カッコ1の解説で➄と①の質量の差からxの質量を求められると書いてあるのですが、もともとフラスコ内に存在していた空気の質量は考えなくていいんですか？もしフラスコ内が真空だったら回答のようにしてxの質量が出るのはわかるのですが、、回答よろしくお願いします。

52. 〈液体の分子量の測定〉 実験 C, H, Oからなる沸点 56℃の化合物Xについて、 次の実験 ①~⑦を行った。下の問 いに答えよ。 (H=1.0,C=12, 16, R=8.31×103 Pa・L/(mol・K)) ① アルミ箔, 輪ゴム, フラスコの質量を測ると 258.30g であった。 ② フラスコに5mLの化合物 X を入れた。

なぜ①式で消費されるH Cｌと②式で消費されるH Cｌの量が等しいとわかるのですか？

問題 解答 目安時間 15 5分 炭酸ナトリウムの二段階中和 第 10 物質の変化 題 対応 ブラン 東大 京大 早慶 上智 難関 国公立 18 ノートを使って取り組もう! レベル ★★★★ 次の記述を読んで,以下の問いに答えよ。ただし、原子量はH=1.0,C=12,16,Na=23 ('04 神戸薬科大改) とする。 水酸化ナトリウムの結晶は、空気中の二酸化炭素や水分を吸収して,炭酸ナトリウム (Na2CO3)や水を不純物として含んでいる。この結晶 m 〔g] をメスフラスコにとり, 蒸留水 を加えて正確に 100 mL)に希釈した。 この水溶液20mL) をホールピペットを用いて正確にはか りとりビーカーに入れた。 この水溶液に、ビュレットに入れた 0.10mol/Lの塩酸を滴下し, 中和した。そのときのpH の変化をpHメーターを用いて調べた結果、次図に示すような中和滴定曲線が得られた。ただ し,第1中和点および第2中和点では次のような反応が完了しているものとする。 第1中和点 NaOH + HCl →NaCl + H2O 難関 私大 10 Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl 第2中和点 NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 12 第1中和点 8 pH 4 第2中和点 0 V1 V2 塩酸の滴下量 〔mL〕 | 問1 滴定に用いた水溶液20mL中の水酸化ナトリウムを中和するのに要する塩酸の量 (mL) を V1, V2 を用いて表せ。 問2 水酸化ナトリウムの結晶の純度をm,V1, V2 を用いて質量百分率 (%) で表せ。

(a)について AとBの質量の出し方はどうやって計算するのでしょうか？ また、(c)の自由度はなぜ1ではなく、0になるのでしょうか？ よろしくお願いします🙇

演習(固-液平衡-1 解説) 物質 A、Bが1atm において固相-液相平衡の状態にある。 A70g, B 30g の混合系を50℃で均一な溶液とした。 (a) この溶液が20℃で平衡に達したとき、存在する相の数とそれらの相 の組成およびそれらの各相に含まれるAとBの質量(g) を計算せよ。 50 相の数は2、 固相: 液相 = 2:3 固相はA100%, 40g, 液相はA:B = 1:1, A 30g, B 30g 40 (b) C点の組成の溶液が、 10℃で生成する物質を何というか。 共晶混合 物 (共融混合物) 温度 [°C] 30 20 0 (c) C点の状態をギブスの相律で表すと、 独立な成分 (C)、 相の数(P)、自 由度(F)はそれぞれいくらになるか。 10 . F = 2-3 + 2 = 1 この図では圧力=1atmと決まっているので、自 由度F=0 0 20 40 60 80 100 Bの質量百分率 (%) 物理化学 講義資料 29

この問題の(a)と(b)をどなたか教えていただけませんか💦🙇‍♀️

宿題 応用・発展 433 フェノールー氷系の相互溶解度曲線 (1atm) が図のようであった場合、 水 50g とフェノー ル 50g の混合物についての次の問いに答えよ。 (a) 40℃で平衡にあるときの相の数と各相の組成 (フェノールの質量%)および質量(g)をすべて書け。 (b) 70℃で平衡にあるときの相の数と各相の組成 (フェノールの質量%) および質量(g) をすべて書け、 (c)A 点の温度を、何というか、 0. 20 温度[C 28 40 80 60 hp=1atm 0 20 40 60 180 100 1266 フェノールの質量百分率(%) 80 「ソソーレ☆フソ 団 EV-S 60+6+1=5-3+1=0 共) 35

全然わからないです（ ; ; ） 問3と問4お願いします🙇

問3 問2に関して、 太郎さんの実の妹は本文中の 遺伝病Aを発病しているが、太郎さんと実の両親は 正常である。 ハーディ・ワインベルグ平衡にある集 団において、 太郎さんが血縁関係にない 「表現型が 正常な女性」 と結婚して子供をもつ場合、 その子が 遺伝病Aを発症する確率を百分率 (%)で答えよ。 小数第3位を四捨五入すること。 第一世代 第二世代 第三世代 Z ○は女性、 □は男性、 白は非発病者、黒は発病者を示す 問4 問2,3に関 て、ハーディ・ワインベルグ平衡にある集団におい て、本文中の遺伝病Bの家系(下図)に属するxが血 縁関係にない「表現型が不明な女性」 yと結婚して子 供zを持つ場合、 その子が遺伝病Bを発病する確率 (%) を答えよ。

