ページ3:

-General Chemistry
Energy and Covalent bond formation
Bond Energy or Bond enthalpy ( สมการต้องดุล)
พลังงาน พันธะ ที่นำมาคำนวณหา Heat of Reaction
หาก ABS ค่ามาก จะ “ดูดพลังงาน” 045 ค่าลม กาย พลังงาน”
0
-100
Energy
released
-200
when bond
forms
-300
I - Bond
-400
Energy)
-432
-500
74
Energy absorbed
when bond breaks
(+ Bond Energy)
คายพลังงานมากสุด
เพื่อเข้าร่วมทำพันธะกัน
- มีความเสถียรสูงมาก
100
200
TABLE 8.4 Average Bond Enthalpies (/m)
Single Bed
348
C-N200
C-038
N-N
N-O
63 0-0
2010-F
N-F 27 0-0
NOI 30
N-23
H-F T
H-1
201
218
30
-
366
299
102
NIN
t 58 TH Ser
RH BES ASS
TABLE 11.3 Some Average Bond Energies
Boad
Read
Energy,
kJ/mol Bend
Energy
Band
436
H-C 414
H-N 389
H-O 464
368
H-F 365
431
C-c 347
C-C 611
C-C 817
C-N
C-N 615
C-N 891
c-o
418
147
409
H-Br 364
Average Bond Energy
C-o
736
F-F
139
D-J
0-0
347
Br-B
Li
193
151
(H₂ bond lengh)
ความยาวพ่น
สมบัติ สารประกอบ โควาเลนท์
-
- มีทั้งแบบ gar (iqiud Solide
- ไม่นำไฟฟ้า หรือนำไฟฟ้าต่ำ เพราะไม่มีอะตอม อิสระในโมเลกุล
- 1. p. และ 5. p ค่อนข้างต่ำ ยกเว้นเพชร 1. p. และ 5.2 สูงเพราะ โครงสร้าง
แมมโครงผลึก ตาข่าย
พนง : ภายในโมเลกุล (Intra molecular bonding)
แรงแวนเดอร์วาลส์ แสงอ่อน ๆ ที่ยึดโมเลกุล เข้ากัน
tra dipole - dipole
+>
- แรง ตัวโมเลกุลที่มีการอยู่แล้วทั้ง 1
• แรงดูด มาก นอนน้อย มันก็ม “สภาพบัว”
->
3 + 3+
urs dipole-Induced dipole
+
H-CI
• โมเลกุลที่มีขนนี่ยวนำ ในโมเลกุลไม่มีขา แล้วดึงดูดกัน
• โมเลกุล หรือ อะตอม ขนาดใหญ่ สามารถเกิดข้าง่ายกว่า ขนาดเล็ก
8+
H
8"
0
GCH
H30
แรงลอนดอน ( 18, 88)
เหนี่ยวนำให้ xe st
000000 +
เกิด สภาพบ้า
• แสงถึง กูด ทางไฟฟ้าระว่างโมเลกุล ไม่มีข้
Xe
• การเลื่อนที่ของ 2 แม่มไปทิศทาง ทำให้ 2 ไม่ทั่ว อะตอม
• นนา ประจุ ลม :: นางประจุมรัก” แบบซึ่งคราว ทำให้
ข้าที่เกิดเหนี่ยวนำโมเลกุลเข้ากัน
- มักเกิดกัน Alkaner, noble gases, halogens ( มันจะเสียว, 38, 39 )
"
8+
Heat of Reaction
Hreaction : 36 Hireaction - SAH product)
Endothermic H°(H°(0)
7
Exdothermic AH (AH°>0)
+
ทฤษฎี vs ( Valence bond theory)
- Walter Hitler and Fritt London เสนอแนวคิด Covalent bond
อธิบายการเกิดฝน : โควาเลนซ์ ของ H
- 4 8 อตอม เข้าใกล้กัน จนแรงดึงดูด และแรงผลัก ที่เหมาะสม
ทำให้โมเลกุล 1. มีเสถียรภาพ สูงสุด 1
ค คาเมน นาแน่น : มากสุด
และ ฝน แข็งแรงที่สุด )
+>
กะ ยะ นาง ระหว่าง Aion ที่ทำในโมเลกุลเสถียร คือ “ความยาวนะ”
Energy absorbed
when bond breaks
0
-100
Energy
released
-200
when bond
(+ Bond Energy)
Sorns
-300
I - Bond
-400
Energy)
-432
-500
ความยาวพัน
ค่ายพลังงานมาก สด
เผยเข้าร่วมทำมั่นจะกิน
200
100
ฝน :: (กรเจน ( H-bond)
+>
แรง ถึงคุด ระหว่างโมเลกุล : โมเลกุล
เกิดจาก H จม กม 6, 0 และ N
พันธะ ค่อนข้างแข็งแรง 1.6. และ 5. p. สูงมาก
.0
HH
8"
H-bond
0.
HH
S"
0
HH
+
74
( H, bond lengh)
อ : ค อ ม นาง กัน พลังงานศักย์ - 0 เมื่อใกล้กัน พลังงานศักย์
จะตกลง ( ต่ำสุด - - 133 KJ / not) แต่ถ้าใกล้กันเกินไป
พลังงานศักย์ จะสูงขึ้น
Linus Pauling และ J. C. Slater ขยายความต่อแล้ว เรียกว่า
“ทฤษฎี พันเเลนซ์” มีใจความว่า
.
- มั่น : เคเบลนซ์ เกิดจาก การซ้อน เกยกัน ของ Orbital เชิงอะตอม
อาจเป็น Orbital เดียว ก ห น อ ต่างชนิดกัน ก็ได้
ทั้ง 4 Orbital ต่างมี 12 เมื่อเกิดพันธะ จะดื่มคู่กัน และใน มน ย
ใน ทิศ ตรง ข้ามกัน
- การใช้ " ร่วมกัน ก็คือ ฝน จะได้เวเลนซ์

