教えてください🙇🏻

170 [中和滴定] 食酢中の酢酸の濃度を調べるため,次の実験 ①〜⑤を行った。 check! これについて下の問いに答えよ。 計算値は四捨五入して有効数字3桁で示せ 。 実験 : ① 水酸化ナトリウム約0.4gを水に溶かして 100mLの水溶液をつくった。 ② シュウ酸二水和物 ((COOH)22H2O) を正確にはかり取り, メスフラス ③実験②でつくったシュウ酸水溶液10.0mL をホールピペットにより正確 コを用いて 0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液を100mLつくった。 にはかり取り, 実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定した ところ, 12.5mL を要した。 ④食酢 10.0mLをホールピペットにより正確にはかり取り 容量100mLの メスフラスコに入れ, 標線まで水を加え, よく振り混ぜた。 ⑤ 実験 ④でつくった溶液 10.0mLをホールピペットにより正確にはかり取 実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 8.50mLを要した。 (1)実験②ではシュウ酸二水和物が何g必要か。 度を決定する。シュウ酸を用いると濃度が正確に調製できるのはなぜか。 難 (2) 実験②でつくったシュウ酸水溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の濃 簡潔に記せ。 (3)この滴定で用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (4)薄めた食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 (5)食酢中の酢酸の濃度を質量パーセント濃度で答えよ。ただし,食酢の密 100g/mLとし、食酢中の酸はすべて酢酸であると仮定する。 170 質量パーセ ント濃度 溶質の質量 (6)0.100mol/Lの酢酸水溶液 5.00mL を, 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液で中和する場合, 滴定曲線として最も適切なものを次の図(a)~(f)の中 から選び, 記号で答えよ。 溶液の質量 x 100 14] (a) 12- 10% 8. pH 6 4. 14g(b) 12 PH 10- 8 0642 1422086420 PH 0. 0. 0 5 10 15 20 滴下量 〔mL] 0 5 10 15 20 0 5 10 15 20 滴下量 〔mL〕 滴下量〔mL〕 14] (d) 14(f) 2 PH 14120864200 14120864200 PH HJ [ 14108642 pH HO 5 10 15 20 0+ 5 10 15 20 0 5 10 15 20 滴下量 〔ml〕 滴下量 〔mL] 滴下量 〔mL〕

教えてください🙇🏻

170 [中和滴定] 食酢中の酢酸の濃度を調べるため,次の実験 ①〜⑤を行った。 check! これについて下の問いに答えよ。 計算値は四捨五入して有効数字3桁で示せ。 実験 : ① 水酸化ナトリウム約 0.4gを水に溶かして100mLの水溶液をつくった。 . ② シュウ酸二水和物 ((COOH)22H2O) を正確にはかり取り, メスフラス コを用いて 0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液を100mLつくった。 ③ 実験 ②でつくったシュウ酸水溶液10.0mL をホールピペットにより正確 にはかり取り, 実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定した ところ, 12.5mL を要した。 ④ 食酢 10.0mL をホールピペットにより正確にはかり取り 容量100mLの メスフラスコに入れ, 標線まで水を加え, よく振り混ぜた。 ⑤ 実験 ④でつくった溶液 10.0mLをホールピペットにより正確にはかり取 実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 8.50mLを要した。 (1)実験②ではシュウ酸二水和物が何g必要か。 度を決定する。シュウ酸を用いると濃度が正確に調製できるのはなぜか。 難 (2) 実験②でつくったシュウ酸水溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の濃 簡潔に記せ。 (3)この滴定で用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (4)薄めた食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 [170] 質量パーセ ント濃度 溶質の質量 (5)食酢中の酢酸の濃度を質量パーセント濃度で答えよ。ただし,食酢の密 度は100g/mLとし、食酢中の酸はすべて酢酸であると仮定する。 (6)0.100mol/Lの酢酸水溶液 500mLを, 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液で中和する場合, 滴定曲線として最も適切なものを次の図(a)~(f)の中 から選び, 記号で答えよ。 溶液の質量 -x 100 141 (a) PH 141 (b) 12 10- 8. PH 6. PH 4- 2. 141208642 (c) 0 5 10 15 20 0 0 5 10 15 20 0 5 10 15 20 滴下量 〔mL] 滴下量 〔mL〕 12 208642 +0 0 14] (e) 14] (f) 滴下量〔ml〕 12. 12 [10] [[[]] 8. PH 8 6 PH 6 4 2. 2. 0+ 5 10 15 20 0 5 10 15 20 0 0 滴下量 〔mL〕 滴下量 〔mL] 14] (d) 1411086420 PH 0 5 10 15 20 滴下量 〔mL〕

