解き方と答え教えて頂けますか？🥲

問3 1.00 mol/L 塩酸100mL と 0.500 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液50mLを 混ぜた後、水を加えて 1.00 L とした。こ の水溶液のpHを以下の選択肢から選び なさい。 ただし、 log 3 = 0.4771、 log 5 = 0.6990 とする。 ○ 1.12 ○ 1.35 1.57 ○2.30 O2.52

𝙱𝚒𝚘𝚕𝚘𝚐𝚢 : 物質収支 総生産量=同化量と覚えてしまっても 問題ないでしょうか , (‥ )? なにか微妙な違いがあるのでしょうか ,, ✿. ﾍﾞｽｱﾝ必ずつけさせて頂きます🙇🏻‍♀️՞

(1)の答えが、 ア⑤ 最初の現存量 イ② 被食量 ウ③ 呼吸量 エ④ 不消化排出量 オ⑨ 光合成によって同化されたエネルギー量 カ⑥ 純生産量 となるのですが、オとカがこの答えになる理由がわかりません。理由を教えてください。

□123 生態系の物質収支 下図は, 生態系の各栄養段階間におけるエネルギー移動の 関係を示したものである。図中の Bo, B1, B2 はそれぞれ各栄養段階に属する生物の 一定期間における成長量を, Do, D1, D2 は枯死・死滅量を示す。 食べられていない Ao A1 成長量 太陽放射 Bo B2- A2 B 同化量 C1 |アウオ 同化量- Co ・D2 ・E2 -F2 二次消費者 D1 E1 食べたけど同化されない F1 一次消費者 ・Do Fがない! Eo 生産者 植物 G 投射された全エネルギー量 (1) 図中の記号のうち、以下のものはそれぞれ何を表すか。 あとの①~ ⑨ から選べ。 Ao, A1, A2..... Co, C1, C2 1 Eo, E1, E2 F1, F2 I G................ H 力 ① 摂食量 ② 被食量 ③ 呼吸量 ④不消化排出量 ⑤ 最初の現存量 ⑥ 純生産量 ⑦ 成長量 ⑧ 吸収されたエネルギー量 ⑨ 光合成によって同化されたエネルギー量

マーカで引いた部分の数字はどこから出てきたのですか

硫酸は二酸化硫黄(SO,) を酸化し水と反応させることで製造されてい る。 固体触媒を使い二酸化硫黄ガスを直接酸化させ不純物の少ない 三酸化硫黄(SO)を得て、この生成物を濃硫酸に過剰に吸収させて発 煙硫酸とし,純水の希釈水で最終製品である濃硫酸を得る。 ここでは, 三酸化硫黄を得る以下の反応について考える。 SO2+1/2O2 = SO3 8.0mol% の SO, を含む673Kの空気を100 molh で反応器に供給し, 出口でのSO, の反応率が80% となるように運転している場合, 反応 器出口での混合物の濃度と温度を求めよ。 ただし, 空気は窒素と酸素の分圧が, それぞれ 0.80, 0.20 と仮定する。 また, SO2, SO3, O2 の 298 K における標準生成熱 4H [kJ mol-1] は, それぞれ-297.0, -395.2,0であり, 各成分のモル熱容量Cp.m [Jmol K-1] は表6-4を用いて求めることとする.

