化学の問題です。 教えてください！ お願いします

金属結晶の単位格子に関する以下の表を埋めよ。 単位格子の一辺の長さを a〔cm〕,金属のモル質量を M [g/mol], アボガドロ定数を NA [/mol] と せよ。 原子数 1 2 4 配位数 原子半径 [cm] 密度〔g/cm3] 1 け 3 2の選択肢 ① 2 ② 4の選択肢 357 8 ⑤ 10 ⑥ 12 ① 2 ② 4 ③ 6 ④ 8 (5) 10 ⑥ 12 6 8 6 8 5 6の選択肢 √ ① 4 √2 a 8の選択肢 7 2N, 2M 4N 4M ① A ② a³M a³N a³M a³N A A

(3)の問題でどのようにしてnmをcmに戻すんですか？

D 8 第1編物質の状態 2 結晶と原子量■ 金属Bは図に示す一辺 0.29nmの立方体の結 晶構造をもち, 密度は7.2g/cm である。 (1) この結晶格子を何というか。 (2) 金属Bの原子半径は何nm か。 (3) 金属Bの原子量はいくらか。 2.9 24 とする。

高一化学です (3)周期表から考えてエのナトリウムイオンだと思うのですが、、よろしくお願いします

(4) 貴ガス以外 電子の数と価電子の数は等しい。 であるため、価電子の数を0とする。 基本例題4 原子・イオンの電子配置 である。( (ウ) (ウ) 次の (ア)~ (オ)の電子配置をもつ粒子について, 下の各問いに答えよ。 →問題22.24 (オ) (エ) 11+ (1) イオンはどれか, (ア)~ (オ)の記号で記せ。 また, そのイオンは,どの貴ガス原子 と同じ電子配置か。元素記号を記せ。 (3)原子のうち、陽イオンになりやすいものはどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 (2) 原子のうち, 周期表の第2周期に属するものをすべて選び, (ア)~(オ)の記号で記せ。 考え方 原子のうち、化学的に極めて安定なものはどれか。 元素記号で記せ。 陽子の数=原子番号なので、 元素が決定できる。 ■解答 (ア)は0原子,(イ)はF原子, (ウ) は Ne 原子,(エ)は Na+ (オ) は Mg 原子である。 (1) (I), Ne (1) 陽子の数と電子の数が等しいものが原子, 異なるも のがイオンである。 原子が安定な電子配置のイオンにな ると,原子番号が最も近い貴ガスと同じ電子配置になる。 (2)第2周期に属する原子の最外電子殻は すべて内側 から2番目(n=2)のL殻である。 (2) (ア)(イ),(ウ) (3) は価電子を2個 (オ)のMg (3) 価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。 もつ。 (オ) (4) 貴ガス原子は化学的に非常に安定な電子配置をとる。 78 (4) Ne

金属元素の引力が大きいとはどういう意味でしょうか。引力が大きいって言うのは原子核に電子が寄せられる大きさっていう事ですか？ 学校では写真のように説明されました

大 引力が大きい。 金属

イオン半径についてです 原子半径と何が違うのですか？ また同じ電子配置のイオンで比べるとなぜ原子番号が大きくなるほどイオン半径は小さくなるのですか？

至急！ 化学基礎ですわからないので教えてください、、、、

(1) 次の原子に関して, 空欄 1 4 を埋めるのに適当な数字をそれぞれ選び、 表を完成させよ。 なお、 同じ記号を繰り返し使用してもよい。 元素記号 原子番号 Be 1 2 陽子の数 中性子の数 電子の数 3 質量数 4 9 ① 3 ③3 5 10 ⑤ 7 (6) 8 (2) ①~⑧ の原子がそれぞれイオンになったとき、 次の (a), (b)に当てはまるものを それぞれ一つずつ選べ。 (a) 三つとも同じ電子配置である組み合わせ 5 (b) 三つともすべて異なる電子配置である組み合わせ 6 > ① Na, Li, K ④ Al. Mg, C1 ⑦ O, F, Na ② 0, S. C ⑤ Cl. S, Mg ⑧ F. Na, Ca Be. Li, F Na, Mg. K

