ไฟฟ้าเคมี💡

332

Mychaa☀️

มัธยมปลาย All

แบบฝึกหัด ไฟฟ้าเคมี💡

2025.09.03 公開

ความคิดเห็น

ยังไม่มีความคิดเห็น

ノートテキスト

ページ1:

ชุดแบบฝึกทักษะ วิชาเคมี
เรื่อง ไฟฟ้าเคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5
ชื่อ-สกุล
ปฏิกิริยารีดอกซ์ (Redox reaction)
เลขที่…………ชั้น
ปฏิกิริยาเคมีที่มีการให้และรับ 6 ทำให้เลขออกซิเดชันเปลี่ยน
Reduction
ปฏิกิริยาที่มีการรับอิเล็กตรอน
เลขออกซิเดชันลดลง
Redox reaction
Oxidation
ปฏิกิริยาที่มีการให้อิเล็กตรอน
เลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้น
Oxidation : A9(s)
→ A9 (aq) e
ทำ 6 ให้เท่ากัน
Reduction Cd²+ 2e → Cd
(aq)
(s)
รวมกัน
+ 2e'
Oxidation x 2 : 2A9(s)
Redox (Reduction + Oxidation): 2A9(s)
เลขออกซิเดชันเพิ่ม
CuSO
Zn(s)
เลขออกซิเดชัน : 0
+2
4 (aq)
→ 2A9 (aq)
+
Cd²+
ZnSO
4 (aq)
+2
เลขออกซิเดชันลด
(aq)
→ 2Ag* (aq)
+ Cd
+ Cu
Oxidation Zn (s) → Zn 2+
+ 2e
(aq)
(s)
0
Reduction : Cu
+ 2e →→
Cu
(aq)
(s)
Sn²+
(aq)
เลขออกซิเดชัน : +2
เลขออกซิเดชันเพิ่ม
+
2Fe3+
4+
Sn'
+
(aq)
(aq)
2Fe (aq)
1.3
+4
.t.2
เลขออกซิเดชันลด
2+
→
Oxidation : Sh. cags Sn.
3+
Reduction : 2Fe Lagst &
4+
cags + 2 e
2+
2 Fe (ag)

ページ2:

การดุลสมการรีดอก โดยวิธีเลขออกซิเดชัน
ตัวอย่าง
Zn(s) + Mn04 (aq)
→ Zn2+
(aq) + Mn02 (s)
ขั้นที่ 1 เขียนสมการ หาเลขออกซิเดชันที่มีการเปลี่ยนแปลงของธาตุ
เลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้น 2
เลขออกซิเดชันของ Min ใน Mno,
Mn + 20 = 0
Zn + Mn0, →
Zn?+ +
Mn02
Mn + 2(-2) = 0
0
+7
+2
+4
Mn = +4
เลขออกซิเดชันลดลง 3
ขั้นที่ 2 ทำเลขออกซิเดชันที่เพิ่มขึ้นให้เท่ากับเลขออกซิเดชันที่ลดลง
เพิ่มขึ้น
เมมขน 2 ×3
3Zn + 2Mn0
→ 3Zn?+ + 2Mn02
ลดลง 3 ×2
(เพิ่ม 2) ลด 3
>> ดุล 0 โดยการเติม H,O (เติมฝั่ง 0 น้อยกว่า)
>> ดุล H โดยการเติม H
ดุล 0 โดยเติม H,O 4 โมเลกุล
ดุล 4 โดยการเติม H 8 โมเลกุล
ขั้นที่ 3 ดุลจํานวนอะตอมของธาตุอื่นๆ
3Zn + 2Mn0,- + 8H+ → » 3Znè
− 2 + 8 =(6) +(6
+ 2Mn02 + 4H,0
ขั้นที่ 4 ตรวจสอบจำนวนอะตอมและประจุไฟฟ้า
Zn
3
3
Mn
2
2
0
8
8
8
8
H
ประจุ
-2 + 8 = +6
+6
ดังนั้น สมการที่ดุลแล้ว คือ 3Zn + 2Mn0, + 8H+ → 3Zn?+ + 2Mn0, + 4H,0

ページ3:

