化学の結晶格子の密度の問題です。 鉄の密度の式は立てられけれどそれ以降のモル計算の仕方がはっきりと分からないので教えてください。

例題1 結晶格子の密度 鉄が体心立方格子の結晶構造をとるとき, 単位格子の一辺の長さは、 2.9×10cmである。 鉄原子の原子半径は何cmか。 また、この鉄の密 度は何g/cm^か。 アボガドロ定数を 6.0×10 / mol, (2.9)= 24. V3 = 1.7 とする。 (原子量 Fe=56) A 実験 1 A 実 解 指針 立方体の対角線で原子どうしが接しているので、対角線 √2a- の長さを,単位格子の一辺の長さと原子半径を用いてそ れぞれ表す。 見方・考 単位格子 準備 単位格子の一辺の長さをαとすると, 立方体の対角 線の長さは3a で, これが原子半径の4倍に等しい。 3a 直径 40 PET 栃 r 4 =v3a=1.7×2.9×10cm≒1.2×10cm 発泡 操作 単位格子には2個の原子が含まれているから, 鉄の密度は. 56 g/mol 10 ①発 単位格子中の原子の質量 単位格子の体積 6.0×1023/mol ×2 (a = (2.9×10-8 cm) 3 ≒7.8g/cm 答 原子半径1.2×10-cm, 密度 7.8g/cm3 れ 27 類題 1 面心立方格子の結晶で,単位格子の一辺の長さが4.05×10-cm の金 属がある。 この金属の原子量を求めよ。 この金属の密度を2.7g/cm, アボガドロ定数を6.0×102/mol, (4.05)3 = 66 とする。 15 15

至急！！かっこに入る答えを教えて頂きたいです！ お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️🙏

結果 観 ① 観② 回 1 2 3 始めの読み(A) 9.5 終わりの読み (B) 滴下量 (B-A) 17.6 7.0 14.2 74.2 22.2 滴下量の平均 8.1 mL 7.2ml 8.0 mL 7.76 mL [考察] 食酢の中に含まれている酸のすべてが酢酸であるものとする。 (1) 酢酸と水酸化ナトリウムとの中和を化学反応式で表せ。 ( ) CH3COOH + ( )NaOH (CH3COONa)+(H2O) → (2)次の表に数値を記入し、うすめた食酢中の酢酸のモル濃度 [mol/L] の値を求めよ。 モル濃度 [mol/L] 体積 〔ml〕 うすめた食酢 x mol/L 10 mL 水酸化ナトリウム溶液 mol/L 滴下量の平均 7.76 mL ( ) ( ) 1 x x × =1x ( ) x 1000 1000 x=( )mol/L したがって,もとの食酢中の酢酸の濃度 = ( (3) もとの食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。 (2) より, もとの食酢中の酢酸のモル濃度は( 1L中に酢酸は ( )mol/L mol/Lであるから,もとの食酢 mol含まれ, その質量は酢酸の分子量が60であるから( )g gで である。 また、この食酢の密度を1.01g/cm とすると食酢1000mLの質量は ( ある。 したがって、食酢の酢酸の質量パーセント濃度は,次式で求めることができる。 ( ( - x100 = ( ) % (4) 食酢を10倍にうすめて滴定したのはなぜか。 (5)それぞれの滴定について,使用可能な指示薬は何か。 HCI と NaOH CHCOOH と NaOH ( 感想・まとめ] )

①と⑤を除いて､物質量等の計算問題の解き方がよくわかりません｡よければ解答お待ちしております🙇‍♀

問8 濃度不明の酢酸CH3COOHを10mLを中和するためには、 0.1mol/Lの水酸 化ナトリウムNaOHが10mL必要だった。 酢酸CH3COOHの濃度は、 何mol/Lか? まずは、塩基から生じるOH-の物質量を求めてみましょう。 これも、 価数、 濃度、 体積を確認することが大切よ。 体積の単位は、 Lね。 分数で表して、計算は後回しにすると計算が楽よ。 マナブさん 水酸化NaOHの価数は (① 濃度は、(② 体積は、 (③ だから、 OH-の物質量は )mol/L。 だ。 だね。 素晴らしいわ! 次は、酸から生じるH+の物質量を求めてみましょう。 濃度が分からないから、濃度を xmol/Lにしてみましょう。 LALA soro リカさん

