ルイス構造式をかけと言う場合、幾何学的構造を考慮して書かなければなりませんか？

この方法で水の形状を考えたときに、なぜ折線型になるのでしょうか

解答 (ア) (イ) 正四面体 (ウ) 3 (エ) 1 (オ) 三角錐 4 解説 分子に含まれる共有電子対や非共有電子対は,負の電荷をもっ ており,これらは互いに反発し, 遠ざかろうとする。 分子の形状は、こ このような電子対の反発を考えることによって説明されることがある(原 子価殻電子対反発則: VSEPR則)。 H たとえば,メタン分子 CH4 では,炭素原子Cのまわりに4組の共有電子 対があり,これらの電子対は互いに反発し合う。 電子対が, Cを中心 (重 心)として正四面体の頂点方向に位置するとき, その反発力は最小とな る。 したがって, メタン分子は正四面体形とな る。 同様に、アンモニア分子NH3 には、3組の共 有電子対と1組の非共有電子対があり, これら4 つの電子対が互いに反発し合い, 四面体の方向に 位置する。したがって, アンモニア分子の窒素 原子と水素原子の配置は, 三角錐形となる。 同様するH! に考えると, 水分子 H2O は折れ線形 (V字形) に なることも説明できる。 H に均等 2組の はいずれ 正四面倒 べて小さ MHは正四面 くなる。 IN また, 二酸化炭素分子 CO2 のように, 二重結合を1個+9個 もつ分子の場合, 二重結合をひとまとめとして考 H える。二酸化炭素分子では, Cのまわりに二重結 合が2組あり,これらの反発を考えると、二酸化 炭素分子は直線形になると予想できる。 HI C この考え方は,分子の形状だけでなく、多原子イオンや錯イオンの形状 を考えるときにも適用できる。 ①4 の頂点 きも電子 H ②電子 は,次の 非共有】 共有電子 共有

これの答えが知りたいです。すみません。。。

sp3混成軌道を形成している炭素原子が2つ以上、 sp2混成軌道を形成して いる酸素原子が1つ以上含まれる分子 (ただし環状化合物は除く)を1つ 挙げ、それについて (a) 点電子構造を描きなさい。 (b) その分子の三次元 的な形(立体構造)をVSEPRモデルの考え方から予想しなさい｡ ) (a) 工業化学実験1の実験に含まれる酸化還元反応を2つ、(b)人々の生 *TI 40.. 7 I 1. - allt d #B +-+-1

教えてください！！お願いします！

分子の構造を推定するとき, 電子対は互いに反発し合うため、 その反発力が最小 となる分子構造をとると仮定する｡ アンモニア分子は,窒素原子のまわりに3組の共有電子対と1組の非共有電子対 が存在するので、図のように, 4組の電子対が窒素原子を中心とする四面体形の頂 点方向に位置する。 そのため, 分子構造は三角錐形となる。 水の場合,酸素原子の まわりに2組の共有電子対と2組の非共有電子対が存在するので,分子構造は折れ 線形となる。 また、二重結合や三重結合をもつ分子の構造を推測するときには, こ れらの結合は1組の電子対とみなしてよく、 たとえば, 二酸化炭素では,炭素原子 のまわりに非共有電子対がなく, 二重結合が2組存在することから, 分子構造は直 線形となることが予想できる。 アンモニア NH3 HN:H H … 非共有電子対 HY H H 水H2O H:O:H H÷0 SH 二酸化炭素CO2 0::::0 Ö÷C÷0 オゾン分子 03 の電子式が下図のように表されるとすると, 分子はどのような構造 をしていると推定できるか。 考え方も簡潔に説明せよ。 《ヒント オゾン分子の中心の酸素原子に着目する。》 :0:0:0:

BrF4-のルイス構造式がわかりません

34. 次のそれぞれの物質について, Lewis 構造式を書け. さらにそれぞれのグループのなかで (i) 電子の数, (ii) 原子上の電荷の有無, (i) すべての結合の性質, そし て (iv) 幾何学的な形を比較せよ. 塩素原子 C1 と塩化物イオン CI- 素業 (b) ボラン BHとホスフィン PH3 547 (c) CF とBrF と Br は分子の中央にある) (C

解き方が合っているかの確認をお願いします🙇‍♂️ 間違っていたら正しい解き方を教えていただきたいです🙏

1. 五フッ化リン PF のルイス構造式を書きなさい。 ただし、 PFでは5個のF原子は 5 すべて中心のP原子に結合している。 2. VSEPR理論を用いて、 つぎの分子の構造を予想せよ。 (a) OF2 (c) CS2 (二硫化炭素) (b) CCl (四塩化炭素) (d) C2H4 (エチレン)

