この３つ（特に化合物と混合物）の見分けるのが難しいです、、😭 例えば塩酸は私は化合物だと思っていたのですがなぜ混合物なのでしょうか、、 見分け方のコツなどがあれば教えていただきたいです、！

練習問題 1 次の物質は単体化合物 混合物のいずれであるか。 O (1) 石油 (2) ダイヤモンド (3) 牛乳 (4) 酸素 (5) エタノール (6)海水 (7) アルミニウム (8) ショ糖 (9) プロパン (10) 銅 (11) ドライアイス (12) 塩酸 単体…(2),(4)(7)(102)(14) (5),(8),(9),(11) (13) 花こう岩 (14) アルゴン 化合物 混合物 (1)(3),(6),(12)(13) なべ

中学2年で習う、理科の元素記号と元素の名前を皆さんはどう覚えましたか？ 語呂合わせがあれば教えて欲しいです！！ ご回答よろしくお願いします

水素 炭素 窒素 ~ H C 酸素~ ○ 硫黄 S 塩素 ~ Cl 鉄 Fe 銅 - Cu 銀 ~Ag 亜鉛~Zn ナトリウム マグネシウム~ アルミニウム カリウム カルシウム バリウム Na mg AKCB Ca Ba

1の（2）と（5）がわからないです。 特に（5）は、水酸化バリウムはわかったのですが、炭酸水素ナトリウムと酢酸ナトリウムが塩基性を示すのがわからないです。 教えてください！！ （2）の答えは99：1です。

1. 窒素に関する次の文を読み, 後の問いに答えよ。 KC 窒素Nは,原子核の質量数が14と15の同位体をもち,原子量は14.01 である。 窒素は周期表 の第 (7) 周期(イ)族に位置する。 最も外側の電子殻(最外殻) は (ウ) 殻であ り最外殻電子は5個になっている。 単体の窒素は室温で二原子分子 N2の気体であり、 空気のおよ そ78%の体積を占めている。 Cad ① 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物を加熱すると, アンモニアが発生する。 アンモ ニアは刺激臭をもつ(エ)色の気体であり,水溶液は弱い塩基性を示す。 アンモニア分子は, 1つの窒素原子と3つの水素原子からなり、窒素原子の5個の価電子のうち3個は3つの水素原子 のそれぞれの価電子と3つのN-Hの共有結合をつくり, 窒素原子の残る2個の価電子は (オ) として存在する。 アンモニアは,この(オ)を用いて金属イオンに(カ) 結合し、錯イオ ンを形成することができる。 (1) 空欄 (ア)~(カ)にあてはまる適当な語句, 数字、記号を答えよ。 (2)INとNの存在比を求めよ。 ただし, 1NとLSNの相対質量はそれぞれ 1400 と 15.00 とす る。 (3)窒素分子の電子式を示せ。 (4) 下線部①で起こる化学変化を化学反応式で示せ。 NN 下線部②のように水溶液が塩基性を示す物質を次からすべて選び, 化学式で答えよ。 塩化ナトリウム 酢酸ナトリウム 炭酸水素ナトリウム 硝酸カリウム 硫酸バリウム 水酸化バリウム MOCHIKOH

☆高校化学基礎🧪です☆ (2)の遷移元素の方がわかりません💦 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

[思考論述 30. 元素の周期表 次の文中の( )に適当な語句を入れ、下の各問いに答えよ。 (1) ロシアの(ア)は,1869年, 元素を(イ)の小さい順に並べ, 性質のよく似た元 素が周期的に現れること､ すなわち元素のウ)を発見し、 周期表の原形をつくった。 その後。 周期表は改良され,現在では元素を(エ)の順に並べている。量(g) (1) 同じ族にある典型元素の原子では,価電子の数はどのようになるか。 (2) 典型元素および遷移元素について, 同一周期で、最外殻電子の数はどのように変化 ( するかをそれぞれ記せ。

これは暗記ですか？？

知識 酸化物周期表の第3周期の元素の酸化物について、下の各問いに答えよ。 2 (ア) 13 Al2O3 15 16 SO3 14 (イ) P4010 族 1 酸化物 Na2O (1) 表中の(ア), (イ) に該当する酸化物の化学式を記せ。 ⑤ 17 Cl207 1 甘性物 (L) 両性酸化物. (c) 酸性酸化物に分類し,

