12番なんですが、溶解度積よりも大きかなったら沈殿が生じるのはわかるんですが、その分だけイオンが減少するわけではないんですか？今回でいえば1.0×10^5mol／ℓです。

化学 だし,水溶液の温度は25℃で一定とする。 問4 AgClは難溶性の塩で AgCl の沈殿を含む水溶液中では,次の式(2)で表され a~c) が成り立つ。この紙に関する後の問い(~)に答えまさん 化学 た C 次の図2は、 AgCl の沈殿を含む水溶液中での Ag+および CI のモル濃度 の関係を表したグラフである。 h 47 20×10×100×10-6 ア 2×1043 AgCl (固) Ag+ + Cl* (2) に a AgCl の沈殿を含む水溶液に次の操作 Ⅰ. II を行ったとき 沈殿の量は増 加するか、減少するか。それらの変化の組合せとして最も適当なものを の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 式 (2) の右向きの反応 (正反応) の 25 後 ・毎×1000% ンタルピー変化AHはAH0である。 10 H OLO O 操作Ⅰ 純水を加える。 Ad 操作Ⅱ 温度を上げる。 操作 I 操作Ⅱ ② ③ 沈殿量が増加する 沈殿量が増加する 沈殿量は変化しない 沈殿量が増加する 沈殿量が減少する 沈殿量が増加する ④ 沈殿量は変化しない 沈殿量が減少する 沈殿量が減少する 沈殿量が増加する 6 沈殿量が減少する 沈殿量が減少する - [Ag+] ( × 10-5mol/L) 5 4.5 4 3.5 3 2.5 2 イ 1.5 1 0.5 0 2 4×10 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 00.5171 10 0175 [Cl-] (×10-5mol/L) 5.00- 図2 AgCl の沈殿を含む水溶液中での Ag+ および CI のモル濃度の関係 10 10. 000 2.056 5.0×10mol/LのAgNO 水溶液10mLに4.0×10mol/LのNaCl 水溶液10mLを加えた後の水溶液中のAg+ および CI のモル濃度を表す点 はア~エのどれか。 最も適当なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 12 0.10mol/Lの塩酸100mL に 2.0gのAgClを加えた。この水溶液中の Ag+の濃度は何mol/Lか、最も適切な数値を、次の①~④のうちから 一つ選べ。ただし,AgCl の溶解度積 K は 1.0 × 10-10 (mol/L)2 とする。 また、水溶液の体積は100mLで変化しないものとする。 11 |mol/L 120 ① 1.0 × 10-10 280.0 - ② 2.0 × 10-10 ③ 1.0 × 10-9 0.01 +x ④ 2.0 × 10-9 0.1.2=1.0×10 19 w. ① ア ② イ ③ウ ④エ 245 143.5 0.1×0.1 110×10 00 10 0.014 1435280,00 [A][0] [Ag] (435 5650 1,0x 10x10 710 f - 39 -

高校化学です。3枚目の赤線のように言い切れるのはなぜですか？（なぜCI2だけの存在割合なのでしょうか？ClO⁻はないのでしょうか？）

化学 問4 次の文章を読み, 後の問い (a~c)に答えよ。にはLO 塩素 Cl,次亜塩素酸 HCIO,次亜塩素酸イオン CIO は殺菌作用をもち、 これらは遊離有効塩素とよばれる。 水道水の殺菌・消毒には主に次亜塩素酸ナ トリウム NaCIO が用いられている。 HCIO および CIO - は,強い をもち,電子を ア作用 自らは塩化物イオン CIに変化する。 この過程で 殺菌効果を発揮する。までに20m また, HCIO は弱酸であり, 水溶液中での電離は次の式 (7) で表され, HClO の電離定数 Ka は式 (8) のようになる。 HCIO ← H+ + CIO ¯ Ka= [H+] [CIO-]=3.0×10 - mol/L [HCIO] (8) 遊離有効塩素(Clz, HCIO, CIO-) のそれぞれの存在割合 (遊離有効塩素の全 物質量に対する各成分の物質量の割合) は,水溶液のpHによって異なり,酸 性が強くなると Cl2 の存在割合が、塩基性が強くなると CIO - の存在割合が大 きくなる。図2は, 遊離有効塩素に含まれる HCIO の存在割合と pH の関係を 示したものである。 HCIO の存在割合(%) 100 90 AgNO 80 285030200 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH 図2 遊離有効塩素に含まれる HCIO の存在割合とpHの関係 <-44-

解説文でわからないがあり、蛍光ペンを引いたところなのですが、 ①そもそもマクロファージは炎症を見つけてから他の白血球を感染部位へ招集するのですか？それとも、マクロファージが他の白血球を感染部位へ招集するから炎症するのですか？どちらか教えていただきたいです。 ②蛍光ペンの最後... 続きを読む

