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化学
熱力学第一法則 / 物理化学
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化学
学校の課題で全然分からないのでわかる方教えて頂けませんか💦
Undergraduate
化学
熱力学のキルヒホフの法則を使う問題の質問です。 「25℃で固体グリシンが燃焼してCO2(g)，H2O(l)，N2(g)が生成するときの燃焼エンタルピーは-973kJmol⁻¹である。340Kにおける固体グリシンの標準燃焼エンタルピーを概算せよ。」という問題がありました。 写真のように解いたのですが、答えが合いません。解答は-9683kJmol⁻¹となっていました。写真の計算のどこが間違っていますか。何度見直しても分かりません。各標準モル定圧熱容量は教科書の表に載ってるデータを使いました。 教科書の説明で「反応エンタルピーの変化は生成物と反応物のモル熱容量の差に比例し、それは普通あまり大きくない」ので「温度範囲が広すぎない限り反応エンタルピーは少ししか温度変化しないのが普通である」と書かれていました。しかし解答の通りだと、この問題では298Kで-973kJmol⁻¹, 340Kで-9683kJmol⁻¹と、かなりエンタルピーの変化が大きいくなっています。これも疑問に思いました。
Undergraduate
化学
この問題の解き方が分かりません。 答えは書いてある通りになるらしいのですが、何をどうすればこうなるのか分かりません。 ちなみに2枚目の写真の式を使うらしいです。 3枚目の写真の漸化式を2回使うそうです。 どなたか教えて下さい。よろしくお願いします。
Undergraduate
化学
物理化学の質問です。 (x₁ : 溶媒のモル分率、x₂ : 溶質のモル分率) 浸透圧についての説明が画像のようにありました。途中までは溶媒の化学ポテンシャルについての式がメインで、RTln x₁=μ⁰₁L(P₀)-μ₁L⁰(P)→ μ⁰₁L(P₀)-μ₁L⁰(P)=-P(osmotic)Vという式まで書かれています。しかし最後にx₂が出て、P(osmotic)V=RTx₂という式が導かれました。ln x₁ =ln(1-x₂)を使ったようですが、近似式ln(1-x)=-xを用いています。これはx≪1のときに使うことができますが、なぜ今回の場合にx₂≪1と分かるのですか。
Undergraduate
化学
物理化学の質問です。 参考書にエントロピーの説明として、画像のような文章がありました。 ΔQ=ΔQA+ΔQB=0ということはΔQAとΔQBの絶対値が等しいということですか。ΔQAとΔQBの絶対値が等しくない場合でもΔQ=ΔQA+ΔQB=0が成り立つのであれば、その例も教えてください。
Undergraduate
化学
物理化学のpHに付いての問題です。 どの公式を使って解くのか分かりません。 解説お願いします
Undergraduate
化学
熱量を求める問題です。 自分の答えが合っているのか教えてほしいです。 間違っているのであればどこが間違っているのか教えてください。
Undergraduate
化学
解き方がわかりません！！
Undergraduate
化学
わかる方、教えて欲しいです KCl、K2CrO4がどちらも2.0mmol/Lの濃度で溶けている水溶液を100mLとり、2μmol/LAgNO3水溶液100mLを撹拌しながら加えたところ、沈殿が生じた。この沈殿の主成分とその理由を答えよ。ただし、AgCl、Ag2CrO4の溶解度積をKap、AgCl=1.8×10^-10(mol/L)^2、Ksp、Ag2CrO4=3.6×10^-12(mol/L)^3とし、溶液の混合による温度変化は、無視できるものとする。 解き方が分からず行き詰まっています。よろしくお願いします！
Undergraduate
化学
問題:巻末の表の値を用いて、次の反応の25℃(298.15K),標準状態における標準反応ギブズエネルギー⊿rG°を求めよ。 C6H6(l)＋3H2(g)→C6H12(l) ⊿fH° Sm° ⊿rG° C6H6(l) 48.95 173.26 124.4 H2(g) 0 130.68 0 C6H12(l) -157.7 203.89 26.7 ⊿rG°が全てわかっているので、今回は (生成物の⊿rG°)-(反応物の⊿rG°)より、 ⊿rG°＝26.7-{(0×3)＋124.4}＝ というふうにしましたが、回答のほうが、 ⊿rG°＝16.7-124.3＝ となっておりました。 124.4の-0.1の差はどこから来たものですか。
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よかったです！ありがとうございます〜！！！
非常にわかりやすく、理解の助けになりました！
ありがとうございます！