Question

M‪α‬s‪α‬

問1の5がわかりません。教えてください🙇‍♂️

ま
。
1 『

弱酸の pH                                                         |
に答えよ。ただし,  MA   1

 
  
   
    
  
 
   
   
  
  
 
 
   
   
   
   
 
 
  
 

次の文章を読み、下の問い

で答えよ。                ィ 語     *   と
        溢中では完全に電苑しているのに対し, 本隊の

塩隊のような強酸は水深
うな再酸は。 水溶液中で一部の分子だけが電離し, 大部分は分子のまま<a

|
けている。電離していない分子と電苑によって生じたイオンの間には, wo |

平衡が成立している。
CHsCOOH =三 CHiC00-キげ
このときそれぞれの物質のモル濃度を[CHsCOOH], [CHsC00~], [HY] て

表し, 化学平衡の法則を適用すると, 平衡定数 バ』 は電離定数とよばれ, 次

で定義される。
でーー【目|
酢酸の全濃度を c mol/L〕 とし, 電離度をwとすると 友。 は次式で表される。

。デ| 2
電離度が非常に小さい場合には, 1-o二1 とおけるので, 次の近似式が得
られる。

のal還53|
純粋な水も水分子がわずかに電離して, イ オンを生じている。HT と OH-

の濃度を [H"] と [OH ] で表すと, 水のイオン積 は次式で表される。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

。=[ 4
25'Cでの た の値は, | 5 ]であるが, この値は温度が上昇するにつれ
て増加する。
問1 文中の   にあてはまる適当な式, または数値を記入せよ。

 

 

問2 25Cでの酢酸の。を1.8X10"mol/L として, 01mol/L の酢酸水
溶液の電苑度を求めよ。ただし, /180 =13 とする。

問3 この酢酸水溶液の 25C での pH を求めよ。  ただし, jogi。1.3ニ0.1  とする

問4 0.1mol/L 塩酸の 25*C での pH を求めよ。            ピ

癌9 克夫な容和内に純粋な水を半分まで入れで夫半し加熱したたこ>
120'C で んcx の値が25*Cの 100 倍になった。このょきの永のpHを

よ。

Answer 1

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青

1.0×10の-14乗です。
これは決まりきっている数値なので知っておくと良いでしょう。
おまけ程度の内容ですが-14乗はpHの限界14と対応していると覚えると良いでしょう。

M‪α‬s‪α‬

ありがとうございます！