(ィ)の答えについて。 k≦1/4または2≦k でも大丈夫ですか？ カンマは何を意味しますか？

基本 例題 93 連立不等式の応用 (解の判別) 2次方程式 x2+x+k=0, x2+kx+1=0 がともに実数解をもつようなkの 値の範囲は ?,少なくとも一方が実数解をもつようなkの値の範囲は |である。 CHART O 満たすグラフをかく SOLUTION 2次方程式の解の判別 実数解をもつ D≧0 2つの2次方程式の判別式を順にD1, D2 とすると (ア)ともに実数解をもつ→ D10 かつD2≧0 → Di≧0とD2≧0 の共通範囲 ……! (イ) 少なくとも一方が実数解をもつー D≧0 または D2≧0 → → D≧0とD2≧0 を合わせた範囲 |基本 76,91 3章 ・ ①, x2+kx+1=0 解答 2次方程式 x2+x+k=0. 判別式をそれぞれ D1, D2 とすると D=1-4k, D2=k2-4=(k+2) (-2) (ア)①,②がともに実数解をもつための条件は D1≧0 かつ D2≧ D1≧0 から 1-4000( ②の 2次方程式が2つある 場合,判別式をD1, D2 として区別する。 よって ③ 4 D2≧0 から (k+2)(k-2)≥0 ③④(共通部分) 別解 (イ) ①,②がともに 実数解をもたない条件は ~ よって k≦-2,2≦k... ④ Di < 0 かつ D2 <0 ゆえに k≤-2 をもつための条件は ③と④の共通範囲を求めて (イ) ①,②の少なくとも一方が実数解 D≧0 または D2≧0 ③と④の範囲を合わせて k≤ 11, 2≤k -2 1 2 k k> かつ-2<k<2 4 [s] さいときから 1/4 <k<2 @ う一度図にしてよって, A の範囲以外,す ③U④ (和集合) ① 4b5 k≤½, 2≤k 45 ? ③ ときの2 1 4 2 k ば①②の少なくとも一 方は実数解をもつ。 (S) Jei 11

逆滴定の問題です。 何回やっても答えが合いませんでした。 どこが間違っているか教えていただけますか？ 答えは5番です。ぐちゃぐちゃで申し訳ないです🙇‍♀️

2x 0-lar x==2=0.04.1 20.04ml っしゃ 問 50.10mol/Lの希硫酸 200mL に, ある量のアンモニアを完全に吸収させ た。次に、この水溶液50mLをはかり取り. 0.10mol/Lの水酸化ナトリウ ム水溶液を滴下していったところ、25mL加えたところで未反応硫酸と 過不足なく反応した。 吸収されたアンモニアの体積は標準状態で何Lか。 最も適当な数値を1つ選びなさい。 ただし、アンモニアを吸収させた際の体 積変化は無視できるものとする。 5 LOERIS Hay ① 8.4×10-2 ④ 0.45 ②0.22 ⑤ 0.67 HO ③ 0.39 ****

どうして二酸化炭素から生じるH+の式のところに 体積を掛けてないのかがわかりません！ CO₂とHClは協力して水酸化バリウムを中和させているんですよね？ どうしてHClが水酸化バリウム全体を中和させるのに 必要な体積を求めなければならないのかがわかりません！ CO₂は一応水... 続きを読む

+ 127. 空気中のCO2 乾燥空気 5.00 L と, 0.00500mol/Lの水酸化バリウム水溶液100m „STRWAKTU4N>15 Balott) ₂20 Ba(OH) を容器に入れて密封し, よく振ったところ、次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O しばらく放置したあと溶液をろ過し、ろ液20.0mL を 0.0100 mol/Lの塩酸で滴定したところ 16.96 mL 必要であった。この乾燥空気 5.00 L に含まれていた二酸化炭素は何mol か。 Hol HASA

(3)の化学反応式が一向に書けるようにならないんですけどコツとかありますか？ 慣れしかありませんか？

MnU4 +8H (3) 硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4と硫酸 鉄(ⅡI) FeSO4 の反応なので, ③ 式の両辺に K + と 9SO²-③を補うと, K + + Mn²+ + 5Fe3+ +9SO²+4H2O KMnO4 +4H2SO4+5FS04 ここで,右辺において, 陽イオン K+, Mn²+, Fe3+ と陰イオン SO²か らできる化合物は,それぞれ K2SO4, MnSO4, Fez (SO4)3 となるので, 右 辺は次のように示される。 5 右辺: 1/12K2SO4+ 右辺: K2SO4 + MnSO4 + Fe2 (SO4)3 +4H2O 2 両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。 2KMnO4 +8H2SO4 +10FeSO4 K2SO4+2MnSO4+5Fe2 (SO4)3 +8H2O ③SO²の数は、8H+ (4H2SO4) から 4SO²-, 5Fe²+ (5FeSO4) から 5SO² となるので,これ らを足し合わせて 9SO2 とする。 107

はてなマークしてある部分が分かりません。教えてください！

Te よって p = logs 2 log10 og 10 log10-3 22car 1985 10 22 1203445 *CRAS Tog103 log10 10210g10 2, 080 an O log103TTING AND 08:1 FAR. 1-2 log10 28 10g103 ここで, log102=0.301, log103 = 0.477 より 1-0.602 0.398 0.477 0.477 p= 印葉 したがって,の小数第1位の数字は8である。 LIGHT I JSEALU4141 の最小値- = = 0.83...... 4' sex 06 SARVAA*X ad JOLASMAU) [CO の小数第1位の数字は8 10. 底の変換公式 a>0, b>0, c>0, a 1, c=1 のとき logab= logeb STEROWNM logca | ◄a>0, a=1, M>0, N>0, k 実数 M N loga = loga M-loga N EXANDRACUL logaMk=klogaM loga a = 1 底を3から10に変換し、常用対 数を用いての値を求める。