生物基礎 問2 下線部(b)について,次の文章中の ア として最も適当なものを,後の①~③のうちから一つ選べ。 に入る語句の組合せ 7 自然免疫では,食作用によって異物を排除する食細胞が重要な役割を担 う。これには ア イ ウ などがある。 アは最も数の 多い食細胞であり イ には適応免疫で働く細胞に病原体の情報を伝え る役割もある。また, ウは血液中の単球から組織中で分化し,病原体 が侵入した部位の周囲の組織に作用し、炎症をエことで食細胞がその 部位に集まりやすくする働きも示す。 →炎症 マクロファージ ア イ ウ I ① 好中球 樹状細胞 T細胞 抑制する ② 好中球 樹状細胞 T細胞 引き起こす ③ 好中球 樹状細胞 マクロファージ 抑制する ④ 好中球 樹状細胞 マクロファージ 引き起こす ⑤ 樹状細胞 好中球 T細胞 抑制する ⑥ 樹状細胞 好中球 T細胞 引き起こす ⑦ 樹状細胞 好中球 マクロファージ 抑制する ⑧ 樹状細胞 好中球 マクロファージ 引き起こす

問3️⃣のグラフのかきかたの考え方がわかりません。 教えて下さい🙇🏼

4 次の実験について, 問いに答えなさい。 図のような装置をつくり, 10%の塩化銅水溶液に2本の電極 A, B を入れ, 一定の 電圧で電流を流したところ, 電極Aでは,塩素が発生し, 電極 Bには、赤茶色の固体 の金属が付着した。 電極 B- 電源装置 はっぽう 発泡ポリス チレンの板 電極 A 問1 塩化銅のように, 水にとかしたときに電流が流れる物質を何といいますか、 書き なさい。 また, 塩化銅が水にとけて電離するようすを, イオンを表す化学式を用い て書きなさい。 炭素 塩化銅水溶液 電流計 問2 実験で発生した塩素の性質として適当なものを, ア~オからすべて選びなさい。 イ 気体で最も密度の小さい物質である。 ア無色無臭である。 I 水にほとんどとけない。 特有の刺激臭がある。 ウ殺菌作用や漂白作用がある。 問3 実験で,電流を流した時間と水溶液中の銅イオンの数を右のグラブのように表したとき, 電流を流した時間と水溶液中の塩化物イオンの数をグラフにかき入れなさい。 水溶液中の イオンの数 電流を流した時間

問5だけ解説お願いします。答えは2.7%です。

2 次の文を読み、下の問1~問5に答えよ。ただし,原子量はH=1.0, 016.0, S = 32.1, K = 39.1, Mn = 54.9 とする。 N オキシドールは約3%の過酸化水素水であり、 ア と同様に、その イ 力により殺菌作用を示す。 また, 過酸化水素はカタラーゼを触媒と して水と酸素に分解される。いま,オキシドール中の過酸化水素の濃度を測定す (A) るために,次の実験を行った。 実験 オキシドール 1.00mL を, を用いて正確にはかりとり 水 10 mL および希硫酸10mLを入れたコニカルビーカーに加えた。 この溶液を, (B) 2.00 x 10-2 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を用いて滴定する (C) と,16.20mL加えたところで, コニカルビーカーを振り混ぜても水溶液の I 色が消えなくなったので終点とした。 問文中の空欄 ア から選び, 番号で答えよ。 I に最も適するものを、次の (11) ~ (22) (11) エタノール (12) フェノール水 (14) 酸化 (15)還元 (17) ホールピペット (18) メスシリンダー (20) 淡黄 (21) 深青 (1) -2から1 (4) -1から-2 問2 下線部(A)の反応において、反応前の過酸化水素中の酸素原子と反応後の 酸素分子中の酸素原子の酸化数は何から何に変化するか。 最も適するもの を、次の(1)~(6) から選び, 番号で答えよ。 (13) 高度さらし粉 (16) クーロン (19) メスフラスコ (22) 赤紫 (2) -2から0 (5) 0から2 (3) 1から0 (6) 0から-1

問3だけ解説をお願いします。答えは314mgです。

Y 2 次の文を読み、下の問1~問5に答えよ。ただし、原子量はH=1.0, 016.0,S=32.1, K = 39.1, Mn = 54.9 とする。 CAETANO.. オキシドールは約3%の過酸化水素水であり、 ア と同様に、その 力により殺菌作用を示す。 また, 過酸化水素はカタラーゼを触媒と (A) して水と酸素に分解される。いま, オキシドール中の過酸化水素の濃度を測定す るために、次の実験を行った。 実験 ウ オキシドール1.00mL を, を用いて正確にはかりとり 水 10mL および希硫酸10mLを入れたコニカルビーカーに加えた。 この溶液を, 2.00 x 10-2 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を用いて適定する (C) と, 16.20mL加えたところで, コニカルビーカーを振り混ぜても水溶液の I 色が消えなくなったので終点とした。 (B) 問文中の空欄 ア から選び, 番号で答えよ。 (11) エタノール (14) 酸化 (17) ホールピペット (20) 淡黄 I に最も適するものを,次の (11) ~ (22) (1) -2から-1 (4) -1から-2 (12) フェノール水 (15) 還元 (18) メスシリンダー (21) 深青 問2 下線部(A)の反応において、反応前の過酸化水素中の酸素原子と反応後の 酸素分子中の酸素原子の酸化数は何から何に変化するか。 最も適するもの を、次の(1)~(6) から選び, 番号で答えよ。 (13) 高度さらし粉 (16) クーロン (19) メスフラスコ (22) 赤紫 (2) -2から0 (5) 0から2 (3) -1から0 (6) 0から1

