ＶＩＩの問題がすべてわかりません 解き方すらわからないので教えてください。

【法則名】 (a) アボガドロの法則 (d) 倍数比例の法則 【 科学者 】 (f) ゲーリュサック (i) ラボアジェ (b) 気体反応の法則 e) 定比例の法則 (g) アボガドロ ドルトン 1 (j) (c) 質量保存の法則 (h) プルースト HO D-10 O Hat OOA OT+HOS ⅦI. 溶液の濃度について次の各問いに答えよ。 【思考・判断】 (1 (1) 0.20mol/L水酸化ナトリウムNaOH水溶液が400mLある。この水溶液中に含まれる水酸化 ナトリウムは何gか。 (2) グルコース C6H120690gを含む水溶液200mLのモル濃度はいくらか。 (3) 質量パーセント濃度31.5%の塩酸HCI(密度1.16g/mL) のモル濃度はどれだけか。 整数値で 答えよ。 (4) 3.0%の塩化ナトリウム水溶液50gと5.0%塩化ナトリウム水溶液200gを混合した。 この混合 溶液の質量パーセント濃度はいくらか。 360-13650 31.5 36524

水素原子一個の質量をa㌘、窒素原子一個の質量をb㌘としたとき、【N₂+3H₂→2NH₃】の反応において、m㌘のH₂をすべてNH₃に変えるためには何㌘のN₂が必要か。a、b、mを用いて表しなさい。 ↑の問題の解説をお願いします🙇‍♀️ 答えはbm/3a㌘です！！

理科 科学変化の計算 ✔︎がついてるところが分かりません。 答えを見ても意味がわかりませんでした。 もっと簡単な解き方、解き方の説明 をして欲しいです。

[3] 〈塩酸と石灰石の反応〉 うすい塩酸10cm²の中へ石灰石を加え、発生する気体をメスシリンダーで捕集した。 毎回使 用するうすい塩酸は濃度、量を等しくして、 石灰石の質量だけを変えた。 表は測定結果である。 下の問いに答えよ。 石灰石の質量(g) 捕集した気体の体積(cm²) | (1) 発生した気体は何か。 (2) 表の数値をグラフに表せ。 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 200 400 400 400 400 捕集した気体の体積(㎡) 500 (3) 石灰石の質量と, 捕集した気体の体積が比例 しているのは, 石灰石が何gまでか。 (4) 石灰石を 6.0gにすると, 捕集できる気体の体 積は何cmか。 ただし, うすい塩酸の濃度, 量 は変えないものとする。 5239 (5) このうすい塩酸を20cm²使用して、 同じ実験 をした。 ① 石灰石を 2.0g加えたとき, 発生する気体の体積は何cm²か。 (2 うすい塩酸20cm ² を過不足なく反応させるには、石灰石が何g必要か。 また, このとき発 生する気体の体積は何cm²か。 このうすい塩酸15cmに石灰石を加えると,気体は500cm 発生した。 このとき、加えた石 1110202 灰石は何gか。 2.0 400 300 200 100 0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 石灰石の質量(g) 20:400 ARSANYIA

回答、解き方を具体的に教えて下さい

(7) マグネシウム 3gと酸素2gがちょうど化合する。 マグネシウム 12g から得られる酸化マグネ シウムは何gか。

8番（2）が分かりません。 解答にある28という数字はどこからきたのでしょうか？　

6.(1)標準状態とは,どういう温度,圧刀の小怒ﾚ (2) 気体分子 1 mol が標準状態で占める体積は何Lか。 7. 濃度c 〔mol/L] の水溶液 V [L] 中に含まれる溶質の物質 量はいくらか。 8. アンモニアは窒素と水素から合成される。 H=1.0, N=14 とする。 (1) α N2+6H2 CNH3 の係数 α, b, c を求めよ。 (2)窒素 1.4 g から得られるアンモニアは何gか。 (3) 窒素 1.0L から得られるアンモニアは何Lか。 8. (1) a=1, b=3. c=2 (2)17g/mol × 1.4g 28g/mol =1.7g (3) 2.0 L 9. 定比例の法則 -×2

分からないのでこれを詳しく解いて欲しいです

二酸化炭素が44gの時、酸素は32g 炭素は 12gある二酸化炭素が88gの時、酸素と炭素は 何gずつ含まれるか?また、その理由を化学の法則を もとに説明しなさい。