解き方と答え教えてくださいт т

塩酸(電離度 1.0) (2) 0.040mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.025) 1X 0110 X 40 = 1×10 ²¹1 mol/L PH=1 1×0.04×0.025=1×103ml/LPHころ 0.00100 頭題1 (1) 0.010mol/Lの塩酸 (電離度 1.0) (2) 0.050mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.020) 25℃で,次の水溶液のpHを求めよ。 140,00×10=1×182ml PH=2. 0.01 x00 50 x 0.020 = 1x 10 ³ 1/L PH= IA 25℃で 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 (電離度1.0)の水素イオン濃度とpHを求めよ。 ↑ Dd- [vidt ...|| 5 次の中和反応の化学反応式を書け。 0.0 (1)酢酸 CH3COOH 水溶液と水酸化カリウム KOH 水溶液 CH3COOH+KOHCH3COOK+ (2) 塩酸 HC1 と水酸化バリウム Ba(OH)2水溶液 HCl + Ba(OH) Bac1=+212 H2SO4 + NaOH→ Na2SU4 (3) 硫酸H2SO4 と水酸化ナトリウム NaOH水溶液 塩基性のいずれを示すかを答えよ。

電磁誘導について 1)のPQを流れる電流がどうしてI=E-V/Rで表されるのか分かりません レンツの法則でPQにはP→Qの向きに電流が流れるから、I=E+V/Rとはならないのですか？

<発展例題 78 運動する導体棒に生じる誘導起電力・ 図のように,鉛直下向きで磁束密度Bの一様な磁場 中に,起電力Eの電池をはさんだ間隔lのコの字型の 導線のレールを傾きの角で固定する。 これに電気抵 抗Rをもつ長さ 質量mの導体棒PQをのせ、手で 押さえておく。 手を静かに放すと, PQはレールに直交 IN したまま斜面を上昇した。 PQ とレールとの間の摩擦およびPQ以外の部分の電気 抵抗はなく,重力加速度の大きさをgとする。 大の比 LUPO OF (1) PQの速さがになった。このときの誘導起電力の大きさ V,PQを流れる電 流の大きさⅠ, この電流が磁場から受ける力の大きさF を求めよ。 (2) 手を放してもPQ が動かない場合の傾きの角を0とする。 tano はいくらか。 17 解答 考え方 (1) 誘導電流が閉回路を貫く下向きの磁束をつくるように、 誘導起電力が生じる。 (2) 手を放してもPQが動かないv=0 で, PQ が受ける斜面方向の力はつりあう。 (0) い (1) V= I1= |_1.44 |_ B•lu4tcos0 _Pioned =vBicoso icos 4t v=|-1.40|= GRE-VE-vlcose F=IBl=- = R 直で上R BI P 10 > [補足] A]\T (E-vBlcos0) Bl 10 B F R 25 191 21 が受ける斜面方向の力について,v=0 の場合のF (=) 50 Bに垂直 04t vat cose

写真の問題の(2)についてですが、赤線部にも書いてあるように、f(g(x)≧f(1)を満たすxを考える時に、g(x)≧1について解くというのは、間違っているというのは直感的に何となくはわかるのですが、 どうしてこのような解き方はできないのかを証明？ちゃんと理解しようとなると... 続きを読む

1枚目の写真の式なんですが、4ＯＨ(マイナス)を足すのは何故ですか？また、2枚目の写真でも同じく足すのは何故ですか

・A1と塩酸との反応 0剤: A13+2H+ 5 RAI →→→→ A134 化学: Al + 6HCl AlとNaOH水溶液との反応 O: H₂O + RAI →→→ A13+ +3_e A1³+ + 40H 2 THU + Fill e H₂ # 2A1c13 イオン: 2A1+6H20 + 20H² ft: 2A1+ 6H₂0 + 2NaOH 20H + 3 H₂ + [ALCOHA] 4. 濃硝酸とは反応しない。不動態を形成するから。 H₂ 2 [Al(OH)4] + 3H₂ 2N₁[Al(OH)4] + 3H₂

(3)の解き方がわからないです

5 図のように,鉛直に立てた棒に質量mの輪を 通し、輪に軽い糸をつけて、糸を棒から距離 1 5 についだけ離れた釘にかけ、糸の先端に質量 0m mの 3 Joint E E 最初の 位置 輪 (質量) おもりをつけて鉛直に垂らしてある。 糸と釘の 間はなめらかであり,輪の位置は最初釘と同じ 高さにある。重力加速度をg とする。 (1) 輪をちょうどつりあいの位置まで静かに 下げた。 いくら下げたか。 (2) 輪を最初の位置で静かにはなしたとき, つりあいの位置における輪の速さは, そのときのおもりの速さの何倍か。 (3)(2) の場合, つりあいの位置における輪の速さはいくらか。 (4) 輪を最初の位置から静かにはなしたとき、 最初に輪が止まるまで落ちた距離 はいくらか。 釘 IS. Mitol² Filo 処音 El 11 H おもり 質量 1/35 m)