なぜ純生産量は種子の乾燥重量を含まないのか教えてください🙏

重要例題 8-2 生態系における物質収支 ある高校の園芸部では、珍しい園芸植物Xの種子を入手し、学校の花壇で栽培することにした。 2015年6月1日に花壇に植物Xの種子をまくとき、近くに植物Yと植物Zの種子もまいた。これら 3種の成長の速さにずいぶん差があるように思われたので、 2015年7月1日にそれぞれ数個体について, 根を含む植物体全体の乾燥重量を測定してみた。 このとき、乾燥前に植物体をよく観察して、昆虫など による食害と脱落器官の有無も記録した。 また、残してあった種子についても、種皮をはがして乾燥さ せ, 重さを測定した。 これらの結果をまとめたところ、次の表のようになった。 植物種 種子の乾燥重量(mg/個) 植物体の乾燥重量 (mg/個体) 食書 脱落器官 なし X 3 398 子 葉 Y 15 1410 ts し 180 560 問表の結果から, 6月1日 (和子の段階)から7月1日までの期間における純生産量および総生産量を、 植物 X,Y,Zの間で比べると、 どの種が最も大きいと判断できるか｡ 純生産量と総生産量について 最も適当なものを,次の ①~④のうちからそれぞれ一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し 選んでもよい。 ① 植物 X ②植物 Y ③ 植物 Z Z M 考え方 生産者である植物について, 純生産量=成長量(G) + 枯死量(D) +被食量 (P) という関係が成立する。 植物 XとZは食害と脱落器 官がないので、純生産量 = G となる。よって, 植物 X の純生産量=398-3=395(mg/個体) 植物Zの純生産量=560 180=380(mg/個体) となる。 植物Yは食害と脱落器官があるので 虫食いの痕跡あり なし ④ この情報からだけでは判断できない。 [18 共通テスト試行調査) 純生産量> G=410-15 395(mg/個体) となる。 よって, 純生産量については植物Yが最も大きいこ とがわかる。県開 総生産量については, 総生産量 = 純生産量 + 呼吸量 という関係が成立している。 本問では呼吸量が与えら れていないので,どの植物についても総生産量が推定 できない。 よって, 大小も判断をすることができない。 解答 純生産量 ② 総生産量 ④

(4)の解き方がわからないです。

• LT / Student4_R / Student/OACT_TestPerformance.aspx?ctestid=3725041201&ctestgroupid=4611&ctestattempt=1&cbigquestionnumber=1&grade=S- H2 + 12 2HI (a) 真空容器に水素とヨウ素を入れ、一定温度に保つと (a)式に従い反応は平衡に達する。反 応開始から平衡に達するまでの正反応の反応速度 01 は 2 のに対し、 逆反応の反応速度 は 3 また,平衡状態における 01 と v2の関係は 4 である。 3 に対する解答群 反応開始直後が最も大きく, 時間の経過とともに小さくなる ②反応開始直後が最も小さく, 時間の経過とともに大きくなる (3 平衡状態に達するまで一定である 2 4 に対する解答群 ① v1=02=0 ②01020 ③ v1+02=0 4 0+02 V₁ V₂ .=1 (3) 真空容器に水素 0.70 mol とヨウ素 0.90 molとを封入し, 400℃に保ったところ, (a) 式の 反応が平衡状態に達し, ヨウ化水素 1.2 mol が生成した。 このとき容器に残っているヨウ素 の物質量は 5 mol であり, 平衡定数Kは 6 と求められる。 (4) 別の真空容器にヨウ化水素のみを封入し、 400℃に保ったところ, (a) 式に従い平衡状態に した。 このとき, 最初に封入したヨウ化水素の7%が分解して水素とヨウ素になって いる｡

