この問題の解き方が解説を見てもよく理解できません。解説お願いしたいです！🙇🏻‍♀️

例題2 五酸化二窒素の分解速度 下の表は, 五酸化二窒素の分解反応 (2N2O5 → 4NO2+O2)を体積と温度を一 定に保ちながら行ったときの実験データである。 時間 濃度 [N205] 平均の濃度 平均の反応速度 (1) 表の空欄に適 する数値を入れ よ。 [min] [mol/L] [N205] [mol/L] [mol/(L・min)] 0 5.32 (2) 五酸化二窒素 2 4.90 この分解反応にお ける反応速度式 5 4.34 は、 v=k [N2O5] 10 3.54 で表される。 実験データより、 反応速度定数kの値を求めよ。 解説 (1) ア 平均の濃度 [N205] は, [N205]= (イ) 2~5分の平均の反応速度では,v= 0.160 3.94 ≒4.06 x 10-2/min (2) vk [N205] より,k=- V [N2O5] k= (ア) 4.62 3.94 ( 4.11 + 4.04 + 4.06 ) × 10 -2 3 解答 (1)･･･ 5.11 (イ)･･･0.187 (ウ)･･･4.06 × 10-2 5.32 + 4.90 2 - (4.34-4.90) 5-2 0.210 (イ) 0.160 =4.07×10-2/min =5.11mol/L となる。したがって, 表の値を平均すると、 ≒0.187 mol/ (L.min) (2) 4.07 × 10-2/min V [N2O5] [/min] 4.11×10-2 4.04×10-²

高３化学です ⑵を解いたら6.0×10^-2になりました 解答は3.0×10^-2です どうしてこうなるのか教えて欲しいです

H2Oz. O 2. 問) 過酸化水素に触媒を加えると､酸素が発生する。 図は この反応における過酸化水素水の濃度(mol/L) と時間(分) の関係を示したものである。 次の問いに有効数字2桁で 答えよ。 1 反応開始2分から5分の間における過酸化水素の平均 分解速度(mol/ (L・分)) を求めよ。 2 過酸化水素水 300mLを用いたとき、 1の時間におい て、発生した酸素の物質量を求めよ。 3 この分解反応の反応速度定数k (分-1)を求めよ。 た だし、反応速度はv=k [H2O2] にしたがうものとし、計 算には反応開始2分から5分の間に過酸化水素の平均分 解速度と平均の濃度を用いよ。 310-20 Xmal (2017) 0-2. 1-3 化学 3 化学反応の速さと平衡 19 7 0.0688 = 6-7 x 10.² mal (2.10 n 0.8 過酸化水素水の濃度(mol/L) 0.6 20.5 20.4 20.3 20.2 1055 2 4 5 6 8 10 時間(分) ELE

高校で習う化学基礎・化学の中で「物質の濃度」と「有機化学の構造」という所はどの単元にあたりますか？

I 物質の構成 物質の成分と構成元素・・ 原子の構成元素の周期表 化学結合 物質とその利用・ セルフチェックシート ☐☐☐ CONTENTS▪▪▪ Ⅱ 物質の変化 と 日中和と 化学反応式 水素イオン濃度 酸化還元反応 総合問題 セルフチェックシート・ Ⅲ章 物質の状態 の変化 気体の性質 溶液の性質・ 論述問題 総合問題 セルフチェックシート 20 38 42 電 気･ 化学反応の速さ 化学平衡と平衡移動・・ 78 90 100 102 105 「化学 106 112 122 132 134 1.37 ⅣV 物質の変化と平衡化学 の変化 光 138 148 158 166 178 180 セルフチェックシート 185 ■V無機物質 非金属元素の単体と化合物・ 典型金属元素の単体と化合物 面遷移元素の単体と化合物・ イオンの反応と分離 無機物質と人間生活 総合問題 セルフチェックシート VI 有機化合物 有機化合物の特徴と構造••••• 肪族炭化水素・ を含む 芳香族化合物 CD 有機化合物の構造推定・ 有機化合物と人間生活 ◆論述問題 総合問題 セルフチェックシート･ 化合物 VI 高分子化合物 合成と天然 論述問題 総合問題 セルフチェックシート 特 英文読解を要する問題 付録 292 アミノ酸とタンパク質、核酸 300 合成樹脂とゴム･ 312 320 326 328 333 解 186 202 210 220 226 228 230 233 234 240 248 262 ･276 280 284 286 291 334-341 ~342-349 -350-360