ページ4:

-General Chemistry
ความแข็งแรงของพันธะ ขึ้นกับปริมาณการซ้อนเกยกัน
การซ้อนเกยกัน ตามแนว นิวเคลียส (head to head)
มัน จะ ซิกมา (sigma bond -6)
การซ่อนเลย ด้านข้าง (side to side)
มึนะไพ (pi bond)
พื้นจะสาม
T-bond
11,
1
15
25
1L
| 10
1
15
15
2P
11
2Py 2P2
2P 2Py 2P
6 – bond
พัน: สาม แข็งแรง
มากที่สุด เพราะมี
& IT-bond + 1 6 - bond
OP OF O
TT
Hybridization
TI
N₂
มันจะเกี่ยว - 16
มันจะคู่ = 1 6 + 1 JĪ
พันธะ สาม - 1 6 + 2 J
- การที่ orbital 3 ชนิดมาผสมกัน
+
+>
* เกิด Orbital ใหม่ เรียกว่า “Hybrid orbital
99
- เกิดฟัน จะที่มีความแข็งแรงเหมือนกัน ทุก Orbital เรียกฝน : 0
การเกิด spa Hybrid orbital
ENERGY
2PX 2Py 2Pz
| 10
25
1b
15
PROMOTION
2PX 2Py 2Pz
25
1b
15
รูปร่างโมเลกุล 393 Hybridization
sp³-Orbital
Hybridization
| 10
15
Atomic Orbital Used S.P.P.P
Hybrid Orbital Formed : Four spa - orbital
การเกิด sp - Hybrid orbital
2PX 2Py 2Pz
8.8.8
S and p Orbital Shapes
X
S
มั่นจะเดี่ยว
F 10
15
F 10
Y
X
1
Z
X
X
|16| 17| 18| |1
25
2PX 2Py 2Pz
6-bond
พ
| 16 | 10 | 1
15
2PX 2Py 2Pz
แข็งแรงน้อย
เพราะมีแก่ 6 - bond
ซ้อนทับปลาย
2Pz
2P2
AX4
ทรง สี่ น น้า
15
Fa
T-bond
6-bond
25
2P 2Py 2P
1
พื้น 45 คู่แข็งแรงกว่า
นั้นจะเกี่ยว เพราะมี
พนง: 17 ซอนเนลี่ยม
15
2PX 2Py 2P2
กัน 1 orbital และ 6 1 orbital
X
F
พันธร
11
15
1
15
15
P
บ
Px +
0
0
TI
πT
6
ENERGY
25
1b
15
2PX 2P 2P
2Pz
11
PROMOTION
15
Hybridization sp²-Orbital
1
1
15
รูปร่างโมเลกุล 59 - Hybridization
120°
AX,
สามเลยม
Atomic Orbital Used S,P,P.
15
Hybrid Orbital Formed Three sp²-orbital

