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因為可能是強酸加弱鹼或者是弱酸加強鹼
前者中和水溶液偏酸後者偏鹼！
但是已經解離了之後 確定他有多少解離地莫爾數 再中和 這樣酸跟鹼不就完全中和了嗎？（題目說 恰中和）
酸鹼完全中和生成鹽類。
此時的溶液是中性、酸性或鹼性，端看鹽的種類而定。
強酸+強鹼→中性。
強酸+弱鹼→酸性。
弱酸+強鹼→鹼性。
細部的內容應該是在高三學到。
你只截取這個表格我也不知道上下文是什麼…
但這個表格的恰中和是指強酸、強鹼中和時的情況，並沒有包含弱酸、鹼，你仔細看講義應該會提到是強酸、鹼。
他是寫強酸強鹼的
我有點不懂的地方是
如果他說同莫耳的強酸和弱鹼中和（h oh的莫耳也一樣）這樣在算式中他會給解離的莫耳數？然後我們再用他給的莫耳數去算?不然乍看之下他們的h oh不會剛好中和變中性嗎？
在這個階段應該不會考你弱酸鹼的計算，懂觀念就好了。
強酸強鹼：NaOH+HCl→NaCl+H2O，完全中和呈中性，因為NaCl是中性鹽類。
弱酸強鹼：2NaOH+H2CO3→Na2CO3+2H2O，完全中和呈鹼性，因為Na2CO3是鹼性鹽類(蘇打是鹼性應該學過)。
強酸弱鹼：HCl+NH3→NH4Cl，完全中和呈酸性，因為NH4Cl是酸性鹽類。
你一直糾結在H^+和OH^-相等的問題上，H^+莫耳數= OH^-莫耳數只是恰中和(當量點)的條件，和溶液最終呈現酸、中、鹼性無關，主要是由完全中和後生成的鹽類來決定。
好的 謝謝
謝謝