解き方と答え教えて頂けますか？🥲

問3 1.00 mol/L 塩酸100mL と 0.500 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液50mLを 混ぜた後、水を加えて 1.00 L とした。こ の水溶液のpHを以下の選択肢から選び なさい。 ただし、 log 3 = 0.4771、 log 5 = 0.6990 とする。 ○ 1.12 ○ 1.35 1.57 ○2.30 O2.52

中和滴定と電気伝導性の問題です。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m 答え （1）25ml 　　 （2）2.5×10¯ ¹³mol／L 　　 （3）0.58g

□117 中和滴定と電気伝導性 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液50mLをビーカー に入れ,これに指示薬としてフェノールフタレインを2~3滴加えた。この溶液に白 金電極を入れ,一定電圧のもとで電流を測定しながら、0.10mol/Lの硫酸をビュレッ トから加えていくと,電流値と加えた硫酸の体積の関係は図のようになった。なお, 電気分解による体積変化は無視できるものとする。 式量: BaSO4=233 (1) 電流値が最小となる2点までに加えた硫酸の体積は 何mLか。 (2) 硫酸をb点まで加えると,溶液中の水素イオン濃度 は何mol/Lか。 (3)硫酸をc点まで加えたときに生じる沈殿の質量は 何gか。 電流値 a 加えた硫酸の体積

急ぎです💦 問3.4を教えて欲しいです お願いします🙇‍♀️

演習問題 20-2 次の文章を読み,各問いに答えなさい。 数値を解答する場合は, 有効数字2桁で答え なさい。 ただし, 電気分解の電流効率は100%であり,その前後での電解液の体積変 化は無視できるとする。 電解質の水溶液などに2つの電極を浸し, 外部から直流電流をかけると, 電流が流れ, 酸化還元反応が電極で起こる。 これを電気分解という。このとき,酸化反応が起こる電 極を(ア)極といい, 還元反応が起こる電極を(イ)極という。 鉛蓄電池を電源として, 下図に示した白金 (Pt) 電極を用いた装置を組み立て, 60分 間電気分解を行ったところ,鉛蓄電池の負極の質量が1.5g増加した。 このとき,電 ① 解槽 Iにそなえつけられた電流計は一定値482mA を示し, 電解槽 I の一方の白金電極 に銀Agが析出し, もう一方の白金電極から気体が発生した。 電解槽I A 電流計 AgNO3 水溶液 Pt 電解槽Ⅱ Ne 硫酸銅(II) |Pt 水溶液 Pt 電源 (鉛蓄電池) 問1 文章中の(ア), (イ)に,適切な語句を記入しなさい。 陰 問2 下線部①に示した変化について,鉛蓄電池から回路全体に流れた電気量 [C] を答 えなさい。 問3 下線部 ②に示した変化について, 標準状態において発生した気体の体積 [L] を答 えなさい。

(4)の緑のマーカーの式がどうしてそうなるのかが全然分からないです！🙇‍♀️

25℃における次の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 173 pH の計算 (1)0.0050 mol/Lの塩酸 (2)0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.016) (3) 0.050mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (4) 0.30mol/Lの塩酸 1.0L と0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 1.0L の混合液 例題 31

このすべての問題の答えと途中式教えて頂きたいです🙇‍♀️！！

[H]と[OH-]とpH 小テスト① (1)[+] = 1 × 10mol/Lの水溶液の [OH-] を求めよ。 (2) 0.001mol/L NaOH水溶液の [H+] を求めよ。 (3)0.05mol/LH2SO4 水溶液の [H+] を求めよ。 (4)0.01mol/Lの酢酸水溶液で [H+] を測定したら10mol/Lであった。この酢酸の電 離度はいくらか。 (5) [H+] = 102mol/Lの水溶液のpHを求めよ。 (6)[OH] = 10-10mol/Lの水溶液のpHを求めよ。 (7) 0.001mol/Lの硝酸のpHを求めよ。 (8)0.01mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めよ。 (9)pH=2の塩酸を100倍に薄めた時のpHを求めよ。 (10)pH=10の水酸化ナトリウム水溶液を100倍に薄めた時のpHを求めよ。

