Question

non

なぜSは−2ではなく0になるのですか？

@酸化数 酸化数はそれぞれの原子の酸化の程度を表し, 次のように求められる。

 

 

 

 

 

   

還間0          例

財 (Hは0)。 Cu (Cuは0)
単原チイオンを構成する原子の酸化数は。 そのイオンの電荷の符号 | Na+ (Na は+1)
と価数に等しい。                                S2- (Sは-2) 、

 

化合物中の水素原子の酸化数は1, 素原子0の酸化数はー2

HNO。 (HHは十1, 0は-2)

 

化合物中の各原子の酸化数の総和は0

HzO (Hは十1, 0は-2)
(1) X2十(2) =0

 

多原子イオン中の各原子の酸化数の総和は, そのイオンの電荷の符
号と価数に等しい。

 

 

HO (Hは+1。 0は-2)
(+1) X3+ (2) =+1

@下化数は0 。土] 2…で表されるが, 0, 王I, 上II…と表してもよい。
授酸化水素 Hz0。 の0の酸化数は1水素化ナトリウム NaH の日の酸化数はー1

 

化合物中のアルカリ金属の酸化数は二], アルカリ土類金属の酸化数は十2

下線をつけた原子の酸化数を求めよ。
Q① NH。 ② N。 ⑬ NO。 ⑭ NO。 ⑤ HS ⑯.S ⑦ soz。 ⑱ HsSG。

回下線をつけた原子の酸化数を求めよ。
⑳⑪Sm ②⑫ Mg ③ OHz ⑬⑭ NH ⑤) SOZ- ⑥ co

回 次の反応式の( )に, あてはまる係数を記せ。
⑪) Mn0+8HT寺(7)e- 一つ Mn守十4HzO (2) HNO。+3H++(イ)e- 一つ NO+2Hz0
3) (COOH)。 一 2COz填2HT二(ウ)e- (4) HO0z 一 Oz寺2HT十(エ)e~

回 淡の金属の組み合わせについて, イオン化傾向が大きいものをそれぞれ選べ。
(8MIE還(2)Zn還Gi証詳⑬)呈Sn上NII (4) CU. Au (5) Ca Al

()受け取る(④) 失う (放田する) (⑫) 電加回(エ) 破化 (オ) 暫元 () 受け取り

(キ) 失う (放出する) 回(ク) イオン化傾向 (ケ) 大き (コ) 中元
四(サ) 製信 (シ) 大き 回(ス) 漂白剤 (セ) 酸化防止剤 (ソ) 届元
理①)IKMn0I ②⑫ KeC07 (3) (CO0H)。 ④ HS (5) FeSO。 (⑥ NazS0。 (7) Hz0。 (8) SOz
g①) 3 ② 0 4 ⑨④ 5 ⑮) -2 ⑥ 0!⑦ +4 ⑱) +6
回① =2 ②) 2 (3) -2』⑬⑰ -3 ⑤) +6 (⑯⑥) +6 回⑪① 5 ⑫) 3 ⑬) 2 (⑭⑲ 2

男① Mg ② Zn ⑧⑨N ⑭ cu ⑮ Ca

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

単体だから🙇

non

コメントありがとうございます🙇‍♀️
1枚目の説明だとSは−2になっているのはなぜですか？？そこが引っかかっています💦

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇
＞1枚目の説明だとSは−2になっている
それはSが化合物になっているとき、普通-2。
単体は元素記号1種類の物質。これは0

1枚目の1番読んで下さい。例にはSがありませんが、繰り返しになりますが単体だから0🙇

🍇こつぶ🐡

追加補足
化合物のSは他にくっつく元素により、酸化数が変化します。化合物酸化数合計=0は定義です。
(7)SO2なら、Oが-2より、Sは+4
(8)H2SO4なら、Hは+1、Oは-2より、Sは
+1❌2+S+(-2)❌4=0より、+6となります。

従って、Sは、
-2,0,+4,+6の4種類あります。質問のSは単体の0🙇

non

丁寧に教えて下さりありがとうございます😊
理解ができました！助かりました🙇‍♀️🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

理解され、良かったです🙇