分子の形ってどうやったら分かりますか？ 例えば、水素だったら直線形とか…

赤線部がよく分かりません。 分子の形を決定する要因としては、主に電子対が関係していて、不対電子はあまり関係がないということでしょうか？

1 物質の構成粒子とその結合一9 分子の炭素原子間の最近接距離を求めよ。 また,求めた距離を, AやBにおける炭 素原子間や Ceo 分子内の炭素原子間の距離と比較し, 隣接する Cso 分子の炭素原子 間に働く力の強さを予測せよ。 (学習院大) 8. 分子の形と分子結晶 次の文章を読み, 問ア~エに答えよ。 (C3D12.0, O=16.0, Na=6.02×10%/mol, V2=1.41, /3 =1.73) の多くの分子やイオンの立 体構造は,電子対間の静電気 的な反発を考えると理解でき る。例えば, CH。 分子は, 炭 素原子のまわりにある四つの 共有電子対間の反発が最小に なるように,正四面体形とな る。同様に, H0分子は, 酸 素原子のまわりにある四つの 電子対(二つの共有電子対と二つの非共有電子対)間の反発によって, 折れ繊形となる。 電子対間の反発を考えるときは, 二重結合や三重結合を形成する電子対を一つの組とし て取り扱う。 例えば, CO2分子は, 炭素原子のまわりにある二組の共有電子対(二つの C=O 結合)間の反発によって, 直線形となる。 多数の分子が分子間力によって引き合い, 規則的に配列した固体を分子結晶とよぶ。 例えば、COaは低温で図に示す立方体を単位格子とする結晶となる。 図の結晶中で, CO。分子の炭素原子は単位格子の各頂点および各面の中心に位置し, する CO,分子の炭素原子に近づくように位置している。 ア いずれも鎖状の HCN 分子および亜硝酸イオン NO2" について, 最も安定な電子配 置(各原子が貴ガス(希ガス)原子と同じ電子配置)をとるときの電子式を以下の例 にならって示せ。等価な電子式が複数存在する場合は, いずれか一つ答えよ。 : 炭素原子 0:駿素原子 図(左)CO。の結品構造の模式図。 (右)分子の大きさを考慮して描いた CO,の結晶構造。 酸素原子は隣接 (例) 6:C:6 |H9H イ 下線部Dの考え方に基づいて, 以下にあげる鎮状の分子およびイオンから, 最も安 定な電子配置における立体構造が直線形となるものをすべて選べ。 N HCN NO NO. O。 ウ 図に示す CO: の結晶について, 最も近くにある二つの炭素原子の中心間の距離が 0.40nm であるとする。このとき, cOzの結晶の密度は何g/cm°か, 有効数字2桁 で答えよ。 エ 下線部②について, CO: の結晶中で, 隣り合う cO:分子の炭素原子と酸素原子が近 づく理由を、電気陰性度に着目して説明せよ。 (東京大) 9は 題6 の後にあります。

オの水の形は、なぜ直線ではなく折れ線なのですか？

36 第1編物質の構成と化学結合 CLEARC 6 Fに当てはまるものを記号ですべて答えよ。ただし, 答えは1つとは限らない。同じ記号を何度用いてもよ (カ) HF (ア (1 い。 (オ) H-O (エ) NH。 (ア) CH。 (イ) CO2 (ウ) Ne 電子式 構造式 (1)(a) 二重結合をもつ分子 (b) 三重結合をもつ分子 示の品味 買 るる (2) (a) 無極性分子のうち非共有電子対が最も多い分子 (b)無極性分子のうち非共有電子対をもたない分子 (3) (a) 正四面体形の分子 (b) 三角錐形の分子[ (c)直線形の分子 (d) 折れ線形の分子 [ 例題8,48 い

この解説の①が分からないので詳しく説明して欲しいです！

47. 分子の形状と電子対の反発 配位子 解説」分子に含まれる共有電子対や非共有電子対は,負の電荷をもっ ており,これらは互いに反発し、遠ざかろうとする。分子の形状は,こ のような電子対の反発を考えることによって説明されることがある(原 子価殻電子対反発則:VSEPR則則)。 たとえば,メタン分子 CH』では、炭素原子Cのまわりに4組の共有電す 対があり,これらの電子対は互いに反発し合う。電子対が, Cを中心(重 心)として正四面体の頂点方向に位置するとき,その反発力は最小とな る。したがって, メタン分子は正四面体形とな る。同様に,アンモニア分子NH3には, 3組の共 有電子対と1組の非共有電子対があり,これら4 つの電子対が互いに反発し合い, 四面体の方向に 位置する。したがって, アンモニア分子の窒素 原子と水素原子の配置は, 三角錐形となる。同様 に考えると,水分子 H:0 は折れ線形(V字形)に なることも説明できる。 また,二酸化炭素分子 CO2 のように, 二重結合を もつ分子の場合, 二重結合をひとまとめとして考 える。二酸化炭素分子では, Cのまわりに二重結 合が2組あり,これらの反発を考えると,二酸化 炭素分子は直線形になると予想できる。 この考え方は,分子の形状だけでなく, 多原子イオンや錯イオンの形状 を考えるときにも適用できる。 解答 (ア)4 (イ)正四面体 (ウ) 3 (エ) 1 (オ) 三角錐 名称 Chec 04組の電子対が正方形 の頂点方向に位置すると きも電子対の反発は互い に均等となる。しかし、 2組の電子対がなす角度 はいずれも90° であり、 正四面体形の109.5°に比 べて小さいため, 反発力 は正四面体形よりも大き くなる。 H H H 50 H (テ (1 H 2電子対の反発の大きさ は,次のようになる。 非共有電子対どうし>非 H H 共有電子対と共有電子対 >共有電子対どうし 48. 配位結合 oole キ七