Question

あ や の

(pHの求め方)

全然わかりません助けてください...(^^;;

(2)、H2SO4が0.05mol 2H+が0.1molなのは
何故ですか？

(3)は×4をする理由も OH−とH+で計算して
pH＝13になるところが分からないです。

とにかく全然わからないので
図などで解説してくださる方いませんか？
よろしくお願いします！

(①) 0.001 mL の塩酸のpH を求めよ。
Iz!03 mol// pH に

⑫) 4.9gの硫酸を水で薄めて 1Lの溶液にした。この確酸水溶液の p 廿を求めよ。
HzSo4 =982                             Hz S04 っ 2HT+ SO4デ

lmel ・ 59 = Xme 49 Xsの05nol DO5ml
IOXtO1moL _pH=1
⑧③ 1.0gの水酸化ナトリウムを水に溶かして、250mLにした水溶六の p 紅を求めよ。

Na OH = 408             NaoH > Nott 0H-         )
lel: 403 =Xwol: 13       0.025        Do 250mLあたり      Pl42図9
mol: 403 =Xmol: 13       |   (oh = 0にOXI0Y

ん= 0027 ol      6     rOlmel。 runs noxn0-ns-PHE6

(9 pH=9 の水酸化カリウム水深米を 1000 倍に導めると、p HHはいくらか。
p昌7

高校化学 化学基礎 ph

Answer 1

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きじゅ

（2）のなぜ2倍するのかというのは、係数（H2SO4やH＋の左側の数字の事です）を見れば分かりますがH2SO4の係数が1で00.5molの時にH＋が2つ出来ているので2倍しているというわけです。（分からなかったら連絡下さい❗️）
（3）の4倍している理由は本来モル濃度（mol/L）は1L中で考えるのですが、この場合250mlの時の事を聞かれているので分母に1/4（250/1000）がくるのでそれで計算すると4倍する事が分かると思います（分かりづらくすみません🙇‍♂️）
水のイオン積｛H＋｝×｛OH−｝＝1.0×10−14乗というのがあってPHは｛H＋｝の値で決まるので1.0×10−14乗÷1.0×10−1乗＝1.0×10−13乗と言うことになります。分からない所があったら連絡下さい❗️お互い勉強頑張りましょう👍