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例えば、dならCH3COONaは、
CH3COOH(酢酸)とNaOH(水酸化ナトリウム)で、酢酸は弱酸ですが、水酸化ナトリウムは強塩基なのでこの２つを合わせたら塩基の方が勝つので、塩基性となる
ちなみに、強酸は塩酸、硫酸、硝酸
強塩基は水酸化カリウム、水酸化ナトリウム、水酸化リチウム、水酸化バリウム、水酸化カルシウムです。
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
４の⑴なんですが、
どうやってしたら酸性•中性•塩基性と見分けることが出来ますか？
Al 次の(4)一(f)の塩について 下の間い!
(4) NaHSO4 (b) KNO。
(q) CHsCOONa (e) NH4CI
(4)一(e)の水溶液の性質(酸性・』
な
6 性・塩基性)を
それぞれの塩は。 どのような酸と塩基の中和反応で生じるか。 も との酸と塩基
答えよ。
(c)
G)
NaHCO0。ぉ
CaCI(OH)
記せ。
の化学式を記せ。
(3) それぞれの塩を, 正塩・ 水素塩(酸性塩) 塩基性塩に分類せよ。 H
ィ| (中和 (②①HCIキ NaOH一NaCl 二 HzO ④H"+OH 一"HO (3若
[2] G) HsS04オ2NF5 (NH)zS0。 ②⑫ CHaCO0H + KOH一>CHsCOOK HO
(3) 2HsP04 aca(OHァ一 Cas(PO9s寺6He0 (⑳C0z+2N899 NazC0s† Hz0
|、(科生計 ト B…ビピュレット (2中和滴定 (3中和点
列 0 ー 10.0 年こ
(4 1xe (molLズ和000 ャ=1x0.050 molLX np し "0.030moyル
(b中性 (c培基性 (3塩基性 (e呈性
4居 肖る 頂基…NaOH (b膝…HNOs 壇基…KOP (c…C0。 井基-Na0OH
の npH3CO 塩基…NaOH (@隊…HCI 載差…NHs (0酸…HCI 硬基…Ca(0Hs
0 .ぁ(3. ⑲ 水素塩…(4)(<) 塩基性撫…(⑪)
8 酸・才基の中和と電
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