金属のイオン化傾向の単元なんですが、反応式で原子？の順番って何か決まりがありますか？例えばCu2+とMgを逆で書いた場合間違いになるのでしょうか？教えてください🙏

.2+ O Cu²+ + Mg 2 3 4 Zn²+ + Cu Mg + 2H* + 2Ag + Mg 反応が進まないのはどれか。 番号で答えよ。 Cu + Mg²+ .2+ Zn + Cu² .2+ → Mg²+ + H₂ 2Ag + Mg2+

化学基礎の問題です。(3)の解き方が解説を見てもいまいちよくわかりません💦 考え方と解き方を教えていただきたいです。 お願いします🙇‍♀️

問4 銀 Ag,マグネシウム Mg, アルミニウム A1の混合物 3.96 g がある。これに 1.0 mol/Lの塩酸500mL を加えてよくかき混ぜると, 水素を発生しながら2種類 の金属が溶け、1種類の金属だけが 0.54g残った。 なお, 反応後の水溶液は酸性で あった。これについて,次の (1)~(3) に答えよ。 ただし, 原子量はMg=24, A1=27, HAP Ag=108 とし,0℃, 1.013 ×105Paにおける気体のモル体積は22.4L/mol とす る。 Mg Al (H2) Ag (0 (1) 塩酸に溶けた2種類の金属と塩酸との反応を, それぞれ化学反応式で記せ。 (2) 下線部で発生した水素の体積は、 0℃, 1.013×105Paで3.36L であった。こ 【利用の の水素の物質量は何mol か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし,生 成した水素は水溶液に溶けないものとする。 (3) 混合物 3.96gに含まれていた Ag, Mg, A1 の物質量の比は, 次式で表される。 Ag: M Ag: a b に適する数値を,それぞれ四捨五入により有効数 Mg : A1 = 1: b 空欄 a 字2桁で記せ。 ,

金属のイオン化列です Al.Fe.Ni は濃硫酸とは反応しにくいって何回やっても覚えられないです どうやって覚えたらいいですか？ いい語呂合わせとかあったら教えていただきたいです！！

ボルタ電池に関する質問です。 電解質の水溶液（食塩水）に金属（亜鉛や銅の2種類）をいれると、イオン化傾向の大きい亜鉛が亜鉛イオンになって電子を放つ→電流が流れる　と習ったのですが、そもそもなぜ、食塩水で亜鉛がイオンになる反応が起こるのですか？電解質の水溶液では金属はイオンに... 続きを読む

化学基礎について質問です🙋 ①はなぜダメなんですか？ Aで電子を放出するから酸化でBで受け取るから還元ではないんですか、、？ よろしくお願いします☀️

180. 金属のイオン化傾向と電池 金属Aと金属Bがある。 金 属A,Bをそれぞれ希硫酸に入れると, Aの表面からは水素 が発生したが,Bはまったく反応しなかった。 また, 陽イオ ン B2+ を含む水溶液に金属Aを入れると, 金属Bが金属Aの 表面に析出し, 水溶液中には陽イオン A3が溶け出した。次 の各問いに答えよ。 (1) 金属板A,Bを希硫酸に入れて図のような電池をつくっ た。次の①~④のうち,正しいものを1つ選べ。 ① Aが酸化され, Bが還元される。 ②Aが還元され, Bが酸化される。 ③. Aが正極になり, Bが負極になる。 ④ Aが負極になり,Bが正極になる。 金属板A How 希硫酸 金属板B

(1)の答えは④なのですが、なぜ①は違うのですか？

180. 金属のイオン化傾向と電池金属Aと金属Bがある。 属A, B をそれぞれ希硫酸に入れると, Aの表面からは水素 が発生したが,Bはまったく反応しなかった。 また, 陽イオ ン B2+ を含む水溶液に金属Aを入れると, 金属Bが金属Aの 表面に析出し, 水溶液中には陽イオン A3+ が溶け出した。 次 の各問いに答えよ。 (1) 金属板A,Bを希硫酸に入れて図のような電池をつくっ 次の①~④のうち,正しいものを1つ選べ。 Aが酸化され,Bが還元される。 Bが酸化される。 Aが還元され, 金属板A 241 希硫酸 ① ② ③ Aが正極になり, Bが負極になる。 ④ Aが負極になり, Bが正極になる。 (2) B2+ を多量に含む水溶液に金属Aを入れると, 金属Bがx [mol] 析出した。 溶け出 した金属Aの物質量を, x を用いて表せ。 金属板B 第Ⅱ章 物質の変化

分からないです。 ①b＋A→B＋aのaってどこからでてくるのですか？ ②金属Aが酸化されたことになるとありますが、 なぜ、酸化されたとわかるのでしょうか？ 詳しく説明教えてください！

