共有結合の数がSiで4本、Oで2本というのが分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

ほどではないが, 融点が るので、金属製のるつぼは使えない。 問3 本文中 『気体A由来の微量元素を含んだケイ素の薄膜が付着する。この薄膜中では,結晶中のケイ 素原子の一部が添加元素と置き換わっている。添加元素は,ケイ素に比べ最外殻電子数が1個多く…」 とあるので, 15族元素であるとわかる。 また、設問では『第3周期の元素･･･』とあるので,リンP元素 であるとわかる。リン元素と水素元素のつくる化合物はホスフィン PH3 が代表的である。 間4 図をみると,ダイヤモンドと同じ結晶構造となっているとわかる。 ダイヤモンドの単位格子は合言 のは基本事項として知っておきたい。

一枚目の写真の③④⑤は暗記して解くものですか？ またH2O、HF、NH3の沸点が高いのは何故ですか？この3つと沸点の関係がよく分かりません。 教えてください🙇‍♀️お願いします

負の電荷が一致 VIII 右の図は、 いろいろな水素化合物 の分子量と沸点との関係を示してい る。 次の文の( )に適する語を、〔 〕 150 16 (③ 100 17族 15族 化学式を書きなさい。 また、 ①、 ② ⑧ ⑨は( )に適する語を選 沸 14族 50 びなさい。 H2Se H2Te 0 一般に、分子構造が似ている物質 では、分子量が大きいほど分子間力 が (①強く、弱く)、 点(C) ⑤ ASH3 SbHal -50 H₂S "HI ℃ SnH& -100 PH3 HCI ・HBr 沸点は ②高く、 低く) なる。 水素 化合物[3] [4] および [ 5 ] の沸点が異常に高いのは、 水素と水素に結合している原子との ⑥)の差が大きく、 分子が極 性をもつために、 分子間に ( 7 ) 0 20 40 60 80 100 120 140 分子量 結合が形成されるからである。 典型元素の ( 6 ) は、 貴ガスを除いて、 周期表 GeHe 'SiH4 -150 CH4

分子量と沸点のグラフはなぜ水素化合物に限定されているのですか? また、他の𓏸𓏸化合物に限定するグラフもありますか?

沸点 80 40 0 (°C) -40 -80 -120 -160 0 水素結合がはたらく分子 H₂O HF 17族 NH3 15族 14族 CH4 20 ⑩ H2O, HF, NH3の沸点は, 分子量から予想され る値よりも異常に高い。 したがって, 分子間に 水素結合がはたらいていると考えられる。 PH3 ② 分子量が近い 14族元素の水素化合物 (無極性)と 比べて, 沸点が高い。 極性分子の間には、より強い 分子間力がはたらいていると考えられる。 ②H2S HCI -SiH4- 40 極性分子 3 H₂Se 2 60 AsH3 GeH4 HBr 無極性分子 100 H₂Te 2 ③ 分子量が大きいほど沸点が高いことから, ファンデルワールスカの影響が強いと考えられる 80 120 分子量 ▲図15 水素化合物の分子量と沸点(14~17族の元素の水素化合物) SbHa HI SnH4 140

赤丸をつけている沸点の順番は暗記ですか？

る。 は 3 1 [°C] ↑ 100- 50- 0- 50- 572320 -50- -100- -150- 0 ● H2O DEPRECAT HF LACRED BURGO NH3 SCH4 20 16族元素 の沸 + 17 族元素 15族元素 H2S PH3 HCI SiH4 JAR 14 族元素 ▲図8 水素化合物の沸点 分子量が大きくなると ファンデルワールスカ が強くなり、沸点が高 くなる。 H₂Se AsH3 ルス力が強くなる。 60 40 分子量 りが大 なり、ファンデルワー 水素結合がはたらき、 沸点が高い。 HBr GeH4 180 100 H₂Te SbH3 HI SnH 120

17族のところで水素結合でできたHFの方が共有結合でできたHClよりも沸点が高いですけどなぜこうなるのですか？ 水素結合は共有結合よりはるかに弱いんじゃないんですか？

沸点 100 80 60 40 20 [°C] 0 - 20 - 40 - 60 - 80 -100 -120 -140 - 160 H2O HF: 17族 NH 15族? 16族 PH3 水素結合をする CH4 AsH3 -H2S H₂Se -HCL SiH4 ･14族 SbH HBE GeH4 H2Te HI SnH4 20 40 60 80 120 140 160 分子量