化学基礎です。解答（3枚目の写真）の鉛筆で丸をしたところで1/10をかけたのはなぜでしょうか？よろしくお願いします🙇‍♀️

問9 次の文章を読み、後の問い(ab) に答えよ ある生徒は市販の消毒薬 Xには過酸化水素 H2O 2 が含まれていることを知 り、消毒薬Xに含まれる H2O2 の濃度を過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液 を用いた酸化還元滴定によって調べるため,次の操作 Ⅰ~Ⅲからなる実験を 行った。なお,使用した実験器具は,操作 Ⅰ~Ⅲを行う前にあらかじめ純水で 洗浄してあるとする。 (cm) 操作 Ⅰ ホールピペットを用いて, 100mLのメスフラスコに10.0mLの消毒 薬Xをはかり取り 純水を標線まで加えた。 操作Ⅱ 操作Ⅰで使用したものとは別のホールピペットを用いて, 操作 Iで得 られた水溶液から10.0mLをコニカルビーカーにはかり取り,希硫酸 を加えて酸性水溶液とした。 操作Ⅲ 0.0100mol/LのKMnO 水溶液をビュレットに入れ、 操作 II で得ら れた水溶液を滴定した。

希釈した後のモル濃度が希釈前の1/50になってしまいます。 答えは希釈前の50倍で2.85です。教えて頂きたいです🙇‍♀️

4 [2023 共通テスト化学基礎 (2021~2024)] ある生徒は,「血圧が高めの人は,塩分の取りすぎに注意しなくてはいけない」という 話を聞き,しょうゆに含まれる塩化ナトリウム NaCl の量を分析したいと考え,文献を調 べた。 文献の記述 水溶液中の塩化物イオン Cl の濃度を求めるには,指示薬として少量のクロム酸 カリウム K2CrO4 を加え, 硝酸銀 AgNO3 水溶液を滴下する。水溶液中のCI-は,加 えた銀イオン Ag+ と反応し塩化銀AgCl の白色沈殿を生じる。 Ag+ の物質量が CI- と過不足なく反応するのに必要な量を超えると,過剰な Ag+ とクロム酸イオン CrO.2- が反応してクロム酸銀 Ag,CrO4の暗赤色沈殿が生じる。 したがって、滴下 した AgNO3 水溶液の量から,CIの物質量を求めることができる。 そこでこの生徒は、3種類の市販のしょうゆ A~C に含まれる CI の濃度を分析するた め,それぞれに次の操作 I~Vを行い,表に示す実験結果を得た。 ただし, しょうゆには Cl以外に Ag+ と反応する成分は含まれていないものとする。 操作 I ホールピペットを用いて, 250mLのメスフラスコに5.00mLのしょうゆをは 250 mL xho かり取り,標線まで水を加えて, しょうゆの希釈溶液を得た。 操作Ⅱ ホールピペットを用いて, 操作 I で得られた希釈溶液から一定量をコニカルビ ーカーにはかり取り,水を加えて全量を50mLにした。 操作Ⅲ 操作Ⅱのコニカルビーカーに少量のK2CrO』 を加え,得られた水溶液を試料と した。 操作ⅣV 操作Ⅲの試料に 0.0200mol/LのAgNO3 水溶液を滴下し,よく混ぜた。 操作 V 試料が暗赤色に着色して、よく混ぜてもその色が消えなくなるまでに要した滴 下量を記録した。

