-
-
第/ 電池と電気分解
7
リードA
章
リード A
b 水溶ミ
電極
1電池
a 電池のしくみ
0 電池 2種類の金属 Mi, Ma (イオン化傾向
M; >Ma)を電解質水溶液に入れて導線でつな
ぐと, Me (正極)から M, (負極)に電流が流れる。
の負極と正極 導線に電子が流れ出る電極を
負極),導線から電子が流れ込む電極を
[ 正極]という。
電流
電子
陰極
負極
正極
Mal
M」
電解質水溶液
くOM.|電解質水溶液|M2 ④ >
③ 起電力 正極と負極の間に生じる電位差 (電圧)。
b 実用電池
0 一次電池 放電後,充電による再使用ができない電池。
陽相
2 二次電池(茨
フロ「もによりくり返し使うことができる電池。
電解質
正極
起電力
用念の例
懐中電灯,ランセ,
分類
名称
負極
ZnCle
MnO2
1.5 V
マンガン乾電池
アルカリマンガン乾電池
リチウム電池
Zn
C電気
Zn
KOH
MnO2
1.5 V
リモコン
0 電気
Li
Li 塩
MnO。
3.0 V
電卓,カメラ
ぶ電
鉛蓄電池
Pb ]
H.SO, P6O2 )| 2.0V
自動車のバッテリー
2 ファ
リチウムイオン電池
CとLIの化合物
Li塩
LiosCoO
携帯電話,電気自動車
る。
4.0 V
燃料電池(リン酸形)
[Hz
°02]
病院やホテルの源
価数
HaPO。
1.2 V
電池の反応
3 [
種類
9.65
構造
OZnH.SO4 aq|Cu®
色塩(A
正極(還元)
おルタ
電池
Zn →
Zn?++2e-
2H*+2e -→ He
ー次電池
[ダニエル
3
|電池
OZn|ZNSO』 aqlCuSO4 aq|Cu® Zn → Zn°++2e-
Cu?+ +2e
Cu
電池
Pb+SO
① 製錬
Pb02+4H*+SO?-+2e"
PBSO4+2H:0
Pb+PbO2+2H:SO』 2P6SO』+2H:0
→放電
充電
OPb|H.SO4 aq|Pb0:®
PBSO』+2e
② 鉄の
燃料
電池
(リン酸形)
OHa|HaPO4 aq|0:③
He → 2H++2e
02+4H*+4e- → 2H:0
転炉
2H2+02 → 2H:0
らす
銅の
電気分解
銅を
a 電気分解のしくみ
0 電気分解 電解質水溶液や融解塩に2本の
電極を入れ,これに直流電流を通じて化学
反応を起こす操作。
2 陽極と陰極 電源の正極に接続し, 物質が
電子を失う(酸化される)電極を陽極, 電源
の負極に接続し,物質が電子を受け取る(還元される)電極を陰極という。
得る
正極
電流
負極
補定
電子
陽
陰]種
④ ア)
化
12
元
に
補定
を、
空欄の解答 1.負極
2. 正極
10. 燃料
3. Pb
4. Pb02
11. 陽
12. 陰
空欄の解
5. Hz
6.02
7. ボルタ
9.鉛蓄
9.酸化
8.ダニエル
。 とア
目
D
次電池 |-二次電池