黒丸の分数の意味がよくわかりません。教えてください。

145気体の中和 10. 1.00×102mL [解説 塩酸は1価の酸, アンモニアは1価の塩基である。 また, 気体 日本 1mol の体積は0℃, 1.013×105Pa (標準状態)で22.4L だから, 必要 14 な塩酸を x [mL] とすると, 1×0.100 mol/Lx xC 1000 [L] = 1 X- 7517 中益確定では、中和中 0.224 L 22.4 L/mol Tom 001,0 x=1.00×102mL Tipia Ot

中和反応の問題です！ アが1.5イに1.0があてはまります 式を教えていただきたいです

互いの性質を打ち消しあい、水と塩を生じ + 関係 中和反応と塩 OH OH 塩基溶液 OH-413 OH 陽イオン ● NaCl + H2O 和点 OH OH 反応の量的関係 の水溶液 V[L]と 福基の水溶液 V [L]が 中和点 ために用いる試薬 (H₂O 混合した液 H2O4個 (H₂O) _V=bxcxV' ■量的関係を利用し、 濃度不明の この水溶液の濃度を求める操作 標線 亡き、滴下した塩基 ( 酸)の体積 のpHの関係を示したグラフ 弱塩基の強酸と強塩基の 性) 中和 (中性) 塩 3.1 (赤色) ~ 4.4 (黄色)】 3.0 (無色) ~ 9.8 (赤色)】 ○ (H₂O H2O PP の 変色域 MOの 変色域 レピペット メスフラスコ 体積の一定濃度の を,正 溶液を調 はかり 製する。 ポイントチック □(1) 酸と塩基が反応し、互いの性質を打ち消しあ うことを何というか。 口 (2) 酸と塩基が反応すると何と何ができるか、 )とイ( □(3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合したと きの変化を化学反応式で示せ。 HCI + NaOH→( □ (4) 中和反応をイオンを含む化学反応式で示せ。 H+ + OH¯ □ (5) 塩は酸のア(陽イオン・陰イオン)と塩基の イ(陽イオン・陰イオン) からなる。 (6) 酸と塩基が過不足なく反応するとき,酸から の物質量と塩基からの の物質量が等しい。 の( イ( 価の酸なので, 1mol か ) mol 出すことが可能である。 (8) OH を 3.0mol 出すために必要な量は, 水酸 □(7) 硫酸はア( らH+をイ( 化カルシウムではア( mol, 水酸 molである。 化アルミニウムではイ □(9) 濃度不明の酸または塩基の水溶液の濃度を 濃度がわかっている塩基または酸を用いて求める 操作を何というか。 □(10)(9)で,加えた酸または塩基の水溶液の体積と. の関係をグラフにし 混合水溶液の たものを滴定曲線という。 ■ (11) 弱酸と強塩基の中和滴定では,指示薬として (メチルオレンジ・フェノールフタレイン)を使う。 □(12) 強酸と弱塩基からなる塩 (正塩) の水溶液は (酸・塩基性を示す。 □ (13) 弱酸と強塩基からなる塩 (正塩) の水溶液は (酸・塩基性を示す。 5 塩の水溶液の性質 過不足なく中和した点 (中和点)では, 塩 (正塩)の水溶 液になっている。 その水溶液の性質は, 酸と塩基の強弱 の組み合わせで決まる。 塩の構成 強酸と強塩基から得られる正塩 強酸と弱塩基から得られる正塩 弱酸と強塩基から得られる正塩 水溶液の性質 中性 酸性 塩基性 > 87 き

高1化学の質問です！ 中和反応と塩の単元なのですが、かっこ8のアとイの出し方がわかりません。答えはアが1.5でイが1.0です。ポイントチェックという簡単な問題コーナーなので解説がついてません、！教えていただけると幸いです。。

らH+をイ( ) mol 出すことが可能である。 □ (8) OH を 3.0mol 出すために必要な量は,水酸 化カルシウムではア(SO.O mol,水酸 化アルミニウムではイ(J) mol である。

丸をつけた所の分数の意味がよく分かりません。 教えてください。

水 L 8. 中和反応と塩 83 145気体の中和 0℃, 1.013 × 105 Pa (標準状態)で224mLの気体のアンモニア がある。これを過不足なく中和するのに, 0.100mol/Lの塩酸は何mL必要か。 例題 32 2 ヒント アンモニアは1価の塩基, 塩酸は1価の酸。