ตัวอย่าง
ดุลสมการ Mn0,
(aq)
+ S?,
(aq)
→ Mn02 (s) + Ss) (ในภาวะเบส)
ขั้นที่ 1 เขียนสมการ หาเลขออกซิเดชันที่มีการเปลี่ยนแปลงของธาตุ
เลขออกซิเดชัน เพิ่ม ลด 3
Mn0,- + S? →
Mn0, +
S
เลขออกซิเดชัน
+7
-2
+4
0
เลขออกซิเดชัน เพิ่ม ลด ....
ขั้นที่ 2 ทำเลขออกซิเดชันที่เพิ่มขึ้นให้เท่ากับเลขออกซิเดชันที่ลดลง
เลขออกซิเดชัน เพิ่ม ลด 3 x 2
X
เลขออกซิเดชันของ Mn ใน Mno,
Mn + 40 = -1
Mn + 4(2) = J. + 8
Mn = 9
2.MnO
+ 3.5²-→ 2MnO2 + 3.S
เลขออกซิเดชัน เพิ่ม/ลด 2 x 3.
เมม 2
ลด 3
ขั้นที่ 3 ดุลจำนวนอะตอมของธาตุอื่นๆ
ดุล 0 โดยเติม 4.0 4. โมเลกุล
ดุล H โดยการเติม H 8. โมเลกุล
2.MnO ₁¯ + 3.5² + 8 H*
→ 2.MnO2 +3.s + 4 H₂O

ページ4:

ขั้นที่ 3.1 กรณีในภาวะเบส ให้เติม OH จำนวนเท่ากับ 4" เติมทั้ง 2 ข้างของสมการ
H*
2.Mn0
+ 3.S²- + 8. H+ + 8.0H-
→ 2.MnO2 + 3.S + 4H₂0 + 80H¯
2.Mn0 +3.5²- + H20
→ 2.MnO2 + 3.S + 4 H₂O + 8.0H
หักล้าง 4.0 ที่ปรากฏทั้งสองข้าง
2.Mn0%
+352 +814520
3.s2-
→ 2.MnO2 + 3.5 + 4 A₂0 + 8.OH¯
2.MnO₁
+ 3s + 4 H,0
-2-6 ==
-
8
ขั้นที่ 4 ตรวจสอบจำนวนอะตอมและประจุไฟฟ้า
4
->
2.MnO2 + 3S +8.0H
-8
Mn
2
S
0
0
2
8
2388
23∞∞
H
8
ประจุ -2-6=-8
-8

ページ5:

「 (aq) (ในภาวะเบส)
แบบฝึก ดุลสมการ Cr(OH)3 (5) + CIO,
(aq)
→ Cro²-
+ CI-
(aq)
ขั้นที่ 1 เขียนสมการ หาเลขออกซิเดชันที่มีการเปลี่ยนแปลงของธาตุ
-22-
Cr(OH), (s) + Clo³ (aq) → CrO4 lagst
+3
+1
Ox ↑ 3
ขั้นที่ 2 ทำเลข.0x เพิ่ม-ลดให้เท่ากัน
เพิม
3 × 2
2 Cr(OH), (s) + 3 C10 (aq)
->
Cl
+b
-1
Re ลด 2
(aq)
ขั้นที่ 3 ดุลจํานวนอะตอมของชาตุอื่นๆ
2-
→ 2 Crow
cag)
+301
(98)
ลด 2 x 3
ดุล 0 โดยเติม H,O
โมเลกุล
ดุล H โดยการเติม H
โมเลกุล
2-
2 Cr (OH) 2 (s) + 3C10 - (aq) + 2CrO 4 (aq) + 301
4 (aq) + 301 cags + H₁₂0 + 4H"
ขั้นที่ 3.1 กรณีในภาวะเบส ให้เติม
2 3
OH
2-
(aq) + LOH→ 2 Croy, (aq) + 3 cl (aq) + H₂O + 4H* + 40H´¯
Cr (OH) 2 (s) + 3 C10 cags + 40H→ 2 CrO 4
4 H₂O
ขั้นที่ 4 ตรวจสอบจำนวนอะตอมและประจุไฟฟ้า
2-
2 Cr (OH), (S) + 3 C10 - cags + 40H → 2 Cro, "lags + 3cl¯caq) + 5 H₂O
-3 4=-7
-4
-
3
= −2
2-
ดังนั้น สมการที่คุณแล้ว คือ 2.Cr. (OH) + 3 clo (4219 0 1.2 2.0.0, Gags, access + 5H10

