Question

ユウキ

全く意味が分からないです💦
解き方を詳しく解説お願いいたします！

8. 酸化作用の強さ■次の2つの酸化還元反応が進行することから, a~cを酸化力の
強い順に並べたものを下の0~6から1つ選べ。
a. Fe3+ b. MnO, c. Snf+
MnO-+5Fe?++8H+ → Mn?++5F€°++4H0
2Fe++Sn?+ -→ 2Fe?++Sn*+
0 a>b>c
2 a>c>b
3 b>a>c
0 b>c>a
6 c>a>b
6 c>b>a
(松山大 改)
(原子量)
C=12
0=16

178. 酸化
解答 ③
解説 与えられた反応式は次のようになる。
MnO-+5Fe?++8H+
2Fe3++Sn?+
→ Mn°++5Fe+ +4H,0 …0
2Fe?+ +Snf+
の反応が右向きに進行する場合の酸化剤は MnO.であり, 仮に左向
きに進行する場合, 酸化数が減少するものは Fe'+ なので, これが酸化
剤となる。実際には, この反応は右向きに進行することから, 酸化作
用の強さは MnO4->Fe3+ となる。
2の反応が右向きに進行する場合の酸化剤は Fe'* であり, 仮に左向き
に進行する場合の酸化剤は Sn+である。 この反応が右向きに進行する
ことから,酸化力の強さは Fe'+>Snf+ となる。
以上の結果から,酸化力の強さの順は MnO.->Fe*+>Snt+ となる。
…2

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

ブドウくん

酸化力というのは、電子を奪い取る力=相手の物質を酸化する力、つまり酸化剤としてどれだけ強くはたらくかを意味します。酸化剤としてはたらくということは、自身は還元されているので、電子を受けとって酸化数は下がります。

MnO4^-とFe^3+の反応において、MnO4^-(酸化数+7)は反応によりMn^2+(酸化数+2)となっているので、MnO4^-は酸化剤としてはたらいています。よって、酸化数が+2から+3へ増えているFeより、MnO4^-は強い酸化剤だとわかり、b>aです。
過マンガン酸イオンは最強の酸化剤であり、鉄(II)イオンは還元剤としてはたらくことは覚えておくべきだと思います。

一方、2つめの反応ではFe^3+(酸化数+3)はFe^2+(酸化数+2) となって減っていて、酸化剤としてはたらいています。Snは+2から+4へ増えているので、Fe^3+の方が強い酸化剤だとわかります。

よって答えは3です。

<まとめ>
酸化剤=自身は還元されて(電子を受け取って)相手を酸化する(相手から電子を奪い取る)物質
自分は還元されている
→酸化数は減少する。

還元剤=自身は酸化されて(電子を渡して)相手を酸化する(相手に電子を投げつける)物質
自分は酸化されている
→酸化数は増加する。

ユウキ

ありがとうございます！
詳しくまとめて下さり分かりやすかったです😊