この問題の(3)の前半のウ地点のpHを求めろっていう問題なんですが、答えが9、0なのに対して、僕の答えが8、5で絶妙に答えが合いません。どこが間違っているのでしょうか？

思考論述グラフ T 344. 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液 50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaq を滴下して 混合液のpHを測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数 K』 を 2.0×10 - mol/L, 水 のイオン積Kw を1.0×10-14 (mol/L)2, √2=1.4, pH 14 (20首都大学東京) 中 I ウ 7 イ log102=0.30, log103=0.48 として、 次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イでpHの変化がわずかである理由を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 196 ア 025 50 75 NaOHaq の滴下量〔mL] (10 大阪薬科大 改)

どうやって見たら－y,xになりますか？ y,－xしか考えれません💦

98 (1) 0° <0<90° とする。 右の図に おいてQの座標をx,yで表し, y↑ 1 203 T ← (1) の (ア)~(ウ) を P(x,y) 90°+0 Do 1x 90°+0 の公式として覚え ておく。 (3)√3 直線 とする 右の図 求め 次の等式が成り立つことを示せ。 (ア) sin (90°+0) = coso (イ) cos(90°+0) = - sin 0 (ウ) tan ( 90°+0) =- 1 tan -1 (2) 三角比の表を用いて、次の三角比の値を求めよ。 (ア) sin 155° (イ) cos 140° (ウ) tan 110° 01=0203 100 解答 (1) Pからx軸に垂線PH, Q から 0 nial Onst y軸に垂線 QK を下ろすと 1 Q △POH=△QOK よって Q(-y,x) K 90°+0 P(x,y) 200 0mg+1 x (ウ) tan (90°+0)=- = また x=coso, y=sin0 (ア) sin (90°+0)=x=cos0 (イ) cos(90°+0)=-y=-sin 0 coso -y - sin (2) (ア) sin 155°=sin (180°-25°=sin 25°=0.4226 [別解 sin 155°= sin(90°+65°)=cos65°=0.4226 (イ) cos140°=cos (180°-40°)=-cos 40°=-0.7660 [別解 cos140°=cos(90°+50°)=-sin 50°=-0.7660 (ウ) tan110°=tan(180°-70°)=-tan70°=-2.7475 99 0° 0 ≦ 180°のとき, 次の等式を満たす 0 を求めよ。 0 解答 0500 0 H1 x 0 0< 図から 20 tan 0 (2) cos 180°0の公式 tan (180°-0)=-tan (3) tan 18800( 図から (2) 8 mi 半径1の半円を利用 する。 sin (180°-0)=sin0 cos(180°0)=-cos 図から

水素イオンが増えると、、、 教科書にはHCO3-と水素イオンが反応とあるのですが、ルシャトリエの原理では無いってことですか？ 左の反応が盛んになるだと思いました！

2章 を描い <溶液 液で 生体内における緩衝作用・ 生体内の反応は、特定のpHで働く酵素などに大きく依 存しており、pHを一定に保つために、 いくつかの衝 作用が知られている。 血液中の緩衝作用 ヒトの血液(液体成分である血しょう)のpHは、約7.4 に保たれている。動脈血のpHがほんの少し酸性に傾くと、 状態になり、 反対に p11 がほんの少し塩基性に傾くと、 「けいれんなどを起こす。 したがって、血液のpHの変動を おさえるために、 いくつかの緩衝作用が知られている。 そ の一つである血液中の炭酸 HCO と炭酸水素イオン HCO の緩衝作用を示す。 HCO3H++HCO 生物 生体内では円やなどが、 一定の範囲内に保たれている。 血液中にHが増えると,上記のHCO が反応し, HCO が生成する。 H+ + HCO3- H2CO3 血液中に OH が増えると, H2CO3 が反応し, H2O と HCO が生成する。 H2CO3 + OH- → H2O + HCO3- HCO は、CO2とH2Oに分解し, 呼吸によって肺と腎臓から排出される。 過剰なHCOは最終的には腎臓から尿として排出される。 ●細胞内や尿中の緩衝作用 細胞内や尿中では,リン酸二水素イオン H2POとリン酸水素イオンHPO - による緩衝作用が働いている。 H2POH++ HPO.2- H-PO, は弱酸で,Na,HPO をその塩とみなすことができる。 H*が増えると, HPO2 + H+H2PO4- OH が増えると, H2PO4 + OH- → H2O + HPO2- この緩衝作用は,次の滴定曲線のpHの変化を見れば,明らかである。 0.1mol/Lのリン酸水溶液10mLを, 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 物質の変化と平衡 4 化学平衡 pH4 Na3PO4 33 滴定したときの滴定曲線が右図である。 pH=7の付近では, 水酸化ナトリウ ム水溶液を加えても, pHはあまり変化 しない。 図では,約14mL 滴下したと ころで, pH = 7 であるが,さらに2 25 mL加えても, pH ≒ 7.5 になるだけで ある。 ちなみに, 純水24mL に 0.1 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を 13 11 _Na2HPO4 9 NaH2PO4 7 5 H3PO4 3 0.01mL 加えただけでも, pH = 9.6 に まで変化してしまう。 1 0 10 14 20 30 滴下した 0.1mol/L NaOH水溶液 〔mL〕 181

・高一化学基礎 ②の問題です　 赤丸のところで何故×2をしているのかがよくわからないです　 授業では2価の酸だから×2をすると言われたのですが、その説明がピンときません　 解説お願いします🙇🏻‍♀️

