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มัธยมปลาย
この第一中和点までの反応とかって暗記ですか？
Ve'f +ワぅ
J0. 混合物の中和@ 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合溶液200 mL か
10.0mL をとこり, フェノールフタレインを指示薬として 1.00 mol/L の塩酸を続けて
前人トしたところ, 第1 中和点 (pHー8.3) までに 4.00 mL が必要であった。さらにメチ
オレンジを指示薬として塩酸を滴下したところ, 第 1 中和点から第 2 中和点(pHニ3.6)
でに 6.00 mL の塩酸が必要であり, 第2 中和点近くから泡が発生 した。
最初の混合溶液 200 mL に含まれていた炭酸水素ナオトリウムの質量 〔g〕] と, 塩酸滴下
に発生した気体の標準状態での体積 [mL〕 を求めよ。 [関西大] 臣 例題55
のVGP
第
当 リウム : 3.4 ・194m 人
NR 示す指示楽はフェノールフタレイン6
ニg.3 誠基性) で中和点を示す指示某 変
は NE (が)) で, 第1中和点までの反褒は,
NaC0: + HCI 一つ NaCl 十 NaHCOs 対局
pH=3.6 (弱酸性) で中和点を示す指示楽はメ チルオレンジ (変色城 (系) |
3.1一4.4 (欄黄)) で, 第 中和点一第 2 中和点の反応は,
NaHCO』 + HCI 一プ NaCl + HO + CO2
混合溶液 10.0mL 中 NazCO。 を ァ [moll, NaHCO。 を y [mol) とする |
と第1中和点までの中和について, 1
es 400,_
ー1.00molLXィ000 ~ 4.00X10~“mol
炭酸水素オト
ヶ [molj
NazC0ァ [mol] から生じる NaHC0。 は z [mol] であるから, 第1中和
点一第 2 中和点の中和について,
6.00旧潮
ー1.00moLメ 1000 ~ 6.00X10“mol
ァ [mol]オyhmol
ッー2.00 x10?mol
もとの水溶液 200 mL 中の NaHC0。 (式量8
9 200mL
2 00ス0語 王
0 [
84 g/molx4.00X10~2mol
発生するCO。 の物質量は旨訴
6.00X10mol。 3
22.4L/molX6.00X10
塩化水素 : 015mo
塩化水素 HCI と酢本C
導PYBEESEIZSIド ) 、 、
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