青い所はどの様にして考えるのでしょうか？塩酸でいいので解説お願いします🙇‍♂️

◆酸について 名称 塩酸 硝酸 酢酸 ヨウ化水素酸 フッ化水素酸 次亜塩素酸 硫酸 炭酸 (二酸化炭素) 電離式 価数 酸の強弱

化学反応式についてです！！ この問題の(3)なのですが、塩素はClの前につけたらダメなのでしょうか？ダメな理由も知りたいです！！ どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

(I) 空気中で強烈 思考 385. カルシウムの化合物次の反応経路図について,下の各問いに答えよ。 ②CO ③ CO2, H2O ①H2O CaCO3 Ca Ca(OH)2 A 加熱 ⑤ H2SO4 ⑥強熱 ⑧ B CaO H2O HCI C 金 (1) A~Cにあてはまるカルシウム化合物の化学式を示せ。 (2) ①~⑧の変化を化学反応式で表せ。 (3) 水酸化カルシウムが塩素と反応すると,さらし粉 CaCI (CIO) H2O を生じる。こ の変化を化学反応式で表せ。

I2は塩基性下で酸化力が上がると書いてありますが通常は酸性化の方が酸化力が上がるということでしょうか？教えて頂きたいです。

10T + 2NaOH NaIO + Nal + H2O IO (次亜ヨウ素酸イオン) ヨードホルム反応はヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えましたね。 実はこの反応でできたIOがヨードホルム反応を起こす のです。 R-CO-CHs から 3H+を引き抜くわけです。 10のIの酸化数は+1. つまり, I2は塩基性下で酸化力がアップする 珍しい酸化剤です。 11 Cl2 + Ca(OH)2 → CaCl(CIO) . CaCl (ClO) H2O (さらし粉) (参考) さらし粉を水に溶かすと, 塩化カルシウム CaCl2 と次亜塩素酸カルシウム Ca (ClO)2H2Oの混合溶液となる。 次亜塩 表酸カルシウム水和物 Ca(ClO)・2Hを度さ! という

(3)ですが、物質Aが塩化水素を取り除くための水だと思うのですが、塩素も水に溶けるので一緒に取り除かれてしまうことになりませんか？

二酸化ケイ素 151. <塩素の製法〉 ハロゲンの単体はいずれも (7) 結合からなる二原子分子で, 有色有毒の物質であ ② 高度さらし粉 (Ca(CIO)2・2H2O) に塩酸を加えて塩素を発生させる方法がある。 工業 る。 実験室で塩素をつくるには 酸化マンガン (IV) に濃塩酸を加えて加熱する方法や, 的には (イ) 水溶液の電気分解でつくられる。 単体の臭素は希硫酸中, 臭化カリウムを酸化マンガン (ⅣV) で酸化すると得られる。ま た。 臭化カリウム水溶液に塩素水を加えると単体の臭素が遊離する。 (1) (7) 語句を、(イ)には化学式をそれぞれ記せ。 (2) 下線部 ①~③の反応式を記せ。 -濃塩酸 (3) (i) 下線部①の反応により乾燥した 純粋な塩素を得るため、右図のよう な装置を用いた。 洗気瓶に入ってい る物質Aと物質Bは何か。 名称で答 えよ。また,それらを用いる理由を それぞれ答えよ。 「濃塩酸 逆流安全瓶 酸化マンガン ( ⅣV) 捕集装置 (捕集方法) 物質A ―物質B 洗気瓶 洗気瓶 (i) 生成した塩素の捕集方法を記せ。 [ 17 防衛医大〕 (4) (i) 塩素を水に溶かすと, 塩素の一部が水と反応して平衡状態になる。この反応の 化学反応式を記せ。 (6) トイレ用の洗浄剤には、塩酸を含む酸性タイプと次亜塩素酸ナトリウムを含むタ イプがあるが,これらの異なるタイプどうしを「まぜるな危険」 と注意書きされて いる。その理由を化学反応式を用いて説明せよ。 [ 17 長崎県大 〕

高校化学です🧪 (1)なのですが答えには『分子間に水素結合が働くため』と書いてあるのですが自分は『水素結合を形成し、分子間力が非常に強いから』と書きました。自分が書いた回答でも○がもらえますか。 どなたかよろしくお願いします。