この問題の、考え方が分かりません。解答は分かっています。　　　 教えてもらいたいです。理解能力がないので、細かく教えていただけると幸いです、💦 解答は、M2O3です。

(6) 原子量 26.9の金属Mの酸化物 5.09gを還元して、 金属 2.69g を得た。 この金属の化 合物を化学式で記せ。

この問題の、考え方が分かりません。教えてもらいたいです。理解能力がないので、細かく教えていただけると幸いです、💦 解答は、⑤です。

(4) 次のうち最も酸素原子が含まれているものはどれか。 ①3.2g の酸素ガス ② 標準状態で2.24Lの酸素ガス ③ ④ 1.8gの水 5 0.2molの二酸化炭素 ⑥ 標準状態で1.12Lのオゾン 6.0×1022 個の酸素のガス

pHの問題で、(1)～(4)が分かりません！ あと(4)と(5)どちらも水を使っていて、(4)は中和できているのに、なぜ(5)の方は中和はしなくて普通に計算するのでしょうか？ 解説お願いします！！

132 pH 正しい記述には○、誤っている記述には×をつけよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸のpHは, 0.10mol/Lの塩酸のpH より小さい。 1,500 00 ( (2) 0.10mol/L アンモニア水のpHは, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液のpH より小さい。 ( (3) pH=10のアンモニア水にフェノールフタレイン溶液を加えると赤色になる。 ( (4) pH=5の塩酸を水で1000倍に薄めると, pH は 8になる。 ( (5) pH=12 の水酸化ナトリウム水溶液を水で10倍に薄めると, pHは13になる。

化学の酸化還元反応とモル体積などを融合した問題です。 答えが載ってるだけで、モル計算が苦手で計算過程が分かりません。解説お願いします。

問2 硫酸で酸性にした過酸化水素水溶液に, 0.25mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を 60mL加え た。このとき、次の酸化還元反応が起こっている。 H2O2 → O2 + 2H+ + 2e MnO4 +8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O 過マンガン酸カリウムが完全に反応したとすると, 発生する酸素の体積は標準状態で何Lか。 発生 した気体は水溶液に溶けないものとして, 最も適当な数値を、次の ① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ① 0.17 0.84 ④ 1.7 ⑤ 3.4 ⑥ 8.4 0.34

化学基礎のモル計算です。 よろしくお願いします。

131|[過不足のある反応 一酸化窒素 NO および酸素 Oは、水に溶けにくいが,これらを混合すると容易 に反応して,水に溶けやすい気体の二酸化窒素 NO2を生成する。次の問いに答えよ。 2NO + O2 2NO2 ト (1)反応により, 二酸化窒素 10L が生成したとすると、同温·同圧の状態で反応した一酸化窒素と酸 素はそれぞれ何Lか。 く解き方> (2) 同温·同圧のもとで, 一酸化窒素 20L と酸素 20Lを反応させるとき,反応後に存在する気体とそ の体積を求めよ。 く解き方> (3) 同温·同圧のもとで, 一酸化窒素 20L と酸素5Lを反応させた後,水中に通して集めると気体の体 積は何Lになるか。 <解き方>

化学基礎のモル計算です。 よろしくお願いします。

130[反応における質量と体積 水素と酸素は激しく反応して水を生じる。次の問いに答えよ。 2H2 + O2 2H20 (1) 標準状態で28Lの水素をすべて燃焼させると水が何g生じるか。 く計算過程> (2) 水素6.0gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は標準状態で何Lか。

モル計算です。やり方を忘れてしまったので教えてくれませんか？ お願いします。

1)0.25mol の水H20には、タ個の酸素 肩子が含まれるか。 )4.0molのメタン CH4には、何個の 3が含まが3か (3)78.4L の=段化炭票に含まめ3自装 原子は1何 molか