どうして接戦の傾きが反応速度になりますか？ あと、どうして曲線だと分かりますか

123. 濃度の時間変化 温度一定のもとで,ある分子Aの溶液に触媒を加えたところ,分子Aが分子B に変化する反応が起こった。その化学反応式がA→Bと表せるとき,Aの濃度とBの濃度はどのように時 間変化するか。Aの濃度変化のグラフとBの濃度変化のグラフとして最も適切なものを,それぞれ(ア)~(カ)の うちから1つずつ選べ。ただし,反応開始前のAの濃度は1.0mol/L とし,B以外の生成物はなかったもの とする。 (ア) 1.0 濃度[mol/L] ① 濃度[mol/L] 0.8 度 0.6 0.4 0.2 (エ) 1.0 0.8 度 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 時間 〔分〕 1 2 3 4 時間 〔分〕 イ 濃度[mol/L] (イ) 1.0 0.8 度 0.6 付 濃度[mol/L] 0.4 0.2 0 (オ) 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 1 2 時間 〔分〕 3 4 第7章 化学反応の速さとしくみ 69 1 2 3 4 時間 〔分〕 ウ濃度[mol/L] (ウ) 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 (カ) 1.0 0.8 濃度[mol/L] 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 時間 〔分〕 時間 〔分〕

(2)の問題で、分子の2×0.4はどこから持ってきた数字ですか？

問題 水素 H2 とヨウ素 I2からヨウ化水素 HI を生成する反応がある。 ある容器に水素とヨウ素を 1.0mol/L ずつ入れて放置したら、 50 秒後には水素は 0.6mol/L に減少していた。 次の間に 答えよ。 反応式は H2 + I2 2HI Ha+ 1ュ→ HI 0 ① (1) 0~50 秒間における水素の減少速度を求めよ。 VH2 _0.6(mol/L)-1.0(mol/L) 50(s) → _2×0.4(mol/L) 50(s) VHI= BUD 1,0 Ø 3065) 0,6 (2) 0~50 秒間におけるヨウ化水素の生成速度を求めよ。 A = 0.016 = 1.6×10 2mol/ (Ls) = 0.008 8.0×10mol/(L.s) +1004 4.8

（3）ですが、容器内の温度上昇に伴って、粒子の熱運動が盛んになり、粒子同士の衝突や容器の壁への衝突回数が増大するということでしょうか。 また、反応の速さの問題において、 ・活性化状態である粒子の割合が大きくなるため。 ・粒子の衝突回数が増加するため の2パターンが主に解答と... 続きを読む

大 果を 論述グラフ 123. 反応とエネルギー■図1は, 触媒のない ■図1 状態での,ある反応の進行度とエネルギーの 関係を示している。 次の各問いに答えよ。 ① 図1中のエネルギー差E1~E3に該当 するものを下の①~ ⑥ から選べ。 ① 正反応 (X→Y)の活性化エネルギー ② 逆反応 (YX)の活性化エネルギー ④ 溶解熱 エネルギー 図 1 X E1 E2 E3 Y 図2 A B C D 反応の進行度 ③ 吸熱 ⑤ 燃焼熱 ⑥ 反応熱 (2)図2に示した反応に伴うエネルギー変化A~Dのうち, 触媒を加えてこの反応を 行った場合の進行度とエネルギーの関係として適切なものを選べ。 (3) 断熱性の反応容器の中で反応させた場合,この化学反応の速さはどのようになる と考えられるか。 理由とともに述べよ。 物質 FUIT

(3)と(4)どうしてこの値が出るのでしょうか。考え方が分かりません…

のケく *158. 反応経路図● の反応経路図である。 2SO2 + O2 -→ 2SO3 図は,次の反応(A), (B) uime Cai 500 3OM MS 400 2SO。 → 2SO2 + O2 00.0 ル 300 ギ 2SO2+O。 200 (1) 反応(A)の反応熱はいくらか。 (2) 反応(A)の活性化エネルギーはいくらか。 (3) 反応(B)の活性化エネルギーはいくらか。 (4)反応(B)の反応熱はいくらか。 (5)反応(A)に白金触媒を使うと,活性化エネルギーは 60KJになるという。反応経路は どのように表されるか。図中に一 で記入せよ。 00.8.(kJ) 00.81 100 2SO3 0 反応の進行度」 例題27

