高校化学基礎🧪です！！ （a）でバリウムが必要なのは分かったのですが、塩素の方がわかりません！！答えには硝酸銀水溶液を加えると白い沈澱が発生したことによって塩素が確認できると書いてあるのですがイマイチ納得ができません💦 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

9. 構成元素の確認 解答 化合物 X : Ba, CI 化合物 Y : C, H, Na 解説 (a) 炎色反応が黄緑色を呈したことから, バリウム Ba が含ま れることがわかる。 また, 化合物Xの水溶液に硝酸銀水溶液を加えると､ 白色沈殿を生じたことから, 塩素 CI が確認できる。 (b) 生じた気体が石灰水を白濁させたことから, この気体は二酸化炭 素 CO2 であり,炭素Cの存在が確認できる。 生じた液体が青色の塩化 コバルト紙を赤変させたことから, この液体が水H2O であり, 水素H の存在が確認できる。 また, 炎色反応が黄色を呈したことから, ナトリ ウム Na の存在が確認できる。

本当に分からない

基本問題 163. 酸・塩基の定義 次の文中の ( )にあてはまる語句を記せ。 水に溶かしたときに(ア)イオンを 生じる物質を酸という。 これに対して, 水に溶かしたときに(イ)イオンを生 じる物質を塩基という。 塩基のうち、水 に溶けやすいものは(ウ)とよばれる。 このような酸塩基の定義を「(エ) の定義」という。 塩基は, 酸の性質を打ち消す作用を示す。 一方, 相手に H+ を与える物質を(オ)と考えるのが 「(カ)の定義」である。 (1) NH3+H2O (2) HSO-+H2O SO²+H3O+ (3) HCO3+H2O H2CO3+OH- 165.酸 塩基の分類 次の物質につ いて 価数および酸 塩基の強弱を例に ならってそれぞれ示せ。 (1) (ア) (イ) (ウ) HNO3 シュウ酸 (COOH)2 水酸化カリウム KOH アンモニア NHs 164. ブレンステッド・ローリーの定義 アレニウスの定義では, 水は酸にも塩基にも分類されないが, ブレンステッドとローリーが提 唱した定義によれば,水も反応によって, 酸や塩基として働く。 次の各 反応において, 下線部の水は、プレンステッド･ローリーの定義におけ る酸・塩基のどちらとして働いているか｡ NH++OH- (エ) リン酸H3PO4 (オ) 硫化水素 H2S 163 (4) アンモニア NH3 (5) 硫酸H2SO4 オ 165 ア ウ 例 1 イ I 166. 電離の式次の酸塩基の電離 166 を反応式で示せ。 ただし, (5) の硫酸の 電離は、 二段階に分けて示せ。 (1) 硝酸HNO3 (2) 酢酸CH3COOH (3) 水酸化カルシウムCa(OH)2 1 2 3 4 5 価数 カ 強弱 強酸 イ 7 I 164 1 2 3 ウ オ 価数 Basic 強弱 167. 酸・塩基の電離とその強さ 図のよ うに, ピーカーに (ア)~ (オ)の0.10mol/L 水 溶液をそれぞれ入れ、電極を浸して電源につな ぎ 電球の明るさを比べることによって, 水溶 液中のイオンの量を調べた。 電球の明るさが比 較的暗いものを2つ選び,記号で答えよ。 (ア) HCI (ウ) CH3COOH (オ) NH3 (イ) H2SO4 (エ) NaOH 171 ローロン 電源 168. 電離度 次の各問に答えよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mL中に含まれる水素イオンの物 質量を求めよ｡ ただし, 酢酸の電離度を0.016とする。 (2) 0.010mol/Lの酢酸水溶液の水素イオン濃度が2.0×10mol/L であった。 このときの酢酸の電離度を求めよ。 169. 水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし,強酸は完全に電離するものとする。 (1) 0.30mol/L 硝酸HNO3 水溶液 (2) 0.10mol/L酢酸CH3COOH 水溶液 (酢酸の電離度を0.010とする) (3) 5.0×10-1mol/L 硫酸H2SO4水溶液 (4) 0.020 mol の塩化水素 HCI を水に溶かして200mLにした水溶液 (5) 0.20mol/L塩酸10mLを水でうすめて 100mLにした水溶液 170. 水酸化物イオン濃度 次の各水溶液の水酸化物イオン濃度 を求めよ。 ただし, 強塩基は完全に電離するものとする。 (1) 0.20mol/L水酸化カリウム KOH 水溶液 (2) 0.30mol/L アンモニア NH3 水 (アンモニアの電離度を0.010と する) (3) 0.050mol/L水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液 (4) 4.0gの水酸化ナトリウム NaOHを, 水に溶かして200mLにし た水溶液 (5) 標準状態で 2.24Lのアンモニアを水に溶かして 1.0Lにした水 溶液 (アンモニアの電離度を0.010 とする) 169 168 1 2 3 4 5 1 170 2 2 3 4 5 167 (原子量) H1.0 0~1 14. 酸と塩基 71 物質の変化