共テ2023化学基礎の大問2 問3の③が正しい記述なのですが、どういう仕組みか教えていただきたいです🙏🙏

第2問 次の文章を読み、 後の問い (問1~5)に答えよ。 (配点 20) ある生徒は、 「血圧が高めの人は, 塩分の取りすぎに注意しなくてはいけない」と いう話を聞き, しょうゆに含まれる塩化ナトリウムNaCl の量を分析したいと考 え、文献を調べた。 文献の記述 水溶液中の塩化物イオン CIの濃度を求めるには, 指示薬として少量のク ロム酸カリウム K2CrO4 を加え, 硝酸銀 AgNO3 水溶液を滴下する。 水溶液中 のCI- は, 加えた銀イオン Ag+ と反応し塩化銀AgCl の白色沈殿を生じる。 Ag+ の物質量がCI と過不足なく反応するのに必要な量を超えると, (a)過剰 な Ag+ とクロム酸イオン CrOが反応してクロム酸銀 Ag2CrO4の暗赤色沈 殿が生じる。 したがって, 滴下した AgNO 水溶液の量から, CIの物質量を 求めることができる。 そこでこの生徒は、3種類の市販のしょうゆ A~Cに含まれるCI の濃度を分 析するため、 それぞれに次の操作 Ⅰ ~Vを行い、 表1に示す実験結果を得た。 ただ し、しょうゆには CI- 以外に Ag+ と反応する成分は含まれていないものとする。 操作Ⅰ ホールピペットを用いて. 250mLのメスフラスコに 5.00mLのしょうゆ をはかり取り, 標線まで水を加えて, しょうゆの希釈溶液を得た。 操作Ⅱ ホールピペットを用いて。 操作Ⅰで得られた希釈溶液から一定量をコニカ ルビーカーにはかり取り, 水を加えて全量を50mLにした。 操作Ⅲ 操作Ⅱのコニカルピーカーに少量のK_CrO4 を加え, 得られた水溶液を試 料とした。 操作Ⅳ 操作Ⅲの試料に 0.0200 mol/LのAgNO3 水溶液を滴下し,よく混ぜた。 操作 V 試料が暗赤色に着色して。 よく混ぜてもその色が消えなくなるまでに要し た滴下量を記録した。 26 表1 しょうゆ A~Cの実験結果のまとめ (2607-26) 化学基礎 しょうゆ 操作Ⅱではかり取った 希釈溶液の体積(mL) 操作Vで記録したAgNO, 水溶液の滴下量(mL) A 5.00 14.25 B 5.00 15.95 C 10.00 13.70

化学の溶液の濃度の問題です (ⅱ)と(ⅲ)の考え方が分かりません どなたか教えて下さると嬉しいです‼️

(ii) 分子量 30 の物質が溶けている 15%の水溶液Aがある。 これを薄めて0.10mol/Lの水溶液 200mL を作りたい。 水溶液 Aは何g必要か。 K 02 =0.1 90=0:02(mol) (Ⅲ) シュウ酸二水和物 H2C2O42H2O 6.30gを水に溶かした。 それを500mL用メスフラスコに移し て,標線まで水を加え,500mLのシュウ酸H2C204 水溶液を作った。この水溶液は何mol/Lか。 H2C2O4=90, H2C2O42H2O=126

CODの問題です。 自分は1枚目の右下の図で考えたんですけど、解説の青線を引いたところが分からなくて、どうして操作3と操作4で過不足なく反応するのかが分かりません。 そうしたら操作5をする必要はないのではありませんか？ 操作5だけのKMnO4だけだと十分では無いのではないの... 続きを読む

92 23 1670 67 134 268 1,25 |1 134(201 750 化学的酸素要求量 (COD) は水質汚濁の程度を示す指標の1つである。 CODは、 河川・湖沼の水1Lあたりに存在する有機化合物を酸化分解したときに消費される 日本 酸化剤の量を酸素 O2 の質量に換算したものであり、単位はmg/L を用いる。ある 河川の COD を測定するため、次の操作1~5を行った。 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 必要であれば、次の値を用いよ。 原子量: C=12.0=16, Na=23 学 1,25 670 268 134 6,167,50 A gはかりとり, 操作 1 シュウ酸ナトリウム (COONa)2 の結晶を正確に 少量の純水に溶解させたのち ア に入れ,標線まで純水を注ぐことで 1.25×10mol/Lの (COONa)、水溶液100mL を調製した。 溶液を塩化銀の白色沈殿が新たに生じなくなるまで加えた。 その後,十分に静 置し, 生じた沈殿を除去した。 操作2 ある河川の水100mL (以後,試料水という)を, を用いてLN03Ag カルビーカーにはかりとった。この試料水に希硫酸を加えたのち, 硝酸銀水 (a) イ AgNOy H2304 操作3 操作2終了後の水溶液に 5.0×10- mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液を100mL 加えて振り混ぜ、 沸騰水浴中で30分間加熱した。 水浴から取り出したあと放冷し,水溶液が赤紫色であることを確認した。 操作 4 操作1で調製した (COONa) 2 水溶液 10.0mL を, 操作3終了後の水溶 液に加えると,水溶液の色は無色となった。 操作 55.0 × 10-mol/LのKMnO 水溶液を ウ に入れ, 操作4 終了後 の水溶液に滴下することで滴定を行った。その結果, 3.00mL 要した。 (b) b) 適定の終点までに 酸+黄 問1 空欄 A にあてはまる数値を, 有効数字2桁で記せ。 有機物 COOH 14- kunoa kmn04

