独学なので、どういう事かさっぱり分かりません。 詳しく教えてください！

★3 逆滴定 グラフ 塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて加 熱すると、次の反応により塩化水素がん 発生する｡ NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCI 十分な量の濃硫酸を用いて発生させ た塩化水素を2.0mol/L水酸化ナトリ ウム水溶液10mLに完全に吸収させ 得られる水溶液を1.0mol/L塩酸で中 和する。 用いる塩化ナトリウムの質量 と中和に要する塩酸の体積の関係とし て最も適当なものを、 右の①~⑥のう ちから一つ選べ。 中和に要する塩酸の体積 19 [mL] 140 0 30 20 積10 0 0 23 ③ (5 (6) 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 塩化ナトリウムの質量 〔g〕 <2010年 本試

(2)です。CO2と反応して水酸化バリウムの水溶液は減るので、　答えの本来の必要な量の100.0m lではなくてそれより少ない値では？と思いました。

eduk / / 33 <逆滴定による二酸化炭素の定量〉 広島大学・改 | ★★★★☆6分 | 実施日 -3 空気中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めるため,次の実験を行った。 25.0 × 10 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100.0mL に標準状態で空気10.0L を 通じると白濁した。 これを静置して生じた沈殿をろ過して分離した。 このろ液 10.0mLをとり, b残った塩基を1.0 × 102mol/Lの塩酸で滴定したところ 7.0mL だしを要した。 ア 4.4 問1 下線部(a) と (b) に記述される反応の化学反応式をそれぞれ記せ。 の理✓ 問2 下線部(a)に記述される反応で吸収させた二酸化炭素の物質量を有効数字 2 一桁で求めよ。 なお, 二酸化炭素は完全に反応してすべて塩として沈殿したも のとする。 ✓ 問3 この空気中に含まれる二酸化炭素の体積百分率〔%〕 を有効数字2桁で求 めよ。

逆滴定の問題です！問1、問2教えてください！😣

塩化水素 HC1 とアンモニア NH3 のように, 反応する酸や塩基が気体のときは中和滴定と 同じ方法でその量を決定するのは難しい。 コニカルビーカーやビュレットに入れても 気体は大気中に逃げますよね。 そのようなときは、気体の酸 (または塩基) を液体の 塩基 (または酸と反応させて, 残った塩基 (または酸) の量を求めることで、 もとの気体の量を間接的に知る ことができる。 このような方法を逆滴定という｡ 例えば,気体のアンモニアの物質量が知りたいとき, アンモニアを濃度がわかっている過剰の硫酸と反応 させてから、未反応の硫酸を水酸化ナトリウム水溶液で 中和滴定することで、間接的にアンモニアの物質量を 求めることができる。 つまり右上図の場合、 ③この液を使って濃度が わかっている水酸化ナト リウムで中和滴定する ① 濃度がわかっている 過剰量の硫酸H2SO4 例えば 1.0molの硫酸が あればH+は 2.0mol ②量を知りたい アンモニアを溶解 ④ 中和に必要な水酸化ナトリウムが 1.5mol であれば、溶けたアンモニアが 0.5mol だったことがわかる! となり、 溶けたアンモニアの量が0.5mol であったことがわかる。 中和点では H+ (mol) = OH (mol) なので H2SO4のH+ (mol)= NH3 のOH (mol) + NaOH OH (mol) 2.0 mol = 0.5mol + 1.5 mol

酸化還元反応、酸と塩基

補足問題 以下の問題は比較的難易度が高い。 余裕のある人はチャレンジしてみること なお、説明含めて完璧に解答できた場合は加点対象とする 名前 ある濃度のアンモニア水100mLに0.50mol/Lの硫酸100mLを加えたところ、 溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mLが必要であった。 最初 のアンモニア水の濃度は何mol/Lか。 ポイント:逆滴定の問題。 酸のH+の物質量の総和と塩基が持つOH - の総和が等しくなる。 x [mol/L] の塩酸50.0mLを中和するのに、ylmol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 37.5mLを要した。 ま た x [mol/L] の塩酸100Lに [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液0.500Lを加えた混合溶液から、 塩化ナトリウムが11.7g得られた。 必要であれば、 HC1=36.5、 NaCl = 58.5を用いて、 塩酸と水酸 化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。 ポイント かなり難しい。 中和の量的関係からxとyを用いた式を作成し、 連立方程式を解く。