数学的な話なんですが 高さが6分の√３にどうやったらなるのか分かりません。正しく計算できないため、お助けください

の中 二接す 接している 接している 例題1-4 【解答】 ☑ 接している 接している さらに、四角柱の高さは, 上図のように, 1辺αの 正四面体2個分と考えると,024×2=2/26a よって、 六方最密構造の充填率は以下のように計算 できる。 (原子の総体積) (充填率) = (単位格子の体積) = = √√3 2 3 × 3 (1) 3 単位格子1個の体積は (0.406 × 10-7 [cm])3 =0.4063×10-21 [cm〕 A1 の原子量は 27.0 なので, A1 原子 27.0 (g) NA 面心立方格子の単位格子1個あたり するので,この単位格子1個の質量は 27.0(g) 4× NA 以上より, この結晶の密度は 4x 27.0 6.02 x 1023 (g) 0.4063×10-21 [cm3) = 4 x 27.0 6.02 x 0.4063 4 x 27.0 6.02 x 0.0665 4 x 27.0 0.400 =2.70 × 10-2 × 10-2 × 10-2 = 2.7 (g/cm³) ・・・(答) √2 = ・・・答 これを百分率表示すると, 面心立方格子と同じで, 73.8% ():

251番の(1)、(2)、(3)、(4)がわからないです 誰か教えてください🙇‍♀️

重要 251 気体の溶解度 0℃1.0×10 Paの窒素は1Lの水に 22.4mL 溶ける。次の問 いに答えよ。 ただし、空気中の窒素の体積百分率は80%, 分子量 N = 28 とする。 (1) 0℃1.0×10 Paの窒素は,1Lの水に何g溶けるか。 (2)0℃,1.0×10 Pa の空気中の窒素は,1Lの水に何g溶けるか。 (3)0℃,5.0×10 Pa の窒素は,1Lの水にそのときの圧力下で何 mL 溶けるか。 (4) (3)の窒素は, 0℃, 1.0×10 Pa下に換算すると何mL か。 & loma 252 希薄溶液の性質 次のうち、正しいものを1つ選べ。 (a) 水1kg にグルコースを0.1mol 溶かした溶液と酢酸を0.1mol溶かした溶液の沸点 は同じである。 (b) 不揮発性の非電解質溶液の蒸気圧は,純溶媒の蒸気圧より高くなる。 (c) 不揮発性の非電解質溶液の凝固点降下度は,溶液の質量モル濃度に比例する。 (e) 溶液の浸透圧は溶液のモル濃度だけに比例する。 (d) ある溶媒にある溶質を溶かしたときの沸点上昇度と凝固点降下度は同じである。 はどれか。 ただし,NaCl の 14

2番の問題です。 この3つの式から答えはぴったしこの値になりますか？ それとも四捨五入してこの値になるのでしょうか？ 教えてください🙏🏻‎

W章 物質の変化と平衡 思考 100 (13 自治医科大改) 277. 混合気体の燃焼 水素 H2, エタン C2H6, 一酸化炭素COの燃焼エンタルピーを |-286kJ/mol, -1561kJ/mol, -283kJ/mol として, 各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1)体積百分率でエタン50%, 一酸化炭素20%, 二酸化炭素30%からなる混合気体を0 1013×105Paで10m 採取し, 完全燃焼させた。発熱量は何kJ か。 (2) 水素, エタン,一酸化炭素からなる混合気体を 0 ℃, 1.013 × 10Paで22.4Lとり, これを完全燃焼させたところ,540kJ の発熱があり,18gの水が生成した。混合気体 中の一酸化炭素の物質量は何molか。 思考実験論述 グラフ] 78, 溶解エンタルピーと中和エンタルピー■次の文を 工の眼 (15 工学院大 改)

4の③について質問です グリシン水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応が起こることはわかるのですが、なぜK2の電離の反応式の←向きの反応が起こらないのでしょうか？

準241. <アミノ酸の電離平衡〉 グリシンは水溶液中で3種類のイオンとして存在し, それらの割合はpHに応じて変 化する。 グリシンの3種類のイオンをa, b, c で表すと,それらは式①で示す平衡状態 にあり,式 ②と式 ③ で示す 2段階の電離平衡を伴う。 a b c ① 小 pH → 大 ②･･･電離定数 K1 a b + H+ bc + H+ ③･･･電離定数 K2 等電点は a, b, cの平衡混合物の電荷の合計が0となるときのアである。このと きイとウ が等しくなる。 〇 (1) 文中のイオン a, b, c の構造式を書け (2) Ki, Kz を a, b, c, H* のモル濃度 [a], [b], [c], [H] を用いて書け。

問三の問題なのですが、僕は、700℃という高温にしたときに物質の熱運動が盛んになり、圧力が大きくなるので、総物質量が小さくなる右の方向に反応がより進むと思ったのですが、この考え方のどこがダメなのか教えていただきたいです

4 (配点 20点) 問: 次の文を読み, 問1~ 問7に答えよ。 ただし, 物質はすべて気体状態で存在し, 理想 気体としてふるまうものとする。 密閉容器に窒素と水素を触媒とともに封入し高温にすると、次の式①の反応が起こっ てやがて平衡状態に達する。この反応の正反応は発熱反応であることが知られている。 N2 + 3H2 + 2NH3 Cor-ORA ① 問1 式①の反応で触媒を用いる場合、触媒を用いない場合と比べてその値が大きく なるものを,次の(ア)~(オ)のうちからすべて選び、その記号を記せ。ただし,式. ①の反応は定温定圧のもとで行われるものとする。 (ア) 正反応の反応速度 (ウ) 逆反応の反応速度 (正反応の活性化エネルギー (エ) 逆反応の活性化エネルギー (オ) NH3 が1mol 生成するときに発生する熱量 問2 平衡の移動について述べた次の文の空欄 あ に適する語を記せ。 Com ある反応が平衡状態にあるとき,濃度・圧力・温度などを変化させると,その影 響を和らげる方向に反応が進み, あらたな平衡状態となる。これを あ の原 2 理という。 -59- ルシャトリエ