ページ6:

แบบฝึก
ดุลสมการ Cd(s) + NO3 (aq)
+ H+
→ Cd2+
(aq)
(aq)
+ NO(g) + H2O(l)
ขันที 1:เขียนสมการ
หาเลข 0x ที่เปลี่ยน
Re ลด 4
Cd(s) + NO, cags + H' cagi
N0.
2+
→ cd
Cd "caq) +
+
+ N0 (9) + H20 (4)
+ H2O
0
+6
+1
2
วันที่ 2 : ทำเลข 0x ที่เพิ่ม - 4
+2
+2
+1
ลดให้เช่ากัน
Re oo 4
2C diss + NO₂ cags + H*caq;
เพิ่ม 2 x 2
2+
→2cd "cags + NO(g) + H₂Oils
N0
2
(4)
2 Cd(s) + NO, caqs +
H'cagi
นท 3:
3
3: ดุลจำนวน Ałom ธาตุอื่น,
N0
2 Cdess + NO, cags +4H 'caq, 2cd "caq) + NO(g) +2 H ₂0 cl)
N0
• 2cd 2 cags + NO (g) + H₂Oils
2
(4)
24
N0
2
(4)
วันที่ 4 : ตรวจสอบประจุไฟฟ้า, จำนวน Atom
วันที่
Cd
2
2
4
4
2+
ดังนั้น สมการที่ดุลแล้ว คือ ..2. Cd 15. No. 1992 4 140......2. cd (eg, ... N0.49.241.20 (4)

ページ7:

การดุลสมการรีดอกซ์โดยวิธีครึ่งปฏิกิริยา
ตัวอย่าง
Fe?* + Cr2O7°
-2 → Fe 3+
Ch3+
ขั้นที่ 1 หาเลขออกซิเดชันเพื่อแยกปฏิกิริยาออกซิเดชันและปฏิกิริยารีดักชัน
Fe²+
+
Cr,O, ? → Fe3+
+
Cr3+
เลขออกซิเดชัน : +2
+6
+3
+3
ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน :
Fe * →→ Fe3+
ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน :
CrO, ® →→
Cr3+
ปฏิกิริยาออกซิเดชัน เลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้น
ปฏิกิริยารีดักชัน เลขออกซิเดชันลดลง
ขั้นที่ 2 ดุลจำนวนอะตอมของแต่ละธาตุและผลรวมประจุไฟฟ้าในแต่ละครึ่งปฏิกิริยา
ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน
ดุลอะตอมของธาตุอื่นๆ
Fe →→ Fe3+
ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน
Cr,0,2 → 2Cr3+
ดุล 0 โดยการเติม H,0
Fe? →→ Fe3+
ดุล H โดยเติม H*
14H* + Cr,O,
-2->
2Cr + 7H2O
ดุลประจุโดยเติม e
ด้านที่มีประจุบวกมากกว่า
Fe → Fe°*
+ e
Cr,O, 2
+ 14H* + 6e → 2Cr³+ + 7H₂O
ขั้นที่ 3 ทำจำนวนอิเล็กตรอนในแต่ละครั้งปฏิกิริยาให้เท่ากัน
ทำ 6 ให้เท่ากับ 6
โดย คูณ 6 ทั้งสมการ
Fe2+ Fe3+ + 6e¯
Cr₂O² + 14H* + 6е¯ → 2Cr³+ + 7H₂O

ページ8:

ขั้นที่ 4 รวมทั้งสองครึ่งปฏิกิริยา
ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน : 6Fe? -> 6Fe
ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน : Cr, 0, + 14H +
* 64
→ 2Cr + TH,0
-2
ปฏิกิริยารีดอกซ์ : Cr,o, + 14H + 6Fe2+
-2+14+12
=24
ขั้นที่ 5 ตรวจสอบจำนวนอะตอมและประจุไฟฟ้า
→2C3³+ + 6Fe3+ + 7H₂O
Cr
2
2
Fe
6
0
6
147
14
H
14
ประจุ
-2 + 14 = +10
+12
=24
14
+6 +18
=24
+6 + 18 +14 = 10
=24
→ 2Cr³+ + 6Fe3+ + 7H₂O
ดังนั้น สมการที่ดุลแล้ว คือ Cr,o, + 14H +
-2
6Fe²+