11番です 分子の総数は減少するそうですが、なぜでしょうか？💦💦

Tロ初の で間単な警数比になる。この法貝則を買重休1ノムリC 29 反応の前後で,反応に関係した物質の総置量は変わらない。この法則を定比例の法則という。 |10 一般に,温度が高いほど,固体の溶解度は大きくなる。 の1一酸化炭素が完全燃焼して二酸化炭素が生じた。このとき反応の前後において分子の総数は増加する。 解答 1質量数12 の炭素原子1個の質量 2 ○ 3 ○ 4なし 5○ 6○ 7定比例 8 倍数比例 9 質量保存 10 ○ 11 減少する 考え方 間

(ゥ)の問題が分かりません🙇‍♀️ よろしくお願いします。

(2) この粉末のアルミニウムの純度は、 O HNO 115.基本法則●次の文中の( )に適当な数値を入れ,各記述に最も関係の深い法則を 「のU~5から選べ。また, 0~6の法則の発見者の名前をそれぞれ記せ。 (1)標準状態の酸素5.6L中に含まれる酸素分子の数は( ア)個である。 (2) 温度·圧力が一定の状態では,1体積の窒素と3体積の水素が反応すると(イ 体積のアンモニアが生じる。 る 水さ 気 類未水 の本 (3) 一酸化炭素中の炭素と酸素の質量比は, 常に3:( ウ、H)である。十sHS (4) 一酸化炭素と二酸化炭素につっいて、一定量の炭素と化合している酸素の質量比は 1:( エ )である。 g母刻量買 類J 65 [法則名]0定比例の法則 2アボガドロの法則0I 3 倍数比例の法則 0. 木 (9) の 気体反応の法則 6質量保存の法則

8番の(1)の考え方が分からないので教えてください🙇‍♀️

/1) 標準状態とは,どういう温度,圧力の状態のことか。 (2) 22.4 L 7.cV [mol) の気体分子1mol が標準状態で占める体積は何Lか。 濃度c[mol/L] の水溶液V (L] 中に含まれる溶質の物質 b=3, 量はいくらか。 Qアンモニアは窒素と水素から合成される。H=1.0, N=14 (1) aNe+bH2- →CNH3 の係数 a, b, cを求めよ。 の窒素1.4gから得られるアンモニアは何gか。 の窒素1.0Lから得られるアンモニアは何Lか。 c=2 (2) 17 g/mol 1.4g 28g/mol =1.7 (g) (3) 2.0 L 9.定比例の法則 -×2 9「純粋な水の成分の酸素の組成は,常に89%(質量%)であ る。」ということを表している法則を何というか。

（5）がなぜ1.65gになるのかを教えていただきたいです！！

[チアオ こつZ-トこ 図1 生が終わってから, ( ンチコックで閉じた。次に,酸化銅の質量は4.0gで変えずに, 炭素 の粉末の質量を変えて、同様の実験を行った。図2は,実験の結果をも 加熱後の試験管に残った物質の質量と,炭素の粉末の質量との関 高をグラフに表したものである。これについて, 次の問いに答えなさい。 ),ガスバーナーの火を消して,ゴム管を 酸化銅と炭素の粉末の混合物 ピンチコック ゴム管 ガラス管 )は,石灰水が逆流するのを防ぐために行った操作である。 ) (1口 )にあてはまる操作を簡単に書きなさい。 石灰水 図2 がラス管を加圧水のやからだし 残加 4.0 た後 物の 試 3.5 か。簡単に書きなさい。 銅が酸化されるのみぐため。 L1屋尺された今目が)再び酷化されるのを 質管 量に 3) 次の文のD,②にあてはまる語句を書きなさい。 『くため。(g) 30 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 炭素の粉末の質量(g] この実験では, 酸化銅が炭素に( ① )をうばわれて, 銅になった。 このように,物質が( ① ) をうばわれる化学変化を( ② )という JO口 1の口 [ n4 炭素の粉末0.2gを用いて実験を行ったとき, 加熱後の試験管に残った物質には何が含まれているか。次 J0 J内からすべて選んで書きなさい。 [ 銅 炭素 酸化銅 ) 15) 酸化銅6.0gと炭素の粉末0.5gの混合物を用いて同じ実験を行うと,何gの気体が発生すると考えられるか 4.3-3.2-11 40g 0.3g 3.7g T8 E STEP 3 A