問題 69. 次の水溶液のpHを整数値で答えよ。 なお、強酸、 強塩基は完全に電離しているもの 3. Kw 1.0 x 10-14 (mol/L)² 0.010 mol/L 20.050 mol/L (3 HNO3 H2SO4 = 29 4.0×10 -4 mol/L 酢酸水溶液 (電離度 0.25) CH3COOH (4) 0.0050 mol/L 水酸化カルシウム水溶液 Ca(OH)22価 0.040 mol/L アンモニア水 (電離度 0.025) N13 (5) ①[H+] Lox 102 →>>> pH=2 ++ [H+] 0050 mol/L x 1.0×2 3025 ③[H+] 4.0x 104 I 10x104 = 0.1 mal = 1.0×10 mol/L → pH=1 4 4 [OH-] 0.00 50 mox 1 21 → PH=4 # POH PH. = 0.01 mol/ = 10x 10-2 → [H+] = 10x10 ⑤[OH-] = 0.040 mol/L X 0.025 = 0.0010 pott = 10x 10-3 pH = 10x10 EID → 78 pH=11 # → # PH = 12 |

なぜピンクのマーカーのところが分かるのですか？教えてください🙇‍♀️

例題 2 0.10mol/L酢酸ナトリウム水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。酢酸イオン の加水分解定数Kh = 3.6 × 10-10mol/L, 10g102=0.30, 10g103= 0.48 とする。 【解答】 酢酸イオンがx[mol/L] だけ加水分解したとすると CH3COO + H2O > CH3COOH + OH- 平衡時 0.10mol/L-x x x Kh = [CH3COOH] [OH] [CH3COO] 2 x = 0.10mol/L-x =3.6×10-10mol/L xは0.10mol/Lに比べて十分に小さいので, 0.10mol/L-x = 0.10mol/Lと近似で きる。 よって, -6 x 2 = 3.6×10-11 (mol/L) 2 [OH-] = x = 6.0×10 - mol/L pOH=10g10 (2×3×10 - )=6-log10 210g103=5.22 pH+pOH = 14より pH=14-5.22 = 8.78 答え 8.8

計算が分かりません。教えてください🙇‍♀️

間 0.025mol/LのBa(OH)longのPHはいくら?小数第1位まで求めよ。 Clog2=0.30, Kw=1.0 × 10-14 (mot (2)) [OH] = 0.025x2x1 = 1 × 10" (mol/~) POH = -log (×10)=1+ log 2

次の問題が訳が分からないのですが、まずどの様な思考プロセスでやっていくのでしょうか？どなたか解説お願い致します🙇‍♂️

316 正八角形ABCDEFGH において, AB=a, AH = とすると *, AD, AG a, b c k t. A b B H G D F E

線を引いたところがわからないです

数学Ⅰ 第4章 図形と計量 練習問題③ (教科書 pp.137-144) ~問題 A~ 教科書の例、例題レベル 1 [サクシード数学Ⅰ 重要例題99] (1) 0°<8<90° とする。 右の図において Qの座標をx,yで表し、次の等式が 成り立つことを示せ。 (ア) sin(90°+0)=coso (イ) cos(90°+0) = -sin 0 y P(x,y) 90+0 -1 1x 2 サクシード麦 0°M180°のと (1) sin 0= (ウ) tan (90°+0)= 1 tan (2) 三角比の表を用いて,次の三角比の値を求めよ。 (ア) sin 155° (1)(3) (イ) cos 140° (ウ) tan 110°

三角関数 解説の下から3行目、tan2θ=〜の式変形が分かりません 教えてください！ 青チャート　数ⅱ　例題168

重要 例題 168 図形への応用 (2) 000 点Pは円x+y2=4上の第1象限を動く点であり,点Qは円x+y=16 上の第 る。また、点Pからx軸に垂線PHを下ろし, 点Qからx軸に垂線QK を下ろ 象を動く点である。 ただし, 原点0に対して,常に ∠POQ=90° であるとす す。更に∠POH = 0 とする。 このとき, △QKHの面積Sはtanのと 指針 最大値をとる。 [類 早稲田大 ] 重要 165 △QKH の面積を求めるには, 辺KH QK の長さがわかればよい。 そのためには,点 Pと点Qの座標を式に表すことがポイント。 半径rの円x+y=y2上の点A(x, y) は,x=rcosa, y=rsina (a は動径 OA の 表す角)とおけることと,∠POQ=90°より,∠QOH=∠POH+90°であることに着目。 10P=2, ∠POH=0であるから, Pの座標は (2 cos 0, 2 sinė) 0Q=4,∠QOH=0+90° であるから,Qの座標は (4cos(+90°), 4sin (0+90°)) すなわち (4sin 0, 4cos0 ) ただし 0°<0 <90° ゆえに 512KHQK=1/2(2cos0+4sind).Acos0 =2(2cos20+4sin Acos 0 ) YA 4 2 P -4 K 0 H2 x =2(1+cos20+2sin20)=2{v5sin(20+α) +1}| 三角関数の合成。 ただし, は sina= 1 2 COS α= √5 √5 E 0° <α <90° を満 αは具体的な角として表 すことはできない。 またす。 0°<<90°から (0°<) α <20+α<180°+α (<270°) よって,Sは20+α=90°のとき最大値(5+1)をとる。 20+α=90°のとき tan20=tan(90°-α)= 1 COS a sinq= COS α = =2 tan a sin a ゆえに 2 tan 1-tan20 =2 よって tan20+tan0-1=0 tanについての2次方 程式とみてく。 <<90° より tan 0 0 であるから tan0= 1+√5 2

至急！この問題を順序立てて解説して欲しいです！お願いします。

14 右の図のような曲線 y=-x²+6x (0 ≤x≤6) がある。 この曲線上の点P(x,y) からx軸に 垂線PHを下ろす。 このとき, △POH の面 積Sを最大にするxの値を求めよ。 p.223 A S y=-x2+6x P(x,y) H 6 1