Question

一之瀬

(2)の③の問題ですが解説の方で加熱するとNH3の溶解度が小さくなる理由が分かりません。教えてください🙇‍♂️

\平衡状態にあると

  
  
  

= NsO。 (気) コ 57kT                                                                  4
温度を上よげぁ、。     は
NHs HbO = NEim記                               1
① NHClを加える。 の@                          1
④  水を加えて薄める.
wt 了                                        タバ          「
Y欠 おる可敢反応が平衡状態にちるとき。 3        に 革にせる) 基

影響をやわらげる向きに反応が進み|新
角 (oO 温度が下がる向き, すなわち忠吉
向き(左)に平衡が移動する。          8
② 圧力が小さくなる向き。 すなわち電礎
減少する向き (右) に平衡が移動する。
⑫②①  NH&CIの電苑によってNH。+ が増加するので|
を消費して減少させる向き(左)に平衡が移動
② HCIの電苑によって生成するH*がOH 友康
が増加する向き (右)に平衡が移動する。
③ NHsの溶解度が小さくなり, 気体となって浅
する向き(諾) に平衡が移動する。         !8
④ HzOが増加するので, HzO を消費して減少き記
なお, この結果は, 「濃度が小さくなると, 骨
大きくなる」ことを表す。例えば, 酢酸の濃鹿
度の関係は有図のよ うになり, 本人 くなる と
他方が小さくなる。ただし, グフ
グラフノではない。

() ① 左 ②有 ⑨ 移動しなぃ
(の

ルシャトリエの原理 化学平衡

Answer 1

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kenny

沸点よりも温度が高いと考えると、溶液中のアンモニアは気体になります。また、追加でアンモニアを入れたとしても、すぐに気体になってしまうため、溶けてもすぐに空気中に逃げていってしまう。結果的に溶解度が小さいとなってしまいます。

一之瀬

ありがとうございます！