化学 252 (a) の間違ってることについての解説の緑の線の部分がよく分かりません。教えて欲しいです。

252 (c) KeyPoint 電解質の溶液では、 電離したあとの溶液中の粒子の総物質量で 質量モル濃度を考える。 解法 (a) 誤り。 酢酸は一部電離するので,イオンを含む粒子の数は 0.10molより多くなり、 沸点は高くなる。 (b) 誤り。 溶液の沸点は高くなるが, 蒸気圧は低くなる。 (d) 誤り。 溶媒のモル沸点上昇とモル凝固点降下は異なる値 (定数) である。 したがって, 溶液の沸点上昇度と凝固点降下 度は異なる。 (e) 誤り。溶液の浸透圧は絶対温度にも比例する。 センサー ●沸点上昇度ATb=Kb 凝固点降下度AT=K Kb : モル沸点上昇 Kf: モル凝固点降下 m: 質量モル濃度 [mol/kg] Kb, Kf は溶媒に固有 の値。 ra

化学 252 (a) の間違ってることについての解説の緑の線の部分がよく分かりません。教えて欲しいです。

252 (c) KeyPoint 電解質の溶液では、 電離したあとの溶液中の粒子の総物質量で 質量モル濃度を考える。 解法 (a) 誤り。 酢酸は一部電離するので,イオンを含む粒子の数は 0.10molより多くなり、 沸点は高くなる。 (b) 誤り。 溶液の沸点は高くなるが, 蒸気圧は低くなる。 (d) 誤り。 溶媒のモル沸点上昇とモル凝固点降下は異なる値 (定数) である。 したがって, 溶液の沸点上昇度と凝固点降下 度は異なる。 (e) 誤り。溶液の浸透圧は絶対温度にも比例する。 センサー ●沸点上昇度ATb=Kb 凝固点降下度AT=K Kb : モル沸点上昇 Kf: モル凝固点降下 m: 質量モル濃度 [mol/kg] Kb, Kf は溶媒に固有 の値。 ra

教えて欲しいです

気体の性 化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物 加熱し、 ン生したアンモ丸成を誓いた丸底フラ スコに集めた。次に,この丸底フラスコを用いて、 ① アンモニアの集め を組み立てた。 P 丸底 フラスコ (1 次のアーウから選びなさい。 図のような集め方としてもっとも適するも (2 ガラス管 ・ゴム栓 水の入った スポイト ウ M 気体 空気 気体 ・空気 フェノールフタレイン 溶液を加えた水 ア 気体 一水槽 ②図の装置で、スポイトで丸底フラスコの中に水を入れると. 水槽内の 水が吸い上げられ, ガラス管の先から赤色の水がふき上がった。 この ことからわかるアンモニアの性質を2つ書きなさい。 溶解度曲線 右の図は、いろいろな物質の溶解度 曲線を示したものである。 ①60℃の水100gにミョウバン40gを とかした。 この水溶液の質量パー セント濃度は何%か。 ただし, 割 り切れないときは,小数第1位を 四捨五入して答えなさい。 ②60℃の水20gに,図の物質をそれ それとかして飽和水溶液をつくり, 10℃まで冷やしたとき,結晶がもっ 100140 120 100gの水にとける物質の質量[g] 12888420 1091 ②物質 硝酸カリウム 57 ミョウ 質量 「パン 39 ③ 塩化ナトリウム 60 0 38 122 18 ' 0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度 [℃] とも多く出てくる物質はどれか。また,このときの結晶の質量は何gか。 ②のように、固体の物質をいったん水にとかし,溶解度の差を利用し て再び結晶としてとり出すことを何というか。 状態変化 図1のように,ビーカーに50cmの水を入れた。 図1 図2 ア 水 50cm3 イ □1のビーカーの水を冷やして氷にしたときのようすとしてもっとも するものを、図2のア~ウから選びなさい。 1の水がすべて氷になったとき、 質量と密度はそれぞれどうなるか。 質を粒子のモデルで考えたとき,物質の状態変化では粒子の何が変 するか。 次のア~ウから選びなさい。 粒子の大きさ イ粒子の数 ウ粒子どうしの間隔 ② 質量 密度