ページ5:

ENERGY
ENERGY
-General Chemistry
ENERGY
การเกิด sp - Hybridorbitat
2PX 2Py 2Pz
| 10
1
25
15
11
2PX 2P 2P
PROMOTION
25
1
15
รูปร่างโมเลกุล 3P - Hybridization
180°
Hybridization sp-Orbital
| 10
15
Ax,
เส้น ตรง
Atomic Orbital Used
Sp
two sp³-orbital
Hybrid Orbital Formed
การเกิด spd - Hybrid orbital
3d-Orbital
111
3P-Orbital
1
3d-Orbital
3d-Orbital
PROMOTION
1 | 11
3p-Orbital
| 1 1
1
Hybridization
sp³d-Orbital
1
35
35
รูปร่างโมเลกุล spd - Hybridization
120°
Atomic Orbital Used
S,P.P. P.d
2Py 2Pz
การรวมตัวกันแบบ Wave function เสริม
- ได้ orbital Mole gular ที่ สร้าง พี่ น : bending molegular orbital
หรือ BM0
- มีพลังงาน ต่ำ และเสถียกว่า อะตอมเติม
->
ครามน นาแน่น 2” ส ง ส ด น เว ณ nucleus ข อ ง อ ะ ต อ ม
ที สร้าง พ้ น ะ กั น
ENERGY
+
6*15
15
16
H
615 Ha
H
15
00
บน แนน
การรวมตัวกันแบบ Wave function นักลง
- ได้ orbital โมเลกุลที่ท่าน การ สร้าง พื้น 3 ( anti - bonding molegular orbital )
หรือ 800
- มี พลังงาน สูงกว่า และ เส ก ย น้อยกว่า อะตอม เดิม
=
- ความหนาแน่น 2” ระหว่าง นิวเคลียส ลดลงจนเป็นศูนย์
Node
AX 5
พีระมิดฐานร่วม
สามเนิ ยม
Hybrid Orbital Formed Five sp³d-orbital
การเกิด sptd - Hybrid orbital
11
1
3d-Orbital
10 1 1
3p-Orbital
PROMOTION
3d-Orbital
| 1 | 1
3P - Orbital
1
1
1
Hybridization
35
35
รูปถ่ายในเลกุล 59'8' - Hybridization
3d-Orbital
11111
sp³d-Orbital
Atomic Orbital Used
Hybrid Orbital Formed
S,P,P,P, d, d.
Six sp³d orbital
AX6
ทางแปดหน้า
ทฤษฎี 10 (Molecular Orbitals)
- โมเลกุล เกิดจาก Orbital อะตอมมารวมกันเป็น Orbital lolesale
- :: กระจายตัว ที่ 1 Orbital ผมเลกุล
- :: ไม่ประจำที่ (delocation e)
- การรวมตัวของ Orbital 3: กลม (RO) เพื่อเป็น ฮอร์น ทลโมเลกุล (0)
แบ่งเป็น Wave function นี้ กลาง และ Wave function เสริมกัน
ENERGY
Anti-bonding
6*15
15
15
He
615 He,
Bonding He
พัน จะสาม
คำนวณหา น น น ฮะ
->
->
* Bond order = 3
Bond order 2 WHUSA
Bond Order = 1 พ่นงัยเกียว
Bond order number of e- number of e
2
(in b-orbital in Anb-orbital)
สัญลักษณ์และชื่อของ จอมทัลโมเลกุล และ อะตอม
ออร์มิทัล อะตอม - S, P, d, f
ออร์บิทัลโมเลกุล - 6, 7, 8
Formal Charge and Lewis Structure
ประจุฟอร์มาล ความแตกต่างระหว่างจำนวน Valence e
ของอะตอมเดียว กับ ของอะตอมในโครงสร้าง ลิวอิส เป็นการ
ทำนายการ ส ภ า พ ย ว โมเลกุล อย่างคร่าวๆ
formal charge - Ve - Ne - Be
V = Valence es ของ atom
| N. Valence e ที่ไม่ทำมั่นจะ
B. : Valence e” ที่ทำมั่นจะ