右下カッコ内、なぜ＝になるのか分かりません。わかる方いたら教えてください🙇🏻‍♀️

演習 6 下の図は, ダイヤモンドの単位格子の立方体と、 その一部を拡大したものを 示している。 また、図中の○は単位格子の内部にある炭素原子 ○は単位格子の表面に ある炭素原子を示しており、隣り合う○と○の炭素原子は互いに接している。 単位格子 の1辺の長さをa [cm], 結晶の密度を d [g/cm3] アボガドロ定数を NA [/mol] とし て、次の各問いに答えよ。 (1)この単位格子に含まれる炭素原子は何個か。 8個 (2) 炭素の原子量と炭素原子の半径 〔cm〕 を, それぞれ a, d, NA を用いて表せ。 a 15/2 (1)より (2) d= 豆のメ 85 NAO M: Naad 8 a √ 29=2m セン亜鉛鉱で 黒のことなっているが 112181+ =r_ = r ko) r 量の

化学の問題です。 (4)の問題の意味と答えの導き方がわかりません。 教えていただきたいです。 答えは104.5度です。

第1問 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。答えの有効数字は3桁とする。 or 原子は直径が 10-10m程度の粒子であり, 1個の 取り巻くいくつかの電子から構成される。 (a) (a) は陽子と 陽子の数と (b) の数の和を (c) という。 同一の原子番号で 問1. が 異なる原子を互いに (d) と呼び,同一の元素からなる単体で性質の異なる物質 を互いに (e) と呼ぶ。 (a) (e) と に適切な語句を記入せよ。 (a) の周りを (b) からなり, 問2. 原子 A の原子番号は8で,図1に下矢印 (↓)で示した。 分子 M は,1つの 原子Aと2つの水素原子Hからなる分子であり,① 液体の分子 M の生成熱は 286 kJ/mol である。 T (1) 図1の縦軸は,原子の性質を示す数や量を表している。縦軸を表す (i), (Ⅱ) (iii) に最も適切な語句をア~クから選んでその記号を解答欄に記入 せよ。 ア 電子数 イ 価電子数 次に、第一イオン化エネルギー (kJ/mol) ウ 原子半径 (nm) オ 単体の沸点 (℃) カ 単体の密度(g/cm²) キ 単体の融点(℃)ク 電子親和力(kJ/mol) (2) 分子 M を表す電子式を記せ。 (3) 分子 M内に形成されるH-A間の結合として最も適切なものを以下から 選んで解答欄に記入せよ。

いくら計算しても答えと合いません 答えはd 0.96 g/cm^3 になります 教えてください🙇‍♀️

N:単位格子 あたりの原子 問3 次の表1は5種類の金属の原子量と結晶構造を示したものである。これに関す る下の問い (AB) に答えよ。 A 金属 ナトリウム カリウム カルシウム 銅 銀 結晶構造 体心立方格子 体心立方格子 面心立方格子 面心立方格子 面心立方格子 a 0.48 g/cm³ b 0.78 g/cm³ c0.87g/cm3 d 0.96 g/cm³ e 1.9 g/cm³ M. 原子量 表 1 23 39 40 64 108 dr. du M [cm²] 単位格子1辺の 長さ[cm〕 4.3 x 10-8 5.3 x 10-8 5.6 x 10-8 3.6 x 10-8 4.1 x 10-8 7-1 (4.3×1083d 23 N 6.0×10-23 2 単位格子の体積 [cm³] 8.0 x 10-23 x 10-23 x 10-2 801033 15 18 -23 4.7 x 10′ 23 N = 4 d 5547 ナトリウムの結晶の密度は何g/cm3 か。 最も適当な数値を、次のa~eのうちから96 79.507 一つ選べ。 3 アボガドロ:6.0×1023/mol 239521 -23 6.9 x 10- 43 129 172 18x9 4.3 23,8521d=46 d = (-9 B 原子半径が最も大きい金属はどれか。 次のa~eのうちから一つ選べ。 ただし, B 23852/14600%。 1.92 238521 2214790 2146689 681010

ベネッセ過去問です！ （2）教えてください🙇‍♀️

[183〕 問7 次の文章を読み、 後の (1) (2)の各問いに答えよ。 図5は、常温における鉄の結晶格子の原子配列を示したものであり, α鉄という。 α鉄を加熱すると, 結晶構造が変化し、鉄という鉄に変化する。 図6は, y鉄の結 晶格子の原子配列を示したものである。 図 5 (1) 鉄の結晶の単位格子の名称を漢字で答えよ。 (2) 100cm²のα鉄を加熱して鉄に変化させると, 鉄の体積は何cmになるか。 最も適当なものを、次の1~6のうちから一つ選び, 番号で答えよ。 ただし、 鉄原 子の原子半径は変化せず, 最短距離にある鉄原子どうしは互いに接しているものと する。 また, =1.22 とする。 √2 1 0.56 cm³ 4 1.1cm* 図 6. 20.83cm² 51.2cm 30.92cm3 6 1.8cm3