例題3 金属のイオン化傾向と反応 - A~Cの金属とそれらの陽イオン a~c がそれぞれ含まれた水溶液がある。 金属Aを陽イオンbが入った 水溶液に浸すと金属Bが得られたが, 陽イオンcが入った水溶液に浸しても変化がなかった。 金属A~C のイオン化傾向の大小を答えよ。 この人ってどこかったくのが [解法] イオンbが入った水溶液と金属Aでは, b+AB-g反応し、 イオン 金 金属イオン が酸化されたことになる。つまりイオン化傾向は A-B70 A (⑥7) B+Aが陽イオンaになった 不等号を入れる 陽イオンcが入った水溶液と金属Aでは金属Aは酸化されなかったので,イ オン化傾向は, A ® <) C+イオンcは陽イオンcのまま 不等号を入れる イオン化傾向は c( 7 ) A (ⒸZ)! B したがって、 ヒント 金属単体になりやすいの は、イオン化傾向が小さ いため

【1】の問題について質問です。 なぜ、ZnはCuよりもイオン化傾向が大きいのでが分からないです。 また、電子e－乗は移動せず、反応しないってどういうことですか？ 独学なので、分からないです。 教えてください！

例題2 金属のイオン化傾向 次の(1)~(3)の金属と金属イオンの組合せは、 化学変化が起こるかどうかそれぞれ答えよ。 (1) Zn²+ & Cu 12 Cu²+ z Zn 3) Agt & Fe なぜすぎて [解法] イオン化傾向が大きい金属は, たがって, My M② という2つの金属があり、イオン化傾向がM1Mzの場合, (イオンになりやすい。 ●込 「小さいの乱 Mを単体M1,M2を陽イオン M2にして反応させると, M→Mite_ M2+ +6→M2 と反応し、M2の単体が得られる。 (1) Zn は Cuよりもイオン化傾向が大きいので、電子e-は移動せず、反応 C® from するorしない (②) CuZnよりもイオン化傾向が( て反応する Mの方がイオン化傾向が大きいため、Miがイオン Mになる Znの方がイオン化傾向が大きいため、2nが陽イオンスロン になる。よって 反応しない Jock Titip Znの方がイオン化傾向が大きいため、nが²になる で、電子e"は移動し (3) AgはFeよりもイオン化傾向が(小さい)ので、電子eは移動し て、反応する Feの方がイオン化傾向が大きいため, Feが Fe²+ になる (和木からかわ イオン化傾向が大きい金 属は電子を放出して オンになりやすい。 イオ ン化傾向が小さい金属の 陽イオンは電子を受け とって金属単体になりや すい。

Cu Fe Mg を、イオンのなり安い順に並べるとどうなるですか？ わかる方回答よろしくお願いします🥺

重要問題集132. ( B )の正解が(イ)なのですがなぜ還元剤が酸化防止剤として働けるか分かりません。 還元剤自信が酸化されて身代わりになってくれるという考えで合ってますか？ また、還元剤はH得ると覚えていたので(ォ)にしてしまいました。この場合、脱水剤としては働けないの... 続きを読む

8.00. 過マンガン酸カリウム水溶液を加える反応において, 過酸化水素 より酸性にして濃度 がすべて消費されるために必要な過マンガン酸カリウム水溶液の体積 (mL) を有効数 Q.k, 字2桁で求めよ。 〇 (3) 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素とヨウ化カリウムとの反応の化学反応式を示 せ。 [18 九州大〕 /132. 〈ビタミンCの定量〉 次の文中の (A) には語句, (B) には選択肢(ア)~(オ), (C) には有効数字2桁の数値を記せ。 ビタミンC(アスコルビン酸, C6HsOs) は次の化学反応式に示すようにヨウ素と反応 する。 ○失う ICsHsO6 +42 2I + 2H+ + CaHsO6 この反応は(A) 反応であり, この性質を利用してビタミンCは(B)に用いられてい る。この反応はビタミンCの定量に用いることができるが, 過マンガン酸カリウムを用 いてもビタミンCの定量はできる。 (C) mol/LのビタミンC水溶液10mL を硫酸で 酸性にした 0.010mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 反応の終点 に達するまでに20mL要した。 (酸化剤として還元防止剤(イ) 還元剤として酸化防止剤(酸としてpH調整剤 (4) 塩基としてpH調整剤 (オ)脱水剤として乾燥剤 [15 早稲田大〕 ㊙ 133. 〈金属のイオン化傾向> 6種類の金属A~Fは, ナトリウム、銅、亜鉛, 銀, アルミニウム, 白金のいずれか である。これらの金属について,次のような実験結果 (ア)~ (カ)を得た。