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全容を見ないとわかりませんが、最初の画像に言及するとBa（OH）2＋H2SO4→BaSO4＋2H2Oであり、酸の化学式で電離して水素イオンH＋となる"水素原子の数"をその酸の酸価数と言い、（塩基の酸化数も同様）この場合、H2SO4は水酸化バリウム水溶液に溶けて電離し、SO42ーと"2"H＋が生じます。よって酸の酸化数は2です。
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
酸の価数が、どうして2なのか教えてほしいです🙇🏻♀️
日 H+ と OH~ が結びついて HzO (eKの
帳"
SOっ /
了 半 0 1
0 BaSO。 HzO 狗AA !
al: 入 HzO
の
水酸化バリウム水溶液 /
Ba と SO4“ が結びついて BaSO4。 が沈殿する
よって, 水酸化バリウムと硫酸の反応の中和点では, 水溶液に
はほとんどイオンが存在しない状態となり, 電流がほとんど流れ
なくなる。ここで, 中和点に達するまでに必要な希硫酸の体積を
2 [mL] とおくと, 次の関係式が成り立つ。
100
(が 10molrLxでmL 償 050morLx 1
v
ーー
OS MSN ee
?三50 mL
以上より, ⑳が正解である。
や2間 炊の文章を読み問い(間1 3)に答えよ。 (配点 15)
塩化ナ トリ ウム水溶液( は電気をよく通すが, ング CeHgOe 水浴液は電
を通さない。 これは, 塩化ナトリウム は次のよう! ーー
上リウムイオンと負電荷をもつ折化物イオンに電話しているのに対し グルコーュ
ま電離していないためである。
NG 還二Na Glm
fk イオンからなる物質は水に溶けるとほぼ完全に電離するが, 塩化銀のょ
<ほとん ど水に溶けない物質も存在する。表 1 は,。 イオンからなる物質の水への
溶解作をまとめたものである。
表1 イオンからなる物質の水への溶解性
よく溶ける ほとんど溶けない
NaCl BaCk, NaSO。| Agcl eo) CaCO。
また, oi は六
いがある。例えば, MLに電商あもっ水素イオンとJト )) フムでは, 水素イオンの
方が水浴液中を移動する速度が速く. 電気を流しゃすい。 同様に 同じ負電荷をも
ョボ肉化物イオンと塩化イォンでは ,水酸
化物イオ s水
理度が速く, 電気を流しゃすい」 ての方が水溶液中を移動する
2 水酸化バリウム水溶液と水溶液Xを用いて をcs
2 な3 用 調べ> 、
験を行った。水溶液の電気伝導度は, 図 1のような装置を ンでて画べるこ』
ぐe
電流計
電源
2 N
化パリウム水溶 100pLECCO ao水・
拉Cdo 要光がほとんど流れながった。 水x
の組合せとして馬 商当な
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