思考 論述 375. る。 ハロゲンの単体の性質は,原子番号にしたがって規則的に変化する。 たとえば、融 ・ハロゲンの性質 次の文中の空欄に適切な数値や語句を入れ、下の各問いに答えよ。 周期表の(ア)族元素はハロゲンとよばれ, フッ素, 塩素, 臭素, ヨウ素などがあ (20 青山学院大改) 点や沸点は, 原子番号が増すにつれて(イ)くなる。 単体のうち, しく反応するが, 塩素や臭素になると反応性は低くなる。 ハロゲン化水素の沸点を比較 すると, (a). フッ化水素の沸点だけが他のハロゲン化水素と比較して異常に高い。 フッ化 水素を水に溶解させた ② フッ化水素酸はガラス (主成分を SiO2 とする) を溶かすため、 ポリエチレン容器に保管する。 塩素は高度さらし粉Ca(CIO)2・2H2Oに希塩酸を加え ると発生する。 塩素は水に溶解し, その一部が反応して塩化水素と次亜塩素酸を生じる。 次亜塩素酸には強い(ウ) 作用があるため, 消毒に用いられる。 (1) 下線部(a) について フッ化水素の沸点が高い理由を簡潔に説明せよ。 (2) 下線部①~③の反応を化学反応式で記せ。 無機物質 フッ素は水と激 時間 ( 17 山形大改)

求め方を教えて欲しいです😭 溶質が6%の次亜塩素酸ナトリウムですよね？

問題 じえんそさん 6%の次亜塩素酸ナトリウム液を用いて0.1%次亜塩素酸ナトリウム液を1,000mL 作るために必要な6%次亜塩素酸ナトリウム液の量を求めよ。 ただし、小数点以下の数値が得られた場合には、小数点以下第1位を四捨五入する こと。 (第110回 午後 90 ) 10

次亜塩素酸イオンClO -のClとOの酸化数の求め方を教えてください。

次亜塩素酸ナトリウムが酸化剤として働くという判断はどの様にして出来るのですか？解説に「酸化剤として働く時の」と書いてあるため、酸化剤にも還元剤にもなると思うのですが、過酸化水素もそうであるため、どっちを酸化剤にするか決められない気がするのですが…。

化学 NaCIO は漂白剤としても用いられる。 NaCIO を含む塩素系漂白剤と,過 酸化水素 H2O2 を含む酸素系漂白剤は, ともに液体であり, それぞれの密度 とNaCIO および H2O2 の質量パーセント濃度は表1のとおりである。 C 表1 漂白剤の密度と質量パーセント濃度 密度(g/cm²) 塩素系漂白剤 (NaCIO を含む) 酸素系漂白剤 (H2O2 を含む) 1.2 ① 1.2×10-3 ④ 8.0×10-3 1.0 質量パーセント濃度(%) ② 2.9×10-3 ⑤ 1.6×10-2 5.0 塩素系漂白剤と酸素系漂白剤を混合すると, 酸化還元反応が起こり, 効果 が失われる。 表1の二つの漂白剤を10mLずつ混合したとき, 発生する酸 sd d 素 O2 の物質量は何mol か。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうちから一つ 選べ。 ただし, NaCIO と H2O2 の反応以外は起こらないものとする。 13 mol ST HET 2.0 ③ 5.9× 10-3

答え間違えてるから何回か解き直したのに答えが分からない誰か教えてください！

50:5 ② 10%次亜塩素酸ナトリウム製剤10mlを水990mlで希釈すると、0.01%次亜塩素酸ナトリウ X ム水溶液ができる。 10 1000 x= 10. 10x 1000×0.01 Co 10/100

解答に10倍希釈したと書いてあるのですが、問題文のどこからそのようなことが読み取れるのでしょうか。教えて頂きたいです🙏🏻🙇🏻‍♀️

第2問 次の文章(A・B) を読み, 問い (問1~5) に答えよ。 (配点 16) A 次亜塩素酸ナトリウム NaCIO は強い酸化作用を示し, 漂白剤や消毒・殺菌剤 として用いられている。 家庭用の塩素系漂白剤には, 酸化剤として次亜塩素酸ナ トリウムが含まれている。 ある液体の塩素系漂白剤Xに含まれる次亜塩素酸ナトリウムの濃度を求めるた め、次の操作ⅠI を行った。 ア 操作 Ⅰ 漂白剤 X 10mL を イ を用いて正確にはかり取り,100 mL の に入れ,水を加えて正確に 100mL の試料溶液を調製した。この試料 溶液10mL を アを用いて正確にはかり取り, コニカルビーカーに入れ, ヨウ化カリウム KI 約1gと希硫酸を加えたところ,試料溶液中の次亜塩素酸 ナトリウムは,すべてヨウ化カリウムと反応した。 操作Ⅱ 操作 I の後, コニカルビーカーにビュレットから0.10mol/Lのチオ硫 酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液を加えて滴定した。 この滴定では指示薬として デンプン水溶液を用い, 水溶液の青紫色が消えたときを滴定の終点とした。こ れを3回繰り返したところ, チオ硫酸ナトリウム水溶液の滴下量の平均値は, 16.0mLであった。