引き算する理由はなんですか？

14.化学反応の速さ 167 基本問題 過酸化水素の分解速度 1.00mol/L の過酸化水素水10mL に酸化マンガン (IV)の を少量加えると,過酸化水素は分解し,酸素が発生した。反応中の過酸化水素水の 体積は変化しないものとして,次の各問いに答えよ。 のと 2H02 → 2H20+02 (1) 過酸化水素の分解する速さは, 酸素の発生する速さの何倍か。 反応開始から60秒間に発生した酸素は, 1.5×10-3mol であった。反応開始から60 秒後の過酸化水素のモル濃度は何 mol/L か。 (3) 反応開始から60秒までの間の過酸化水素の平均分解速度は何mol/(L's)か。 T 295.反応の速さと濃度 反応物AとBから生成物Cを生成する反応がある。 25℃では, Cの生成速度ひは, Aのモル濃度[A]だけを2倍にすると2倍に, Bのモル濃度[B]だけ を1/2倍にすると1/4倍になった。次の各問いに答えよ。 (1) vの単位を記せ。ただし, 時間の単位は分[min]とする。 2) 反応速度定数をんとして、 ひと [A]および[B]との関係を表す反応速度式を示せ。 3) [A」と[B]をいずれも3倍にすると, ひは何倍になるか。

cの値が変になってしまいます。 教えてもらえるとありがたいです

行っ 過酸化水素の分解速度を調べるため, 次の実験を ) た。 [に入れるのに最も適当なものを下から選べ* よく洗ったメスシリンダー中に 定量の過酸化水素 を取り, これにセッケンと二酸化マ ンガンを含む混合液 を加えた。 発生する酸素は, セッ テンの泡となって表面 にたまる。 泡の高さを経時的に測定し, これから液中に残った周 ーニ本値が得られた。 酸化水素のモル濃度を時間を師って求めたところ, 右上の表に"て 一般に, 反応物A の時刻ヵにおける渡度が[Ali で, 時刻んでの すると, 平均の化学反応の速さ ,,。は, 次式で表される。 濃度が[Alz になる の 0 Ai 7で:ご 示三交 と は S師 応 計 す 上の過酸化水素の分解において, 表から 4分て8 分における平均の反応速度を NN 2 mol/化・min となる。 表において, 時刻 と ちとの間の反応物 A の平均濃度を, の AN とし, 平均の速さを平均の濃度で割ると, ほぼ一定になる。 すなわち, 過酸化水素の分 解反応では, 反応の速さは しKGいる。/。三24IAMES この定数 を速度定数といい, 表から過酸化水素の分解反応の速度定数 (平均値) を求 めると, < min となる。 allegl (の002還0の 00 000 メメ) 007 (⑦の 0.08 (ギ)こ0M00半の002000 00 ai 014 b| (ア) 反応物の濃度に比例 (イ) 反応物の濃度に反比例 (ウ) 反応物の濃度の2乗に比例 (エ) 反応物の濃度の2 乗に反比例 (オ) 触媒の量に反比例

(2)を計算で求めることは出来ないのでしょうか。

/ ヽ 素 少量 とあ彩示ン (GM @』 (に 1.00mol/L 素 2 > 水溶液を 10.0mL 加え, 発生した酸素 0。 の物質量を60秒こう 、ト の表に示した。反応中の温度, 水浴液の体積は一定として, 下の各癌「トーー 360 の に ーー 回 1 2 に3 ニコ 3 69メ 103 酸素の物質量te 0 | 1.00x103|1.85x103|2.53x10313.01X1013.香 還 (1) 分解開始から60秒聞の Hz0zの平均分解速度は何 mol/(L・秒) が。 二 (②) Hz0。のモル濃度を Z(molL], 反応時間を5秒としたとき, 表の半華に -“ とちの関係を表すグラフ1, および60秒間ごとの平均分解可度を g〔mol/(L・秒)], そ の間における HO。 濃度の単純平均値を のLmolL]としたときのgと6 の関係を表す グラフ 2 に該当するものはそれぞれどれか。次の(ア)一(オ)から選べ。 プク イリ 9いり ーー M (オ) 誠 天 し ト (3) 反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが, 反応物の濃度には依存しな いことから, 反応速度定数をグラフ 2 から求めることができる。 今回の実験結果か ら 0一60秒間における反応速度定数を有効数字 2 桁で求めよ。 (11 東京理科大 改