こちら教えていただきたいです🙏

粒子数・質量・気体の体積の関係 次の各問いに答えよ。 気体の体験はいずれも標準状態におけるものとし, 原子量は巻末の「周期表」 の 値を用いよ。 アボガドロ定数NA= 6.0 × 1023 /mol 1 2.7gのアルミニウムに含まれるアルミニウム原子AIの粒子数は何個か。 ② 11gの二酸化炭素に含まれる二酸化炭素分子CO2 の粒子数は何個か。 13 2 3.00gのヘリウムHeの体積は何Lか。 4 112LのメタンCH の質量は何gか。 5⑤5 塩化ナトリウム NaCI 2.0 molに含まれる塩化物イオン CI の粒子数は何個か。 6 硫酸イオン SO 0.25 molに含まれる酸素原子の粒子数は何個か。 4.0gのメタンCH」に含まれる水素原子Hの物質量は何molか。 18 51gのアンモニア NH3 に含まれる水素原子Hの粒子数は何個か。 19 56LのメタンCH4 に含まれる水素原子Hの粒子数は何個か。 10 酸素 78.4Lに含まれる酸素分子02の粒子数は何個か。 78.4Lの二酸化炭素CO2に含まれる酸素原子の物質量は何molか。 6 < 12 5.6L の水素H2に含まれる水素原子Hの粒子数は何個か。 13 1.12Lのプロパン C3Hgに含まれる水素原子Hの粒子数は何個か。 1.12Lのプロパン C3Hgに含まれる炭素原子Cの質量は何gか。 1378gの水H2Oに含まれる水素原子の質量は何gか。 102kgの酸化アルミニウム Al2O3 に含まれるアルミニウムAIの質量は何kgか。 L 109 g 個 mol 個 個 mol 個 個 g 109 109 kg

化学基礎でイオン式を書く問題で銅とか鉄とかのイオン式をかけみたいな問題があるのですが、周期表は20番まで覚えればいいと言われています。イオン式は暗記しないといけないと言うことですか？？

単純な疑問なんですが、青マーカーで引いた所は、何故強酸とも強塩基とも反応する、では無いんですか？塩基だけ強がついてる理由を教えていただきたいです

20 15 単体・化合物の反応性 第3周期の典型元素の単体は,18族を除き 周期表上で両端側のものが水と反応しやすく、中央のものは水と反応しに くい。また、その酸化物の組成は,結合する酸素原子の割合が1族から 17族に至る間に規則的に増加する。酸化物が水と反応して生じる物質の 性質も1族側で塩基性, 17 族側で酸性となり,その間にある水酸化アル ミニウム AI (OH) などは,酸とも強塩基とも反応する 両性を示す。 表1 第3周期元素の性質とその化合物 族番号 3 amphoteric →表 1 3周期が超大事 1 2 13 14 15 16 17 18

まぁまぁ無茶なお願いなんですが、 授業で配られたプリントの空欄に何が入るのか分かる方いれば教えてほしいです。 授業を休んでしまって、答えを知る術がありません。

1 電子配置 2. ○電子殻 KLMN ･･・･はいくつかの電子軌道 004) からできている。 ○ 電子軌道には2個の電子が入る。 ● 軌道・・ H P軌道・・ C d軌道・･ 主量子 n エネルギー 1 s 1 2 3 4 n OOO 8 敷 K 2px r M N (2n-1) 軌道の n 00000000: 4 d (2) 電子軌道のエネルギー順位と電子配置 ○ 電子の入る順・・・ 2p, 2pz 4 f フントの規則･･･ 遷移元素･･ x (dxy、dyz,dxzs d'.dy'^) 10個の電子 → 軌道 数 1.1 54dxy 4dyz 4dxz 4d 2 4d 2-2 7 ☆例外･･･ 24 Cr → 29 Zn 軌道名 3dxy 3dyz 3dxz 3d2 3d2-22 各軌道 の収容 収容電子数 電子数 10 wwwww 10 14 軌道数 x2 2 8 18 32 2n² FO, O O ･･･のは

単原子分子ってなんですか？？　　 多原子分子もわかりません めっちゃ簡単にわかりやすく教えて欲しいです😭