原子軌道ってどの場所にあるんですか！？！？図で教えてください！ イメージがつかめなくて、、、

化学 p.29で学習したようにボーアモデルでは説明できないこともある。ここでは,原子軌道とよばれ る概念を用いて,さらに詳しく原子の電子配置などを見ていこう。 電子は,その位置を正確に決めることができず,存在確率でしか表すことができない。この確率が高い 場所を表したものを原子軌道という。 あれい s軌道 球形の1つの軌道 p軌道 亜鈴形の3つの軌道 Z 2 Z x y d軌道 x x4 x y y ly 複雑な形をした5つの軌道 2 4 Z Z x x x y y x y y y 複雑な形をした7つの軌道 f軌道 Z x Z y 2 x x x y y y 2 Z x x x4 y y y 原子軌道には,S軌道, p軌道,d軌 道, f軌道などがあり、各軌道は固有 の形をもつ。 1つの原子軌道には最 2個の電子が収容される。 電子殻は各原子軌道から構成される。K殻は1s軌道のみ, L殻は2s軌道と3つの2p軌道 殻は3s軌道,3つの3p軌道、5つの3d軌道からなる。 原子軌道 4d 4f 内側からη番目の電子殻を構成する原子 道は,それぞれ ns 軌道, np 軌道nd 道のように表される。

ｆ軌道ってなんで14この電子が入るのでしょうか。

Baの電子配列がこうなるのはなぜですか？Caまでのしか教えてもらっていないので分からないです。

(1) ① 群K,Na, 1個 ②群 Ba, Ca, 2個 ③群 Cl. F. 7個 ④群 Ar, Ne, 8個 8 £1 (1) FE (2)①群1族②群2 族 ③群17族 ④群18族が (3) ①群 アルカリ金属元素 0032 ②群 アルカリ土類金属元素 ③群 ハロゲン元素 ④群 貴ガス元素 (4) ① 群ア ② 群イ③群ウ④ 群エ それぞれの元素の原子の電子配置は次の通り。 Ar: K(2)L(8)M(8) Ca: K (2) L (8) M (8) N (2) CI:K(2) L(8) M(7) K: K(2)L(8)M(8)N(1) Na : K(2)L(8)M(1) (4) 価電子の数が少ない は Ba: K(2)L(8)M(18)N(18)O(8)P(2) FK (2)L(7) Ne: K(2)L(8)

1つの軌道に電子2個収容できると書いてありますが、軌道の種類によって違くないですか？s軌道なら2個ですが。　問題で、エネルギーがn番目に低い電子殻の軌道の数を答えよという問題で、2n^2/2=n^2みたいな感じだったんですけど、どういうことですか？

中性子の数=質量数-原子番号 (陽子の数) より, 56-26=30(個) n 6 (1) (ア)L(イ) 18 (ウ) 不対 () 原子価 (2) ² (3) ② 増大 ③ 大きく ④ 小さく (4) K2L8M8N2 解説 (1) () 構造式において1つの原子から出ている線の数を原子価 という。原子価は,その原子がもつ不対電子の数に等しい。 (2)1つの軌道は電子を2個収容できるが, K(n=1), L(n=2), M(n=3), N(n=4) ではそれぞれ1, 4,9,16の軌道があるため、 それぞれ電子を2,8,18,32個 (つまり 2n²個) 収容できることにな る。よって, n番目の軌道の数はn² である。 化学重要問題集 2 1 軌道の数は K 1 L 1+3 M 1+3+5 =1 =4 =9 N 1+3+5+7=16 で、1つの軌道には電 個入る。

電磁軌道についてなのですが、p軌道で電子は2つの丸に1個づつあるのですか？それともどこでもいいのですか？ よろしくお願い致します🙇

Close-up クローズアップ 原子軌道 なぜKやCa の電子はM殻が満たされる前にN殻に入るの? 原子内の電子は,ある瞬間にどこに存在するかを正確に示すことはできず,存在確率でしか表すことができない。その存在確率が大きい領 ビタル)という。原子軌道には,s軌道,p軌道,d軌道,f軌道などがあり,各電子殻(K殻、L殻,M殻,N殻, …)は,それぞれ決まっ されている。 X 典型 K殻 1s 2 K殻 1s . | y L殻 2s 2p x 2s Z 3s 3p y M殻 3d 2PX 4s L 201 N殻 4p 2Py エネ 2p 2Pz X -y K殻はs P軌道から 類のみで その方向 の3種類 3d軌道は4s軌道よりも 「エネルギーが高い。

質問です。 下の図では70や102番までしかないのに、ランタノイドやアクチノイドは71や103番までなのは何故でしょうか‍?? 教えて下さい〜! 宜しくお願いします。

4f軌道に入ります。 57番~7番までの元素はランタノイドというグ ループに属しています。 同様に89番のアクチニウム Acの89個目の 電子は 5f 軌道に入ります。 89番~103番までの元素はアクチノイド というグループに属しています。 このようにランタノイドとアクチノイ ドという2つのグループが周期表から飛び出している理由は、副殻まで 考えることで理解することができるのです。 Sg Rg Bh Cn 106 111 107 112 W Au Re Hg 74 79 75 80 5f Ac Cm Th Bk Pa Cf U Es Np Fm Pu Md Am No 89 96 90 91 97 98 92 99 100 93 94101 95102 4f La Gd Ce Tb Pr Dy Nd Ho Pm Er Sm Tm Eu Yb 64 58 65 59 66 60 67 61 62 68 57 69 63 70 4fは6sよりも高く、 5d、 6pよりも低い

価電子は、最外殻にある1～7個の電子と習ったのですが、何故でしょうか。 たとえば原子番号20のカルシウムだと、 K殼に2個、L殼に8個 M殼に10個で、最外殻にある電子は10個になり、1～7個にはなりません。 誰か教えてください、、、、、、

方位量子数を簡単に教えてください🙇‍♀️軌道の方向を決めるもの、という表現がいまいちわからないです。また、nが0から始まるのは何故でしょうか...。 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

化学の電子配置についてです。電子軌道のs,p,d,f軌道とK,L,M,N殻の位置関係が理解できません。また、sが一種類などと言う説明もいまいち理解できません。どなたか、良い考え方などがあればお教えください。

主量子数が4の時、方位量子数と磁気量子数の値を考慮すると、s軌道、p軌道、d軌道、f軌道がそれぞれ何種類か教えてください