逆滴定について質問です。 写真の解答の式の中でx/10（mol）と書かれている部分があるのですが、なぜ10分の、になるのか教えていただきたいです。

問3 次の操作 Ⅰ~ⅢIに関する後の問い (a~d)に答えよ。 操作 Ⅰ 水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを反応させてアンモニアを発 生させ, 0.20 mol/Lの希硫酸100mLにすべて吸収させた。 操作ⅡI 操作Iのアンモニアを吸収させた希硫酸をホールピペットで10mL とり, コニカルビーカーに入れた。 このコニカルビーカーにメチルオレン ジ水溶液を3滴加えた。 操作Ⅲ ビュレットに 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を入れ,操作 ⅡIのコニカルビーカーに滴下し, 中和滴定を行った。 a アンモニア分子の形として最も適当なものを,次の ①~⑤のうちから一 つ選べ。 5

この問題の解き方教えてください！ よろしくお願いします

150 逆滴定 次の文章を読み, 下の (1)~(3)に答えよ。 濃度のわからない塩酸がある。 この塩酸の濃度を求めるために次のような実験をした。 塩酸 50.0mL を取り, 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム 15.0mL を加えたら、 中和点を超 えてしまった。 そこで, この溶液を中和するために,さらに0.0100mol/Lの硫酸 12.0mL を要した。 (1) 加えた水酸化ナトリウム中の水酸化物イオンの物質量を求めよ。 (2) 加えた硫酸中の水素イオンの物質量を求めよ。 (3) 塩酸の濃度 [mol/L] を求めよ。

問2の(ⅱ)の解説をお願いします🙇‍♂️

11-1 逆滴定 値は有効数字2桁とし, 原子量は次の値を用いよ。 H:1, N:14, 0:16, K:39 (実験) 硝酸アンモニウムを含む肥料5.0gをはかりとり,これに水酸化ナトリウム水溶液を加え て加熱した。発生したアンモニアガスを 0.10mol/L の希硫酸100 mL に吸収させた。この 吸収液に指示薬としてメチルレッド(変色域 pH 4.2~6.2)を加えて,0.20 mol/L 水酸化ナト リウム水溶液で滴定したところ, 37.5mL を要した。 問1 硝酸アンモニウム水溶液は戦性, 中性, 塩基性のいずれの性質を示すか。イオン反応 式を用いて,理由とともに答えよ。 問2(i) この滴定の終点における水溶液は, AとBの混合水溶液と考えることができる。A, Bに適する化合物名と化学式を答えよ。 (i) この滴定でフェノールフタレイン(変色域 pH 8.0~9.8)を指示薬として用いると, 指示薬の色が変化するまでに要する水酸化ナトリウム水溶液の体積は,メチルレッド を用いたときより多くなる。余分に滴下された水酸化ナトリウムはどのような反応を 起こすか。イオン反応式で答えよ。

化学基礎　逆滴定 考え方を教えてほしいです

HeCOs 11 CO2 問2 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10°mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mLに標準状態の空気 10Lを通じ,二酸化炭素を完全に吸収させた。反応後の上澄み液10mL を中和するのに, 1.0×10mol/Lの塩酸が7.4mL 必要であった。 もとの空気 10L 中に含まれ る二酸化炭素の体積は標準状態で何配か。

これらの塩の化学式は暗記するべきですか？？ 元の酸、塩基からどのようにして塩の化学式がつくられてるのですか？？

(ア)~(ク)の塩は,次のように整理できる。 もとの酸塩基酸·塩基の強弱塩の水溶液 強酸 強塩基 塩 KCL (ア) 正塩 HCI 中性 KOH (NHa)2SO 強酸 弱塩基 H2SO4 酸性) (イ) 正塩 NH3 Homt 00 ONaeSO (ウ) 正塩 強酸 強塩基 H2SO4 中性 NAOH KHSO。 酸性塩 NaHCO。 強酸 強塩基 a(エ) HeSO4 酸性 H*の電離により,酸性を示す KOH 100g 弱酸 強塩基 H2CO3 塩基性 CO2の水溶液をH2CO。で表し- V方 2 酸性塩 かりえる? CUSO。 正塩 NAOH H2SO4 Cu(OH)2 強酸 弱塩基 酸性 00 00 dmo ICH.COONa CHCOOH (キ) 正塩 弱酸 強塩基 塩基性 NAOH NaeHPO 酸性塩 HaPO4 NAOH 弱酸 強塩基 H3PO4は中程度の酸といわれ ではないという意味で弱酸と なお,NaHeP04の水溶液は配 0(ク) 塩基性 100 逆滴定

⑸でアンモニアアンモニアはx molとすると 1✖️xでなぜこれに1000分の○ℓをかける必要がないのかわかりません

170.(逆滴定)ある量のアンモニアを0.200 mol/Lの希硫酸 20.0mLに吸収させた後,残った硫 酸を0.200 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ,35.0 ㎡Lを要した。次の各間 酸を0.200 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 35.0mLを要した。 の城 いに答えよ。 (1) この反応において硫酸 20.0 mLから生じる水素イオンH*の物質量は何 mol か。