高二の化学基礎の問題です至急教えてもらいたいです 答え付きで！お願いします。

20 Chapter 10 [学習日 月 日 目標 2分 目標 1分 目標 1分 化学結合と結晶のまとめの徹底演習 ② 2 ①の共有による金属原子どうしの結合を [② 3 や 張ると長くのびる性質[⑤ ]式で表す。 6 1 金属結合と金属結晶 以下の空欄を埋めよ。 金属中では,金属原子が規則正しく配列している。 金属原子の価電子は, 結晶内のすべての原子 に共有される形で結晶中を移動できる。このような電子を [① ]という。 という。 ①のはたらきにより金属は 」や、引っ ] をもつ。 ②からなる結晶を金属結晶といい, 2 イオン結合とイオン結晶 以下の空欄を埋めよ。 陽イオンと陰イオンは静電気的な引力である① な結合を② 結晶をイオン結晶という。 イオン結晶は③ できている結晶に比べて, 一般に融点が ③ 体の状態ではイオンが動けないので電気を ⑥ を「① 7 animation をよく伝え、たたくと薄く広がる性質 [ ④ animation 勝 4 原子と共有結合結晶 以下の空欄を埋めよ。 4 分 animation animation により結びつく。このよう といい。 多数の陽イオンと陰イオンが規則正しく配列してできた 式で表す。 イオン結晶は中性の分子から ]<.硬さは [⑤ い。また、固 が、水溶液や融解した状態では電気 animation animation 3 分子と分子結晶 以下の空欄を埋めよ。 分子が分子間力によって規則正しく配列してできた結晶を [① という。共有結 合・イオン結合・金属結合と比べて,分子間力は大変弱い。そのため、①の融点は一般的に く硬さは 「 ③ く, 昇華するものもある。また,分子自身は電気的に 式で表す。 中性であるためには電気伝導性が ]. Ou[Ⓡ 6 animation animation 原子が価電子を出し合って共有してできる ① によって結合するとき、分子の ような小さい単位をつくらず, 多数の原子が次々と①により結びついて規則正しく配列してできた 結晶を ① 結晶 (①の結晶) という。 ①の結合力は大変強いため, ① 結晶は一般的に融点が く.硬さはきわめて③ く,電気を通しにくい。①結晶はイオン結晶 と同様に ④ 式で表す。 ダイヤモンドと黒鉛は互いに炭素の⑤ である。代表的な① 結晶であるダイヤモンドでは,各炭素原子が ⑥ 個の価電子により 隣り合った炭素原子とそれぞれ①をつくり 形をつくるよ うに結合が繰り返された立体的な網目構造をしている。 この立体的な網目構造

化学の問題です。 やり方が分かりません。💦 ご説明お願いします🙏

[知識] 次の文中の 次の文中の( )に適切な語句,または数値を入れよ。 □ 95. 分子量 分子の質量は, 原子量と同様に、12C の質量を12 (基準)として比較される。 この値を分子量といい, 分子式にもとづいて,構成元素の(ア)の総和とし て求められる。 例えば, エチレン C2H4 の分子量は,次のように求められる。 C2H4 の分子量=Cの原子量×(イ)+Hの原子量×(ウ) =(エ)×(イ)+(オ) × (ウ) =(カ)

可燃性物質を十分量の酸素と反応させ、全ての構成元素を完全な燃焼性生物に変化させることを完全燃焼という。エチレンCHとプロパンC3Hgが完全燃焼すると、生成物として二酸化炭素と水のみが生成する。標準状態で56Lのエチレンとプロパンの混合気体を完全燃焼させるために、酸素が標準状... 続きを読む

こうゆう問題が苦手で解説や調べても分かりません。 どうやって見分けたらいいですか？

発展問題≫ 元素と単体 1 1. 物質の成分と構成元素 11 次の文中の下線部は, 「元素｣, 「単体」のいずれの意味で用いられているか。 (1) 酸素は, 水に溶けにくい。 (2) 食塩(塩化ナトリウム)には, ナトリウムと塩素が含まれている。 (3) 植物の生育には,窒素が欠かせない。 (4) 黄リンも赤リンも、リンの同素体である。 (5) 水を電気分解すると, 水素と酸素を生じる。 考え方 元素と単体は同じ名称でよばれることが多い。 「元素」は物質の構成成分を表し, 具体的な性質を示さない。 一方、 「単体」は1種類の元素からなる物質を表し, 具体的な性質を示す。 (1) の酸素は, 「水に溶けにくい｣ という具体的な性質を 示すので,単体の酸素 O2 を表す。 (2) のナトリウム, (3) の窒素, (4) のリンは, それぞれ成分元素としてのナトリウム, 窒素, リンを表す。 (5) の酸素は、水の 電気分解によって得られる単体の酸素を意味する。 as 問題 16 解答 (1) 単体 (2) 元素 (3) 元素 (4) 元素 (5) 単体

