Question

𓍯

ヘンリーの法則自体がよくわかっていない状態なので、そこを含めて わかるものだけでもいいので解説をするお願いしたいです 🙇🏼

ヘンリーの法則
気体の水への溶解についぃ   >
で 次の問いに客ぇょ。 なお, 原子量は N=14, 水1しに次ける窒素 N。 の

質量は, 圧力が1.0x10*Pa の
物           し にこき, 0でで1.0xn0 mol 80Cで 4.3 x10-~^mol とする。

(0) 圧力5.0メ10"Pa で, 0での水に窒素が接して   やちら
。    ー和ネ           ゝる。 この水 2.00江 に次けている窒素の量は、 この
温度・圧力における気体の体積(L〕Jで表すといくらか Me

人 圧力1.0X10TPa で, 0での水 2.00L に夫素が接している。 圧力を変えずにこの水の昌度を上げて
いくと, 溶けていた窒素が気体となって出ていく。水の温度が 0Cから 80Cまで変化する軸に沖てい
った密素の全量は, 標準状態における体積【L〕に換算するといくらか。ただし, 温度が変化しても
の体積は変わらないものとする。

圧力1.0x10"Pa の空気が 0ての水 2.00L に接している。  この水に溶けている考素の質臣tg)はい

くらか。ただし, 空気は窒素 と酸素の混合気体で, 物質量此は4: 1 とする。

⑳③

(48 )@(①) 0C, 1.0x10PPa で1しの水に
溶ける窒素の体積は

1.0x10 molx22.4L/mol=22.4x10*
=2.24x10 千
温度一定で, 一定量の水に溶ける気体の体積は,
圧力に関係なく一定なので

2.24x10 第xそ0上448x10つ

=*4.5x10 午
(2) 0Cで溶けてぃた窒素の物質量は 2.0x10~3moL
80Cで溶けることのできる窒素の物質量は 8.6x
10_mol なので, 出ていった窒素の物質量は
2。0AO展戸8W6X 10:人1村4x10-*
=1.14 x10 [mo
その体積は 1.14x10~!molx22.4L/mol
=25.536 x10 “=2.6x10 邊
(3) 分圧の法則により, 窒素の分圧は

1.0x10Pax-生=8.0x10"a

 

温度一定で, 一定量の水に溶ける気体の物質量は,
凍較旧いンリー  ーの法則)ので

8.0X 10Pa 、2.00L

1.0x10Pa     1L

    
  
 

1.0x10 “molx

2 なので

語6IX 28 g/mol=44.8x10
           =4.5X10

間り 26x0