このような時物質量lの比は化学反応の係数の比と習いました。 係数は化学反応式の変化前か後どちらを使えばいいのですか？よろしくお願いします。

発展例題2 気体の燃焼 →問題 31 0.50molのメタンCH4 と 2.5molの酸素 O2 を, 5.0Lの容器に入れた。 容器内で電気火 花を飛ばしてメタンを完全燃焼させたのち, 容器の温度を17℃に保った。 容器内の全圧 は何 Pa になるか。 ただし, 生じた水の体積および水蒸気圧は無視できるものとする。 考え方 化学反応式を書き, 反応後 の気体の全物質量を求める。 このとき, 水は液体であり, 水蒸気圧は無視できるので 水の物質量は考えない。 全圧は,気体の状態方程式 PV=nRT から求める。 ■解答 メタンの完全燃焼は次の化学反応式で表される。 CH4+202 CO2+2H2O 0.50 mol の CH4 がすべて反応し, CO2 が 0.50mol 生成する。 ま た, O2 は 2.5mol-0.50mol×2 = 1.5mol 残るので, 燃焼後の混 合気体の全物質量は 0.50mol+1.5mol = 2.0mol となる。 したがって, 混合気体の全圧は,気体の状態方程式から, nRT 2.0mol×8.3×10°Pa・L/ (K・mol) × ( 273+17) K V =9.6×105 Pa P= 5.0L 物質の状態

解説お願いします

演習問題5 反応量計算 (2) 硝酸は,工業的には,アンモニアの空気酸化によってつくられる。 白金を触媒とし、約800℃でアン モニアを過剰の空気と反応させて、一酸化窒素をつくる。これを空気中でさらに酸化して二酸化窒素に変 え,熱水と反応させて硝酸にする。 これはオストワルト法と呼ばれている硝酸の製造法である。アンモニ アから硝酸ができるまでを1つの化学反応式で表せば次のようになる。 NH3 + 202 → HNO3 + H2O E いま, 10molのアンモニアを空気と混合して800℃の白金触媒層に通す。この場合, 混合する空気量 を調節して、酸素が上の化学反応式の量的関係よりも物質量で20%だけ過剰になるようにする。 白金触 媒層でアンモニアの物質量の80%が反応して一酸化窒素と水だけが生じる場合, 触媒層出口のガスは, アンモニア a |mol, 窒素 b | mol, 酸素 C mol, 一酸化窒素 d | mol, 水 e mol を含む｡ する。 a e に適切な数値を入れよ。 ただし, 空気は物質量で窒素 80%, 酸素 20%からなると (京都大 (改))

（1）Uなのですが、答えが不消化排出量の他に老廃物排出量とも考えられると思ったのですが、なぜ不消化排出量なのでしょうか。

基本例題19 物質の生産と消費 物を栄養段階によって分類し, 太 右の図は, 生態系を構成する生 からのエネルギーがこの間をど のように移っていくかを示したも のである。 (1) 図中のGは成長量,Dは死滅 SaGa Ca D3 R3 Us S2 G2 S₁ G₁ C2 C₁ 5. 生態系とその保全 125 D2 R2U2 考え方 (12) R はすべての栄養段階にみられるので, 呼吸量と考えられ 一物だけにみられるので,不消化排出量である。 Sはもともとその栄養段階 る。 Cは次の栄養段階に移行しているので, 被食量と考えられる。Uは動 ■に存在しているので,現存量である。 (3) 消費者の総生産量 (同化量)は,摂 食量から不消化排出量を引いたものである。 問題119 光合成に用いられた光エネルギー 二次消費者 一次消費者 DRI 生産者 量である。 C, R, Uはそれぞ れ何を表しているか。 (2) 図中の生産者で, ① G+ Ci + Di, ②Gi+C+D+R, は,それぞれ何というか。 (3) 一次消費者の総生産量(同化量) は,どのように表せるか。 一次消費者で使われて いる記号を用いた式で書け。 解答 (1) C-被食量 R-呼吸量 U-不消化排出量 (2) ① 純生産量 ②総生産量 (3) G2+C2+D2+R2

原料ガスmol/hの求め方が分かりません。

下図に示す直列の2基の吸収塔で、 HCI ガスを水に吸収させて塩酸を作っている。 第2の塔 から出る塩酸を32wt%としたい。 原料ガスはHCI 28 vol%、 残り空気である。 ガスは第2の塔 に供給し、 ここを出たものを第1の塔底に送入している。 第1塔の出ロガスはHCI は 0.1%, 第 塔の出ロガスは 9.0%である。 この塩酸 200kg/h 生産するための水の量 原料ガス量 mol/h