ページ9:

ตัวอย่าง
Bi(OH)3 (aq)
++
MnO
4 (aq)
→ BiO3 (aq)
+
MnO2 (aq)
(ในภาวะเบส)
ขั้นที่ 1 หาเลขออกซิเดชันเพื่อแยกปฏิกิริยาออกซิเดชันและปฏิกิริยารีดักชัน
-1
-2
-2
Bi(OH), + Mno, → Bio + MnO2
เลขออกซิเดชัน : 1.3. t?.
→
ts.
+4.
ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน : Bi (0) - Bi........
ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน : (10
→
→ M.n.q.....
ปฏิกิริยาออกซิเดชัน เลขออกซิเดชัน เพิ่ม
ปฏิกิริยารีดักชัน เลขออกซิเดชัน ลด...
ขั้นที่ 2 ดุลจำนวนอะตอมของแต่ละธาตุและผลรวมประจุไฟฟ้าในแต่ละครึ่งปฏิกิริยา
ดุลอะตอมของธาตุอื่นๆ
ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน
BiLOH) 3 → Bil.3...
ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน
→ M.n.l......
Mn 0.4...
Mn Oy + GH Mn O₂ + 2 H ₂ O
0
คุณ ๐ โดยการเพิ่ม 4.0
1,0
ดุล H โดยเติม..H*
21.40H, B10 + 38
Bi. (OH)... Bio 3H
ดุลประจุโดยเติม e
ด้านที่มีประจุบวกมากกว่า
Bi (OH), BiO + 3H + 2e
t
Mn. Og ± 4Hitse Mn O₂ + 2 H₂O
ขั้นที่ 3 ทำจำนวนอิเล็กตรอนในแต่ละครั้งปฏิกิริยาให้เท่ากัน
ทำ 6 ให้เท่ากับ 6 โดย คุณ ทั้งสมการ
x2;
→>>
X3; 3 Bi (OH) 3 3 Bio, +9H+ be 2Mn 0.4 ± 8 H + + be → 2 Mn O₂ + 4 H₂O
.3......

ページ10:

ขั้นที่ 4 รวมทั้งสองครึ่งปฏิกิริยา
->>
Ht
ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน : 1.3 Gi (0) - 2010 + 4 +
ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน : 21-1.0. + 84t+ 2 no. 4H, 0
+
ปฏิกิริยารีดอกซ์ : 361 (OH) + 2.0.0, +8H - 38.0 + 2 16 0, + 10 H, 0 + H
ขั้นที่ 5 กรณีในภาวะเบส ให้เติม OH จำนวนเท่ากับ 4" เติมทั้ง 2 ข้างของสมการ
รวม OH กับ H เป็น 4.0 และหักล้าง 4.0 ที่ปรากฏทั้งสองข้างสมการ
ปฏิกิริยารีดอกซ์ 361 (OH) : 2160,
...1.OH¯ → ³Bio₂ ± 2 MnO2 + ↳ H₂O + H + 10H¯
0
3 Bi (OH) + 2. Mno, ± OH
→ 3.BiQ, t. 2. MnO2 + 4 H₂O + H₂O
3 Bi (OH). t. 2. MmQ ± O.H"
→→
3Bi0, t2 Mh0, + S
+ 5 H₂O...
ขั้นที่ 6 ตรวจสอบจำนวนอะตอมและประจุไฟฟ้า
Mn
2
2
Bi
3
3
0
18
18
H
10
10
ประจุ
-3
-3
ñožu aunishgauži ñə 3Bi (OH) + 2 MnQ + OH 3 BiO₂ + 2 MnQ₂+. 5. H₂O
+

ページ11:

แบบฝึก
ดุลสมการ Al(s) + NO2 (44) NH3 (49) Al(OH), (ในภาวะเบส)
(aq
ขั้นที่ 1 หาเลขออกซิเดชันเพื่อแยกปฏิกิริยาออกซิเดชันและปฏิกิริยารีดักชัน
A1 (5) + NO₂ lags → NH, cags+ Al(OH),
0
ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน : AIS)
+3
ALCOH)...
-3
ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน : N0.2.144.1....... NH, (66)
ขั้นที่ 2 ดุลจำนวนอะตอมของแต่ละธาตุและผลรวมประจุไฟฟ้าในแต่ละครึ่งปฏิกิริยา
ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน
+3
ครึ่งปฏิกิริยารีดักชั่น
Al(s) → Al(OH).
No₂ lags
->>
NH 3
ดุล
220: Al(s) + 4 H₂O
0 →→ A1(OH)4
NO₂ cags
NH3 + 2H2O
no H : Al(s) + 4 H₂O.
->>>
Alloh),+4H
NO₂" (ags + 7H² → NH₂ + 2H₂O
->
9
NO₂ (ags + >H³ →
NH3 + 2H₂0
NO₂" (aq) + H² + be →
NH₂ + 2H₂ 0
ขั้นที่ 3 ทำอิเล็กตรอนให้มีจำนวนเท่ากัน
Al(s) + 4 H₂O → Al(OH),;' + 4H"
->
Al(s) + 4H₂ Al(OH), + 4H + 3e"
ชั้นที่ 4 รวมสองครึ่ง =
Al(s) + 4H₂
2 Al (s) + & H₂
->
Al(OH)," + 4H² + 3 e¯
≥ Al(OH) 4 + 8H +
NO₂ cags + 4H² the
NH₂ + 2H₂0
ขั้นที่ 5 ในภาวะเบส โดยเติม
OH
| 2 Al (s) + NO₂ <ags +4H₂0 > 2 A1 (OH); + GHT INH;
2 Al(s) + No₂ cags +41₂ = 2 A1 (OH)," + GH* + NH;
2 Al(s) + No₂ cags + 4H₂+ 40 H = 2 A1 (OH); + GH*+ 40H INH;
2 Al(s) + No₂ cags +44 +40 H = 2 A1 (OH), +420 + NH₂
ขั้นที่ 6 ตรวจสอบจำนวนอะตอมและประจุไฟฟ้า
2Al(s) + No₂ cag) + 4OH → 2A\(OH) + NH3
AI 2
2
N
1
1
0
H
ประตู
ดังนั้น สมการที่ดุลแว้ว คือ

ページ12:

แบบฝึก ดุลสมการด้วยวิธีครั้งปฏิกิริยาของ Mno
4 (aq)
+
C₂O4(aq)
(aq)
→Mn² + CO. (ในภาวะกรด)
2 (9)
วันที่ 1:27เดข 0 x แยก 0x, Re
2-
Mn Oy cags + C₂ Ou² (aq) → Mn 2+,
+7
+3
Re
A ง
0x :
4
(9)
Re:
MnO4 (aq)
2+
Mn
(ag)
ขั้นที่ 2 :
2-
C₂ 0,
(aq)
2002
ดุล (0)
Mn Oy cogs →
2.
0204(aq)
MnO4 cogs →
742+
(ag)
2002
Mn 2+
(ag)
+4420
ON H C₂caqs
2 -
→2002
MnO4 cogs + 8H
>>>
Mn2+
(ag)
+4420
12 e-
2-
xs;
→2002 +zē
x2; MnO4 cogs + 8H++se →
Mn 2+
(ag)
+4420
2-
56204
(aq)
¬>>>
1000₂
+10e
+2
Lag J
+ CO₂19)
+4
Ox
2 MnO4 + 16 H * +10 e → 2Mn²+ + 8H₂0
2.
15 C₂04² (aq) + 2 M40 5 + 16H + → 10 CQ₂ + 2 Mn 2+ + 8 H ₂ 0
2
-10
2 +16
4
4
C
10
10
28
28
Mn
2
2
H
16
16
U5:0 +4
+6
2-
0
Kažu aumsñgauži ña 5. C206 2 (ags + 2. Myo - + 16H+ → 10 CO₂ + 2 Mn ² + + 8 H₂O