この(5)を教えて欲しいです！

5 固体の加熱によって発生する気体について調べるため, 次のような実験を行った。 (1)~(6) の問い に答えなさい。 【実験】 図1のような装置で試験管A~Cを加熱し, 気体を 発生させた。 なお,各試験管は気体が発生しなくなる まで十分に加熱し、 試験管A~Cから発生する気体を それぞれ気体 A~Cとした。 試験管A~Cに入っている 物質は次のとおりである。 試験管A 炭酸水素ナトリウム 試験管B : 塩化アンモニウムと水酸化カルシウム 試験管C : 酸化銀 図1 物質 イ 水酸化ナトリウム オ塩酸 (1) 図2の装置を用いて気体Aを発生させるとき, 使用する物質として適当なものはどれか。 次のア~カ から2つ選べ。 ア 亜鉛 エ二酸化マンガン ウ 石灰石 カ オキシドール 図2 (2) 発生した気体Aを集める装置として適当でないものはどれか。 次のア~ウから1つ選べ。 ア ウ (3) 試験管Aを十分に加熱したあと,試験管Aの中に残った固体の物質の化学式を書け。 (4) 気体Bの性質として適当なものはどれか。 次のア~カから選べ。 ア 刺激臭がある。 イ 黄緑色である。 ウ BTB溶液を黄色に変える。 オ 天然ガスの主成分である。 殺菌作用・漂白作用がある。 カ石灰水を白くにごらせる。 5) 酸化銀 5.8g を気体Cが発生しなくなるまで十分に加熱し、試験管の中に残った物質を取り出して質量 をはかると, 5.4g であった。 その後、新しい試験管を用意し, 23.2gの酸化銀を入れて加熱したときに 発生する気体Cの質量は何gか。小数第1位まで求めよ。 6 A (1) 被子 被ア 被 (3) 次 して が (4) 1 (5

免疫の物理的防御と化学的防御の違いが分からないので教えて欲しいです

中学理科の化学変化についてで、（5）の化学反応式がこのようになる理由が分かりません…解説していただけるとありがたいです！

3 図のようにつないだ装置を用いて,次の実験 1,2を行った。あとの問いに答えなさい。 【実験1】 ビーカーに10%の塩化銅水溶液を100cm3入れ、図のような装置 をつくった。この装置に電圧を加えたところ、電極Xの表面に赤色の物 質が付着し、電極Yからは気体Aが発生した。 【実験 2】図の装置の塩化銅水溶液の代わりに、うすい塩酸, 水酸化ナトリ ウム水溶液を入れ、電圧を加えると, 表のような結果になった。 表 電極 X 電極 Y ウ うすい塩酸 気体Bが発生 気体Cが発生 水酸化ナトリウム水溶液 気体Dが発生 気体Eが発生 電極X 15 水溶液 電源装置 - + 電極Y 1) 塩化銅のように, 水にとかしたときに電流が流れる物質を何というか。 実験1で、電極Yでおこっている電子のやり取りを化学式を用いて表しなさい。 ただし, 電子をする。 3) 10%の塩化銅水溶液の密度を1.08g/cm² とすると,この塩化銅水溶液100cm3にとけている塩化銅は何gか。 4) 実験1で発生した気体Aと同じ気体であると考えられるのは, 実験2で発生した気体 B〜E のどれか。 適切: を1つ選び,符号で書きなさい。また,その気体について述べた文として適切なものを、次のア~オから1つ 符号で書きなさい。 ア 炭酸水素ナトリウムにうすい塩酸を加えると発生する。 空気中で火をつけると音を立てて燃え, あとに水ができる。 水によくとけ, この水溶液は漂白作用や殺菌作用がある。 ものを燃やすのを助けるはたらきがあり, 空気の体積のおよそ20%を占める。 エ オ塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混ぜ合わせて加熱すると発生する。 (5) 実験2で、水酸化ナトリウム水溶液に電圧を加えた際に起きた化学変化を化学反応式で書きなさい。 2H2O→2H20 22

（4）でイオン反応式をなぜ2倍するのか教えて欲しいです、、🙇‍♀️

190 高度さらし粉 高度さらし粉 Ca(CIO)2・2H2O は, CIOを含むため強い酸化作用を示し,漂白剤や 消毒・殺菌剤として使われる。 次の各問いに答えよ。 (1) CIOは何というイオンか。とは言い (2) CIO が酸化剤としてはたらくときの変化を,電子e を含むイオン反応式で書け。 (3) (2)の反応における塩素 CI の酸化数の変化を 「 -2 → +2」 のように書け。 ① (4) 高度さらし粉などの塩素系漂白剤と,塩酸を含む酸性洗剤を混合すると, 塩素が発 生して危険である。 高度さらし粉と塩酸が反応して塩素を発生する化学反応式を書け。