これの割り方教えてください！ 至急教えてください🙇‍♀️

酸素 O2 に含まれる酸素分子は何個か。 量を求め、物質量から粒子の数を求め (ア 33.6)L の体積 [L] 積[L/mol] ( 224 )L/mol = ( =アボガドロ定数 [/mol] ×物質量 =( )/mol X (オ の酸素 O2に含まれる酸素分子は の窒素に含まれる窒素分子は

化学基礎です。なぜ答えがこのようになるのか、なんとなく分かるのですがちゃんと理解できません💦

5 物質量を介した量の換算 次の空欄に適切な数値を入れよ。 ただし, 気体の体積はすべて 0℃, 1.013×10Pa における値とする。 Step2 Step1 3.0×1023 個の硫黄 物質量を求める 質量を求める (1) ( )mol ) 原子(原子量 32) 32gの硫黄原子 物質量を求める 粒子の数を求める (2) ( )mol ) )g )個 (原子量 32) 1.5×10個の水素 物質量を求める 質量を求める (3) ( ) mol ( )g 分子(分子量 2.0) 体積を 求める ( ) L 16gの酸素分子 物質量を求める 粒子の数を求める (4) ) mol ) )個 (分子量 32) 体積を 求める L (5) 22.4Lの窒素分子 (分子量 28 ) 物質量を求める 粒子の数を求める ( ) mol )個 質量を 求める )g

この表の穴あきのアとイの計算の仕方が全くわかりません。 解説ください！！！！！！ 〈答え〉 ア　2.0 イ 3.0×10の23乗

質量 4 物質量 次の図中の空欄に適切な数値を入れよ。 (1) 粒子の数と 物質量の関係 粒子の数 6.0×1023 個 1.2×1024個 (イ) 個 物質量 1.0mol (ア) mol 0.50 mol (2) 質量と物質量 の関係 質量 水H2O 9.0 g 物質量 (ウ) mol (3) 気体の体積と 物質量の関係 (0℃.1.013 × 10 Pa) 気体の体積 物質量 酸素 22.4L 02 1.00 mol 18/g (エ) mol (オ)g 2.0 mol (カ) L 0.500 mol 44.8 L (キ) mol

どうしてこの答えになるのか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

84. 9.0×1023 6.0×1024 1.5mol 物質量(mol) 粒子の数 アボガドロ定数(mol) 1.5×1023. 0.25mol 6.0×1024

大門5の(3)の4.0molの水素が全ての酸素と反応してできる水がなぜ4.0molになるのか解説お願いしたいです！ お願いしますm(_ _)m

1 Step2 3 まとめ2-1 H=1.0C=120=16 Mg21 5 次の文中の( に適切な数値を入れよ。 化学反応と粒子の数 水素と酸素から水が生じる変化について 2H2 + O2 ← ・2H2O (1) 2個の水素分子と(ア)個の酸素分子が反応すると, 水分子 (イ)個生成する。 2.0 4.0molの水素を燃焼させるのに必要な酸素は(ウ)molである。 CO2 + H2O (2) O2 + (3) 4.0molの水素がすべて酸素と反応したとき, 生成する水H2O H2O 2+(b)H2O まとめ-3 は(エ)mol である。 4.0 化学反応と質量 2.4g のマグネシウムが燃焼して酸化マグネシ ウムが生じる変化について,次の各問いに答えよ。 2Mg+O2- 2MgO マ Omol である。 Mg をすべて燃焼させるに まとめ 2-3

下線部のところです。 総濃度⑥式における〜は分かるのですが、その後の⑤式で生じたNa+の濃度の和というところが分からないです。 なぜNa+の濃度を足すんですか？以降の⑥の式はHSO4-の電離式なので寧ろHSO4-の濃度を足すべきなのではないんですか？Na+とHSO4-の濃度... 続きを読む