化学基礎の中和反応と塩です 解き方を教えてください！

207 中和反応と塩 次の塩は,どんな酸とどんな塩基の中和により生じたものであるか。 酸と塩基 をそれぞれ化学式で答えよ。 (1) NaCl (4) Ba(NO3)2 (1)酸 4 (2) CH3COONa (5) (NH4)2S 塩基 (2) (5) (3) K2SO4 (6) Na2CO3 (3) THE

この補足24の説明がわかりません なぜ［CH3 COO-］がその足し算でもとまるのかも意味不明です。 できるだけ丁寧に教えていただきたいです。 この補足24は、滴定曲線の弱酸と強塩基の反応において最初のグラフの傾きがなぜ強酸強塩基の反応に比べて大きいのかについての補足です。

第3章 酸と塩 が垂直に立ち上が 滴定曲線は前ペーン pHjump の中点がその である。 一方、pHが5→6への 当している。しかし、 い。このことから、 pH を1→2へ変化さ ということになる まではなかなか変化し めである。 やかに上昇していく P だけならばpH=13 20mL のNaClag ができ [mol/L] となる。 和点はpH=7となっ 考えていこう。 見つけるのは困難であ こ立ち上がっているか んど変わりはない。 よ 的に中和点の範囲内と 薬の変色域が、その なる。たとえば, 0.10 3311の広範囲に見 L) 10 (ml.) 14 20.10mol/L CH3COOHaq 10mL を 0.10 mol/L NaOHaq で滴定する場合 12 酢酸は弱酸であり,0.10mol/L における電1000 離度αを0.01 とすると,滴定開始時のpH は次の通りである。 [H+]=0.10×0.01=1×10-3 [mol/L] pH=3 NaOHaqを加えていくと, 滴定のごく初期 のpH変化は,強酸の場合に比べて思ったよ りも大きい。しかし, すぐに緩衝溶液 (p. 323) の領域に入るため, pH はあまり変化し ない状態が長く続いたあと, 中和点に近づく と,ほぼ pH 6→11の範囲でpHjump が見ら れる。 中和点を過ぎると, 過剰のNaOHのためpHは少しずつ大きくなっていく。 弱酸強塩基の滴定曲線は,一般に右上図のような形となり, 強酸−強塩基の場合に比 べると, pHjump の範囲が狭く, また全体として塩基性側に偏っている。 このような場 合, pH指示薬の選択には注意が必要である。 したがって,塩基性側に変色域をもつフェノールフタレインは,この滴定の指示薬と して使用できるが, 酸性側に変色域をもつメチルオレンジは, 中和点に達するかなり前 に変色が始まるため,この滴定の指示薬としては不適当となる。 補足 ? 滴定前には, [CH3COO-] と [H+] はいずれも1.0×10-3 〔mol/L] ずつ存在していた。 ここへ 0.10mol/L NaOHaqを1mL加えたとする。 まず, CH3COOH + NaOH→ CH3COONa+H2O の中和反応により, [CH3COONa] = 0.10× 1=(0.10×1000)+1000≒9.1×10 [mol/L] pH CH3COONa は水溶液中で完全に電離するので, 10 8 4 2 3-6 中和反応と塩317 0 酢酸 + NaOHの 中和点 HCI + NaOHの 中和点 酢酸 0.10 mol/L HCI フェノール フタレイン の変色域 [CH3COOH] [CH3COO-] メチルオレ ンジの変 色域 5 10 15 0.10 mol/L NaOHaq 滴下量 〔mL] 弱酸と強塩基の滴定曲線 [CH3COO-]=1.0×10- +9.1×10-3=1.1×10-² [mol/L] となり、滴定前に比べておよそ10倍にもなっている。 上式の中和反応後の状態を考えると, 水溶液中にはCH3COOH CH3COO+H+ の電離平衡が成り立つ。 中和反応で減少したHを補うために, 上式の電離平衡が右向きに移動するはずであるが, 中和によって生じた CH3COO による共通イオン効果 (p. 262) により, CH3COOHの電離が抑 制される結果, [H+] は滴定前に比べてかなり小さい状態で平衡状態となる。 このことは, NaOHaq 1mL加えただけで, pHが思った以上に上昇することを示す。 詳説] 弱酸に強塩基を加えて中和する場合, 混合水溶液のpHつまり [H+] がどのように変化 するかは,結局,酢酸の電離定数で決まってしまう。 変形して [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] [H+]=Ka- Ka= 変形後の式で、中和されて生じた [CH COO-] と中和されずに残っている[CH3COOH] との [-] は塩基を少しずつ加える限り、 わずかずつしか減少しない｡ Ka [CH COOH] / 「 問 問3 問

