(4)の式がなぜそうなるのか教えてください！

C 一 第1章●粒子の結合と結晶の構造 89 基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 (1)単位格子に含まれるナトリウムイオン Na*,塩化物イオ ト>4 CI- ン CI-の数はそれぞれ何個か。 (2) 1個の Na* のすぐそばにある CI- は, 中心間距離が何 nm Na+ のところに何個か。 (3) 1個のNa* のすぐそばにある Na* は, 中心間距離が何 nm のところに何個か。V2 =1.4, /3=1.7 とする。 (4) 1 mol の塩化ナトリウムの結晶の体積は何 cm° か。 アボガドロ定数=6.0×10%/mol, 5.6°=176 とする。 (5) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm° か。Na=23, Cl=35.5 とする。 -0.56nm- 指針 NaCl の結晶では, Na* と CI が接していて, Na* どうし, CI- どうしは接していない。 1 nm=10-9 m=10-7cm 解答(1) Na*(●):×12(辺の中心)+1(中心)=4(個) 答 4 1 CI(O):×8 (頂点)+×6(面の中心)=4(個)答 一_2 8 (2) 立方体の中心の Na* に注目すると,上下,左右,前後に1個ずつの CI- 計6個答 中心間距離は一辺の一で,0.28 nm 答 (3)立方体の中心の Na* に注目すると,立方体の各辺の中心の Na* 計 12個 答 中心間距離は面の対角線の一で, 0.56 nm×、2 ×- =D0.392 nm=0.39 nm 2 2 面の対角線 (4)単位格子(Na*, CI- がそれぞれ4個ずつ)の体積が(0.56 nm)°=(5.6×10- cm) なので,1mol (Na*, CI" がそれぞれ6.0×10°個ずつ)の体積は, 6.0×103 4 (5.6×10-cm)°× =26.4 cm=26 cm° 答 58.5g 26.4 cm 質量 3 より, (5) 密度=体積 =2.21… g/cm°=2.2g/cm° 答 3

(4)の式の意味が分かりません 教えてください！

リード C 第1章●粒子の結合と結晶の構造 89 基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶 ト>4 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 (1) 単位格子に含まれるナトリウムイオン Na*, 塩化物イオ ン CI- の数はそれぞれ何個か。 (2) 1個のNa*のすぐそばにある CI は, 中心間距離が何 nm のところに何個か。 (3) 1個の Na* のすぐそばにあるN.* は, 中心間距離が何 nm のところに何個か。V2=1.4, 3=1.7 とする。 (4) 1mol の塩化ナトリウムの結晶の体積は何 cm°か。 アボガドロ定数=6.0×10%/mol, 5.6°=176 とする。 (5) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm° か。 Na=23, Cl=35.5 とする。 CIで。 Nat -0.56nm- 指針 NaCl の結晶では, Na* と CIが接していて, Na* どうし, CI- どうしは接していない。 1 nm=10-° m=10-7 cm 0.56mm : 5,6x/0 解答(1) Na*(●) :×12 (辺の中心)+1 (中心)3D4 (個) 答 CI(O):×8 (頂点)+→×6(面の中心)=4(個) 答 -x8 (2) 立方体の中心の Na*に注目すると,上下,左右,前後に1個ずつの CI- 計6個 答 中心間距離は一辺ので, 0.28 nm 圏 2 (3) 立方体の中心の Na* に注目すると, 立方体の各辺の中心の Na* 計 12個 答 中心間距離は面の対角線の一 で,0.56 nm×、2 ×=0.392 nm=0.39 nm 答 面の対角線 (4)単位格子 (Na*, CI- がそれぞれ4個ずつ)の体積が(0.56 nm)°=(5.6×10-°cm) なので,1mol (Na*, CI- がそれぞれ 6.0×103 個ずつ) の体積は, 6.0×103 4 58.5g 26.4 cm° 3 (5.6×10-8 cm)°×- =26.4 cm°=26 cm° 答 質量 体積 -=2.21… g/cm°=2.2g/cm° 答 (5)密度= より, T 第1編

わかりやすく解説して欲しいです泣

【定数】アボガドロ定数 Na=6.0×10%/mol, 【概数)(2 =1.4, V3=1.7 C ドC 第1章●粒子の結合と結晶の構造 7 8. 体心立方格子 金属Bは, 図に示す一辺0.29 nm の立方体の単位格子をもち, 密度は7.2g/cm°である。 (1) 金属Bの原子半径は何 nm か。 合をつ 型の配 nm 個 (2) 金属Bの原子量はいくらか。 2.9°=24 とする。 他の分 -0.29 nm一