どれがイオン結合でとかどうやって分かるんですか？🙇‍♂️

イオン結合によってできている物質はどれか。 次の(a)~(d)から1つ選べ。 (a) CHA (b) NaCl (c) H2O (d) NH3 1 物質は何か。 それぞれの①組成式と

(4)と(5)が分かりません

有機化合物の特徴と構造 (1) 有機化合物に関する説明のうち、正しい説明の文章の数を答えなさい。 構成元素の種類が少ないが、 化合物の種類は非常に多い。 分子式が同じでも、構造や性質の異なるものがある。 一般に,融点や沸点が高く, 可燃性のものが多い。 炭素原子間は共有結合で結ばれている｡ 分子からなる物質が多く, 水に溶けやすいが, 有機溶媒にも溶けやすい。 (2) 次の有機化合物のうち、下線部の官能基の名称をそれぞれ答えなさい。 ① C6H5NO2 , CH3NH₂ (3) 図は、 元素分析装置を模式的に示したものである。 炭素、 (6) 水素、酸素からなる化合物 4.6mg を完全燃焼させたとこ ろ, 水 5.4mg と二酸化炭素 8.8mg を得た。 ① 図の酸化銅(ⅡI)はどのような役割をしているか。 ②図の塩化カルシウム管とソーダ石灰管は,それぞれどのような役割をしているか。 ③図の塩化カルシウム管とソーダ石灰管の順番を逆にしてはいけないのはなぜか。 乾燥し た酸素 試料と 酸化銅(ⅡI) 燃焼 塩化カル シウム 塩化カル シウム管 ソーダ石灰 ソーダ 石灰管 吸引 ④ 元素分析の結果から,この有機化合物の組成式を求めなさい。 ⑤ この有機化合物は ④ の組成式と同じ分子式をもつことが分かった。 さらに、2つの構造異性体がある この有機化合物は、水には溶けにくく、ナトリウムとも反応しなかった。 この有機化合物の物質名 を答えなさい。 77

発展例題にある、(3)と発展問題にある、16の(ア)は とてもよく似ているのに、(3)だと元素、(ア)だと単体な理由は何ですか？教えてください！

発展例題1 元素と単体 の 次の文中の下線部は, 「元素」, 「単体」のいずれの意味で用いられているか。 (1) 酸素は, 水に溶けにくい｡ (2) 食塩(塩化ナトリウム)には, ナトリウムと塩素が含まれている。 J (3) 植物の生育には,窒素が欠かせない。 (4) 黄リンも赤リンも、リンの同素体である。 (5) 水を電気分解すると, 水素と酸素を生じる。 考え方 元素と単体は同じ名称でよばれ ことが多い。 「元素」 は物質 構成成分を表し、 具体的な性 を示さない。一方,「単体」は 種類の元素からなる物質を表 具体的な性質を示す。 問題 16 ■解答 (1) の酸素は, 「水に溶けにくい」という具体的な性質を示す ので,単体の酸素 O2 を表す。 (2) のナトリウム, (3) の窒素, (4) のリンは,それぞれ成分元素としてのナトリウム,窒素, リンを表す。(5) の酸素は、水の電気分解によって得られる 単体の酸素を意味する。 (1) 単体 (2) 元素 (3) 元素 (4) 元素 (5) 単体 * (3) 3 TUOTTO 第Ⅰ章 物質の構成

元素と単体の問題です。 ふたつの見分け方がよくわかりません。 具体的には、(イ)と(ウ)が同じではないかと思えてしまいます。 教えてくださると幸いです。

思考 16. 元素と単体 次の記述 (ア) (カ)のうち, 下線部が元素ではなく単体のことを ているものをすべて選び, 記号で記せ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) (カ) 魚は水中の酸素を取り入れて呼吸している。 水には, 水素と酸素が含まれている。 水を電気分解すると, 水素と酸素が得られる。 酸素の融点は-218℃である。 酸素とオゾンは, 酸素の同素体である。 負傷者が酸素吸入されながら, 救急ヘリで運ばれた。 (20 日本医療科学大