考え方がよくわかりません。

219 塩の水溶液の性質 次の塩の水溶液が示す性質を, A:酸性,B:塩基性, C:中性に分類せよ (1) NaCl (2) CH3COONa (3) K2SO4 (4) CuSO4 (5) NH4CI (6) (NH4)2SO4 (7) Na2CO3 (9) NaHCO3 (1) (2) NaHSO4 C 中和の量的関係 (3) (4) (5) A (7) c B C A ヒント 塩の水溶液の性質は、塩をつくっているもとの酸・塩基の強弱で決まる。 © 強酸+強塩基=中性 ⑧強酸+弱塩量二酸性 ⑧臓弱酸強噴二塩基性 19 中和反応と塩 酢酸ナトリウム 塩化アンモニウ (8) (9) B B A 次の問いに答えよ。

(2)番で、1000分のacV=1000分のa´c´V´は使えないのでしょうか？ アンモニアの方が価数×molにしかなっていなくてよくわかりません。

例題2 中和反応の量的関係 次の各問いに答えよ。 (1) 0.10mol/Lの塩酸40mLを中和するには0.20mol/Lの水酸化バリウム水溶液が 何mL必要か。 2X0.2XV (2) ある濃度の硫酸250mLを中和するのに、標準状態で112mLのアンモニアが必 要であった。 この硫酸のモル濃度を求めよ。 Apoint 中和はH + + OH- → H2O で表される。つまり, 酸・塩基の種類や強弱に関係な く, 酸の放出する H + と塩基の放出する OH-の物質量が等しいとき, 中和は完了する。 酸の価数×酸の物質量=塩基の価数×塩基の物質量 解説 (1) 2価の塩基である水酸化バリウム水溶液の体積をV[mL] とすると, 塩酸は1価の 酸であるので, 1 × 0.10mol/L × 40 1000 解答 (1) 10mL -L=2×0.20mol/L × 1000 V 1000 -L=1x (2) 2価の酸である硫酸のモル濃度をc 〔mol/L] とすると, アンモニアは1価の塩基であるので, 2x c[mol/L) X 250 1000 0.112L 22.4L/mol c = 1.00×10−2 mol/L (2) 1.00 × 10-2 mol/L ・[L] V=10mL 第7章 中和反応と塩 71

中和反応と塩の問題です。 (2)は自力でなんとか解けましたが、(3)の答えがどうしても0.022molになりません💦 求め方を教えていただきたいです🙇‍♀️💦

2 1.0mol/L の硫酸20mLに指示薬を加え, アンモニアを吸収させたが, 吸収後の溶液はまだ酸性であった。次に, 0.50 mol/L の水酸化ナトリウム 水溶液でこの溶液を中和滴定したが, 36 mL を要した。次の問いに答えよ。 (1) 最初に加えた指示薬として適当なのは, メチルオレンジ(変色域:3.1 ~4.4)とフェノールフタレイン(変色域:8.0~9.8)のどちらか。 2) 水酸化ナトリウムによって中和された硫酸は何 mol か。 (3) 硫酸に吸収されたアンモニアは何 mol か。

答えと逆になるんですが正解になりますか？？ 教えて頂きたいです🙇‍♀️🙇‍♀️

中和反応と塩の生成 p.79,80 練習問題 CH,COOH+NaOH CH,COONA+H,0 HSO+2NaOH Na,SO。+2H,O ) 2HCI+Ca(OH)。→CaCla+2H,0 HCI+ NH3 ミ NCI+ NH«+ CINAS HCI+NH3 NH.CI HaPO4+ NaOH 5) HPO』+3NaOH→ Na,PO+3H。O Na POq+3Naot ミ PaGNo3 ミ 口の反応式は, 酸から生じる H と塩基から生 OH-が完全に中和するまでを書く。すなわち, ャが生成するときの反応式を書く。