ナトリウムイオンの質量を求めるとき、ナトリウムの原子量をアボガドロ定数で割ると出でくる理由を教えて欲しいです🙏 単位的に考えるとわかるのですが、、、

Na+ *4. NaCl の結晶● NaCl の結晶の単位格子を図に示した。 (1) Na* のまわりの CI-, CI- のまわりの Na* の数はそれぞれいくつか。 (2) 単位格子中の Nat, CI- の数はそれぞれいくつか。 (3) 単位格子中の Nat, CI- の質量は合計何gか。 (4) CI- の半径を 0.17nm とすると, Na*の半径は何 nm か。 (5)単位格子の体積は何 cm° か。 5.6°=1.8×10° とする。 (6) NaCl の結晶の密度は何g/cm° か。 CI- -0.56nm→ 例題2

高校2年の化学なのですが 1枚目の(5)と2枚目の(6)は同じNaClなのに密度の求め方が違うのか教えて欲しいです。 ＊3枚目は2枚目の答えです

基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶 4 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 (1) 単位格子に含まれるナトリウムイオン Na*, 塩化物イオ ン CI- の数はそれぞれ何個か。 (2) 1個のNa* のすぐそばにある CI- は,中心間距離が何 nm CI。 Nat! のところに何個か。 (3) 1個の Natのすぐそばにある Na* は, 中心間距離が何 nm のところに何個か。 V2=1.4, V3=1.7 とする。 (4) 1 mol の塩化ナトリウムの結晶の体積は何 cm°か。 アボガドロ定数=6.0×10%/mol, 5.6°=176 とする。 (5) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm° か。 Na=23, Cl=35.5 とする。 -0.56nm- 指針 NaCl の結晶では, Na* とCI が接していて, Na* どうし, CI- どうしは接していない。 1 nm=10-° m=10-7 cm 解答 -×12(辺の中心)+1(中心)34 (個) CI-(O -×8(頂点)+×6(面の中心)3D4 (個) 答 (2) 立方体の中心の Na* に注目すると,上下,左右,前後に1個ずつの CI- 計6個答 中心間距離は一辺ので, 0.28 nm 答 2 (3) 立方体の中心の Na* に注目すると, 立方体の各辺の中心の Na* 計 12個 答 1 で,0.56 nm×/2×=0.392 nm=0.39 nm 答 2 面の対角線 (4)単位格子(Na*, CIT がそれぞれ4個ずつ)の体積が (0.56 nm)°=(5.6×10- cm)° なので,1 mol (Nat, CI- がそれぞれ6.0×103個ずつ)の体積は, (5.6×10-8 cm)°× 6.0×103 ー=26.4 cm*26 cm° 答 4 質量 体積 58.5g 0.0g-=2.21 g/cm°=2.2g/cm° 答 26.4 cm 3 (5) 密度= より, 3 cm

(2)にあるように、中心間距離とは、どこからどこのことを言っているんですか？

第1章 粒子の結合と結晶の構造 89 BN:上汗拘化下妥5の0二間INNiivwァva 壇化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 (1) 単位格子に含まれるナトリウムイオォンNa* ン CI~ の数はそれぞれ何個か。 (2) 1 個のNa+ のすぐそばにあるC- は, 中心間距離が何 nm のところに何個か。 レデ (3) 1 個のNar のすぐそばにある Na* は, 中師間距誰が何gm 。 部プ のところに何個か。 2 =1.4, /3 =1.7 とする。 (4) 1 mol の載化ナトリウムの結晶の体積は何 cm3 か。 アボガドロ定数6.0X1023/mol, 5.63=ニ176 とする。 (5) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何 g/cm? か。Na=23, CI35.5 とする。 ,才化物イオ のチン: Naユン NaCl の結晶では, Na と CH が接しでていて,。.Na+ どうし。Cにどうしは接してでていない 1 nmテ10“"mテ10~7 cm 1 (1) NaT (人@) : ィメ12 (辺の中心)二1 (中心)ニ4 (個) CI- (@) : 語X8 (頂点)+訪6 (面の中で)=4 (価) (32) 立方体の中心の Na* に注目すると, 上下, 左右, 前後に 1 個ずつのCF計6個園 | 中心間距離は一辺の 一 で, 0.28 nm [ (3) 立方体の中心の Na* に注目すると, 立方体の各辺の中心のNa* 計12個 固 中心間距離は面の対角線の 人 で, 0.56 pm X/ 2 Xテ=0.392 nm=0.39 nm 回 面の対角線 (4) 単位格子 (Na+。 CI- がそれぞれ 4 個ずつ) の体積が (0.56 nm)ー(5.6X10 *cm) なので, 1 mol (Na~, CI- がそれぞれ 6.0X10? 個ずつ) の体積は。 23 (5.6x10~# cm)?※ 6.0X10" 26 4 cms=26 cm

√3a/2がどのようにしてできるのか教えて欲しいです

比例式から分数に持っていくとどうして引くことが出来るのか教えて欲しいです。

ノドみみ ブッ (P二ヶ) : 2Z=1:72 の ー1三 ちこY2 1=0.41

化学が分かりません。 粒子の結合と結晶の構造、気体の単元の所の計算問題が特に分かりません…。 充塡率の公式やボイルの法則、シャルルの法則を覚えれば解けますか？