質問です。 四角で囲んだところはどういう意味でしょうか〜? 教えて下さい〜!!! 宜しくお願いします。

て、アンモニウムイオンができた後4本のN-H結合のうち、どれ が配位結合かは区別できません。 そこで、[ ]をつけて表します。 水素原子が電気陰性度の大きい原子 (一般的にはフッ素F、酸素 O 窒素Nの3種類､ FON で 「フォン」と覚えます) と共有結合したときは、 水素結合という特徴のある結合になります。 このときH原子は共有電 子対を電気陰性度の大きい原子に引き付けられてH+に近い状態になっ ています。 水素原子が他の原子と異なるのは、電子を失うと原子核だ けのとても身軽な状態になれるということです。 H2O の沸点が高いの は 水素結合をしているH原子が隣の H2Oの○原子の非共有電子対 にも引き付けられているのが原因です。 分子同士がお互い強く引き合っ ていると、分子がバラバラになる、つまり気体の状態になりにくくなり 沸点が高くなります。 F, ONにHが結合した、 H2O、 HF、 NH3 は 水素結合のおかげでどれも沸点が格段に高いことがわかります。 温度(℃) 100 80 60 40 20 HF ©-40- H2O 0 -20 NH3 ● 16族元素の 水素化合物 -60H -80 PH31 -100 -120 -140 -160| H2S 13-2 水素結合 水素結合 身軽な水素の浮気症が原因だ! -17族元素の 水素化合物 HCI SiH4 H2Se 15族元素の 水素化合物 ASH HBr GeH4 H2Te .. 'SbH3 HI SnH4 14族元素の 水素化合物 CH4 20 40 60 80 100 120 分子量 H2O、HF､NH3の3つの物質の沸点が他の物質に比べ て異常に高くなってい 14族元素の水素化合物は無極性分子なので15、16、 17族元素の水素化合物より沸点が低く、 分子量が大き くなるにつれて沸点は高くなる。 H 5+ H. H H 8- 0: d-.. H H+は一応こっちに結 合している。 でもこの マイナスにも魅力を 感じている。 行ったり 来たりしながらお互いの水分子をグイグイ引きつ ける｡ -水素原子はこの状態では原子核しかないのでとて も身軽。 だから、ふらふら行動できる。 JUS 第

下の図って全部覚えた方がいいのですか？ また覚え方を教えてください！

分子間力の中で最も強い。 H2O 100 50 C) 0 <-50 HF. NH3 15族 <-100 水素結合が存在す るため沸点が高い 16族 17族 H₂S H₂Se HBr H2Te SbH3 HI トF、 AsH3 フ PH3 HCI 0 20 40 60 80 100 120 140 分子の質量(分子量) 沸点 (e) 水素結合と物質の沸点

グレーの枠内がなぜ、SiとN になるのか分かりません。 横には イオンにはならない。イオンと異なる方法で希ガスと同じ電子配置を作る と書いてあります。 なぜイオンにならないのでしょうか？ 希ガスと同じ電子配置 希ガスの電子配置はその他の電子配置と何が違うのですか？ ... 続きを読む

価電子| 族 元素記号 1個 1族 Li 2.個 2族 Be 3,個| 13族 AL Si 4個| 14族 5個 15族 N 6個| 16族 7個| 17族 F 0個 18族 Ne

【化学基礎】 ア～エに入る化合物を教えてください。規則性が全く分からないのですが、どのように解けばいいのですか？

100 (ア) 50 HF HaTe AsHs 00 SbH3 HI SnH。 HeSe 点 HeS [℃] -50 NH3 (エ) -100 (イ)/SiHHCI GeH4 -150 (ウ) 0 20 40 60 80 100 120 分子量(分子の質量の相対値)

(2)でどこにファンデルワールス力が働いているのですか？

準°43.〈分子間力と沸点, 金属結合と融点) 14族元素に属する炭素の枝分かれのない水素化合物は, 分子量が大きくなるほど沸点 が高くなる。また, 分子量が同じ炭素の水素化合物の場合でも,その構造の違いによ り沸点は異なる。 これは、分子の集合のしかたの違いによるものである。 第2~5周期の 15, 16, 17族元素の水素化合物は, 同程度の分子量をもつ 14族元素 の水素化合物よりも沸点が高い。中でも,第2周期の15, 16, 17 族元素のうち,最も分 子量の小さな水素化合物はいずれも強い極性をもつため,それらの沸点は, 分子量から 予想される値よりも異常に高い。沸点は,高い方からア> イ>マウ]となって いる。また,これらの水素化合物における水素結合1つの強さは >V> となっている。 金属単体の融点にも,一般的な順序が存在している。例えば,アルカリ金属であるカ リウムの融点は, ナトリウムよりもキ], ルビジウムよりもク。これは,金属結合 に使用される単位体積当たりの ケの数に影響されるためである。 (1) ア~ケ]の空欄にあてはまる適切な語句または分子式を答えよ。 (2) 下線部①について, CsHiz の分子式をもつ化合物の全異性体の構造式を沸点の高い 順に左から記せ。また,その順序となる理由を50字以内で記せ。合 (3) 下線部②について, ア>イ]となる理由を30字以内で記せ。 木で (14 大阪大)