⑵⑶の求め方がわかんないです

酸化還元満足の実験方法を理解し、適切な方法で酸化還元滴定を行うことができるよ うになる。 また、 実験結果から滴定した薬品のモル濃度や質量パーセント濃度を算出す ることができる。 使用する器具・薬品 器具 ビュレット、 ビュレット台、ホールピペット (5mL, 10mL) コニカルビーカー、 ピペット ポンプ、メスフラスコ、 駒込ピペット、 漏斗、 ビーカー (100mL,200mL) 薬品 オキシドール(濃度不明)、 過マンガン酸カリウム (0.0200mol/L) 希硫酸 (1.0mol/L) 純 水 実験方法 1. オキシドール5mL をホールピペットで測り取り、100mLのメスフラスコに入れ、 純 水で標線に合わせて20倍に希釈する。 (A液) 2. 希釈したオキシドール (A液) 10ml をホールピペットで測り取り、 コニカルビーカ 一に入れる。 3. 4. 1.0mol/Lの希硫酸水溶液を駒込ピペットで2mL 入れる。 2.のコニカルビーカーに、 液)を、 漏斗を使ってビュレットに 0.0200mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液(B 満たし、液面の目盛を最小目盛の10分の1まで読み取る。 ※この時、 先端の気泡 抜きを忘れないこと 5. A液にB液を少しずつ滴下しては振り混ぜていき、 赤紫色が消えてなくなり、 薄ピ ンク色になった時のビュレットの液面の目盛を最小目盛の10分の1まで読む。 6. 2-5 を繰り返し、 滴定を3回以上行う。 実験する上での注意点 器具 • ・純水で中が 薬品 目に入った&皮膚に付着した

赤線部分の1/20がどこから来たのか分かりません🙇🏻‍♀️

第 49 問 オキシドールの定量 市販オキシドール(殺菌消毒用に用いる過酸化水素水)の濃度を調べるために,次のよう な実験を行った。 市販オキシドールを (A)で10.0mLはかりとり200mLの(B) に入れ、水を標線まで満たした。 この水溶液10.0mLを別の(A)ではかりとって (C)に入れ、水を加えて50mLとし.4mol/L硫酸を5mL加えた。 これを(D)に 入れた100×102mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定した。 滴定に要した過マ ンガン酸カリウム水溶液の体積は17.0mLであった。 問1 文中の(A)~(D)にあてはまる最も適した実験器具を, (a)~(h) からそれ ぞれ選べ。 (a) メスフラスコ (d) ホールピペット (h) 駒込ピペット (b) リービッヒ冷却器 (c) 分液漏斗 (e) コニカルビーカー (f) 試験管 (g) ビュレット 問2 実験結果から得られる市販オキシドール中の過酸化水素の質量パーセント濃度はい くらか。答えは有効数字2桁で答えよ。 ただし、原子量はH=1.0.0 16とし, 市販オキシドールの密度は1.00g/cmとする。

Naのモル濃度を求める時は無いのに、酢酸のモル濃度を求める時は1/10掛けている理由が分かりません🙇🏻‍♀️

第37問 食酢の定量 市販されている食酢中の酢酸の濃度を調べるため,次の実験①~⑤を行った。 実験 ① 水酸化ナトリウム約0.4g を水に溶かして100mLの水溶液をつくった。 ② シュウ酸二水和物 (COOH)22H2Oを正確にはかりとり, メスフラスコを用いて イ 0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液を100mLつくった。 ③実験②でつくったシュウ酸水溶液10.0mL をホールピペットにより正確にはかり とり、実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 12.5mLを 要した。 ④食酢 10.0mL をホールピペットにより正確にはかりとり 容量 100mLのメスフ ラスコに入れ、標線まで水を加え, よく振り混ぜた。 ⑤ 実験 ④でつくった溶液10.0mLをホールピペットにより正確にはかりとり 実験・ ①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 8.50mLを要した。