「電離度」って何？の時点からわかりません。 (1)と(2)、答えだけではなく解説をお願いします🙇

次の(1)と(2)の問いに答えよ。 (原子量: H=1.0、C=12.0, 0=16.0) 0.5L (1)酢酸 CH3COOH15.0g を水に溶かして500mLとした酢酸水溶液の水素イオン濃度は、3.0 × 103mol/L であった。この酢酸水溶液の電離度はいくらか。 CH3COOH=60g/mol 電離度=3.0×10-3 0.5 = 6.0 × 10-3 1mol: x=60g:15.0g 0.5m0/ 60x=15 x=15 60 (2) 標準状態で2.24Lのアンモニアを、水に溶かして500mLとしたアンモニア水の電離度は、 1.0 × 10-2 であった。このアンモニア水の水酸化物イオン濃度は何mol/L か。

4の（5）です。 回答はあるのですが解説がないため解き方が分かりません💦 教えて頂きたいです。至急です💦🙇‍♀️

4 次の酸の水溶液の水素イオン濃度[H+]を有効数字2桁で求めよ (1) 2.0×10mol/Lの硝酸(電離度 1.0) 0.002x (2)1.0×10mol/Lの硫酸(電離度 1.0) (3) 2.0×10-mol/Lの酢酸(電離度 0.0010 ) (4) 1.0×10 の水酸化ナトリウム水溶液(電離度 1.0) (5) 0.10mol/Lのアンモニア水溶液 (電離度 0.010 )

アンモニアと塩化アンモニウムの緩衝液についてです。 この水溶液に酸を入れたとき、NH3が電離してできたOH-と反応して水が出来ずに、アンモニアと反応するのは何故ですか？

(ウ) このように,少量の酸や塩基を加えても,その影響を緩和し,水 溶液のpHがほぼ一定に保たれる水溶液を緩衝液という {エ},{オ} 同物質量を混合して緩衝液になる組み合わせは,アンモニ ア NH3と塩化アンモニウム NH4CI である。 この場合は,次のような 21008 x (lon 現象がおこる。 NH3+H2O ← NH4++ OH- Jom-X) NHCl→NH4++ CI- この水溶液に少量の酸や塩基を加えると,それぞれ次のような反応がお こり 水素イオン濃度および水酸化物イオン濃度はほぼ一定に保たれる。 少量の酸を加えた場合 :NH3+H+ 少量の塩基を加えた場合 : NH4++OH- こうではなく、 H² + CH²= H₂ Q ATL — 1.08.0 NH4+ 102 にならないの NH3+H2O (\lom)

化学の混合水溶液のpHの問題です。 pHは　(1)3、(2)1、(3)2になるらしいです。 (1)(2)はH⁺の方が多いので納得できますが、 (3)はOH⁻の方が多いのになぜpHの値は酸性になるのかが分かりません。 (3)の式 6.0×10⁻⁴－4.0×10⁻⁴÷20/10... 続きを読む

(2) 0.080 mol/Lのアンモニア水を水で2倍に希釈すると, 水酸化物イオン濃度は何倍 になるか。 (15 杏林大改) 137. 混合水溶液のpH次の酸・塩基(いずれも電離度を1.0とする) の混合水溶液のpH の値を求めよ。 ただし、混合の前後で,溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1) 0.0030mol/Lの希塩酸10mLと0.0010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL の混合水溶液 (2) 0.40mol/Lの硝酸水溶液10mLと0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶液10mLの 混合水溶液 (3) 0.040mol/Lの希硫酸10mLと0.060mol/Lの水酸化カリウム水溶液10mLの混 合水溶液 OH (15 大妻女子大) 38. 多段階電離 2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2A [ H+ + HA- HAH++A²- モル濃度 c[mol/L]の硫酸水溶液において, 硫酸の1段階目の電離は完全に進行し, 2段階目は一部が電離した状態になっているとする。2段階目の電離度を2として この水溶液の水素イオン濃度[H+]を表している式はどれか。 ただし、水の電離によっ

高校一年生化学基礎ニューアチーブの75ページの例題がよくわかりません。 0.050mol/ℓのアンモニア水について①②の問に答えよ。 アンモニアの電離度を0.020とし、水のイオン積をK w＝1.0×10^-14( mol/L)とする。 ①水酸化物イオン濃度をもとめよ ... 続きを読む