0.104 K Kb = = 0.52Kkg/mol 0.200mol/kg 問4 問題文に与えられたように,希薄溶液の凝固点降下度ATは一般に, AT = Ki・m ...④ で表される。つまり, 凝固点降下度AT [K] は,質量モル濃度 m 〔mol/kg] に比例する。 ただし,溶質が電解質の場合は注意が必要である。 一般に凝固点降下度は溶質の種類 には関係なく,溶質粒子の数によって決まる。 そこで, 電離によって溶質粒子の数が 増える場合, 凝固点降下度ATは電離によって増加した溶質粒子の総物質量(総濃度) に比例する。 硫酸水素ナトリウム NaHSO4 は次の ⑤式のように完全に電離するので, ms [mol/kg〕 のNaHSO 水溶液の物質収支は次のとおりである。 点 A AT Ka m: NaHSO4 → Na+ + 電離前 ms 0 電離量 電離後 -ms 0 +ms ms HSO- 0 [mol/kg〕 +ms (mol/kg)] ms[mol/kg] 生じたms [mol/kg〕 の硫酸水素イオン HSO4は⑥式のように電離し、電離平衡に 達しており,そのときの物質収支は電離度 αを用いて表すと次のとおりである。 HSO4 H+ + SO42- •⑥ 計 電離前 ms 0 ms 電離量 -msα +msa +msa +msa 平衡時 ms (1 - a) msα msa ms (1+α) [mol/kg〕 [mol/kg〕 [mol/kg] よって,溶質粒子の総濃度は⑥式におけるHSOHSO2の濃度の合計 ms (1 + α) 〔mol/kg] と⑤式で生じた Na+の濃度ms [mol/kg〕 の和であるので,溶質 粒子の総濃度をms とαを用いて表すと、 m=ms (1+α) +ms =ms (2+α) 〔mol/kg] また, NaHSO4 水溶液の質量モル濃度 ms は 0.100mol/kg より, m=ms (2+α)=0.100 (2+α) [mol/kg] ④式に AT = 0.420 K, Ki = 1.85K kg/mol, m=0.100 (2+α) 〔mol/kg] を代入すると、 0.420 = 1.85 x 0.100 (2+α) α = 0.270...≒0.27 問5 図ウは純溶媒と不揮発性物質が溶解した希薄溶液の冷却曲線を比較したもので ある。 - 純溶媒 希薄溶液の冷却曲線の特徴は, 純溶 蝶と異なり図ウのRX間のように、 凝固が進むにつれて液温がゆっくり下 温 がっていく点で RATAT TAT Ite

分かるところだけでいいので、回答よろしくお願い致しますm(*_ _)m 途中式的なものもよろしくお願いします！

例題 2物質量 粒子の数 質量の関係 次の問いに答えよ。 (1) 水分子 3.0mol の質量は何gか。 また、 水分子の数は何個か。 (2) 水分子 4.5g 中にある水素原子は何molか。 また、酸素原子の数は何個か。 (3) 水分子1個の質量は何gか。 51 《化合物中の物質量 粒子の数〉 次の問いに答えよ。 (1) 硫酸 4.9g 中の水素原子は何mol か。 分子式 ( 硫酸の物質量( )→モル質量( )g/mol ) mol→水素原子の物質量( (2) 水酸化カルシウム 7.4g 中の水酸化物イオンの数は何個か。 ) mol 組成式 ( )→モル質量( 水酸化カルシウムの物質量( )mol 水酸化物イオンの物質量 ( )mol →水酸化物イオンの数オ( 52 〈原子・分子の1molの質量〉 次の問いに答えよ。 (1) 二酸化炭素分子1個の質量は何gか。 )g/mol )個 ) g (2) アルミニウム原子1個の平均の質量は4.5×10-23g である。 アルミ ニウムの原子量を求めよ。 No.3