教えていただけないでしょうか？

(3) 食酢 10mL (10倍希釈はせず)を中和するのに、 1mol/L水酸化ナトリウム水溶液を20mL 要した。 食酢に含まれる酸はすべて酢酸とし、含まれる酢酸のモル濃度はいくつか答えなさい。 強酸 or (1) (2) 弱酸 (3) 3 酸と塩基について次の問いに答えなさい。 (1) 強塩基とされる物質に含まれる1族の金属と2族の金属 (Be と Mg は除く)を何というか。 価数 (2) ブレンステッドの定義による塩基とは何か答えなさい。 (3) 水酸化ナトリウムの電離式を答えなさい。 (4) 0.5mol/L 炭酸のpHはいくつか。 炭酸の電離度を0.001 とする。 (5) 1.0×10-mol/L NH3 水溶液のpHはいくつか。 NH3 水溶液の電離度を0.01 とする。 (1) (2) (3) (4) (5)

化学について質問です。 なぜ中和してるのに酸性塩や塩基塩といったような化学式にH+やOH-が含まれてるいるものがうまれるのですか？ 中和はH+の数とOH-の数が等しくなるんじゃないのですか？

3の問題で答えは(ⅴ)なのですが、(ⅲ)と(ⅱ)も水が酸として働いているように見えてしまいます。 なぜ違うのか教えてください🙇‍♀️

(オリ 一方, 広い視点から酸と塩基を定義すると,ウの授受で定義することができる。 の定義によれば,酸とは ウを与える物質であり, 塩基とはウ を受け取る物質 ある。 3 酸塩基反応 次の反応 i ~ vについて, ブレンステッドの定義にしたがうと, H2Oが酸として働 いるものはどれか。 HCl + H2O HT s ⓘi Cl2 + H2O 4+ M NH3 + H2O H+ Cl+HO+CO2 HO H2CO3 H+ X HNO3 + H2O Ht HCl + HClO NH4+ + OH 4 塩の水溶液の液性 下記の塩(a)~(f) を水に溶かしたとき, 水溶液が (1) 酸性 (2) 塩基性 (3) 中性 = NO+HO+

酸と塩基がいまいちよく分かってないのですが、 左辺は左辺でH+の動きを見て、右辺は右辺で見るのですか？

H+ H+ CHCOOH + H.O 2 CH3COO+ H3 O 酸 塩基 塩基 酸 CH,COOH, H:O*は H* を与えるので酸であり, H:O, CH:COO"は H* を受け取るので塩基である。 ※D

答えはこれで合っていますか？ 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙇‍♀️🙏

1.酸-塩基 (t) アレニウスの定義 ■酸:水溶液中で電離して(1. 水素 )イオンを生じる物質 HCI -→ H* + CI HCI + H,O → H,O* + CI 塩基:水溶液中で電離して(2. 水戦化物)イオンを生じる物質 NaOH → Na* + OH (2) ブレンステッドの定義 ■酸 :水素イオンを他に与える物質 水系 ■塩基:(3. )イオンを他から受け取る物質 NH, + H,O -→ NH,* + OH" の反応で, NHは(4.1場基)として, H,Oは(5. 四夜)としてはたらいている。

どのように考えればいいんですか？？

問3 3 指示:下線の物質がブレンステッドの定義による塩基としてはたらく 2Na + 2H。O → 2NaOH + H2 の 2NH.CI + Ca(OH)2→ CaCe + 2NH3 + 2H20 3 NHs + H,O NH* + OH の H,O。 +(COOH)。→2C02 + 2H,O ⑤ CHCOONA + H,O-→ CH3COOH + NaOH

なぜフェノールはヒドロキシ基があるのに酸性なんですか？

こんばんは🌙 化学基礎の酸と塩基の問題です。 (2)の考え方を詳しく教えてください。

合ってるか確認していただけますか？

[1] 酸と塩其 問 1 次の騰酸や有弱塩基について, ブレンステッドの定義に基づく電離のイオン反応 式を書け。また, 反応式に出てくる物質やイオンについて, ブレンステッドの酸と 塩基に分類せよ。 酢本CHI6OOH 。 (2) フッ化水素HF (3③) アンモニアMNH。 上誠Ns CT ニラ 。 た と月=ての( 6 呈 まま陸 明記 ) r

基本例題34 (2)と(3)は分かるのですが(1)が イも強酸×強塩基やし エも強酸×強塩基なのになんでイが正解でエは違うのかわかりません…… 教えてほしいです

6 酵・ 塩基 外 基本ゅ150 次の一3の図は、0.1molL の酸 10mL あるいは01mo/L の塩基10mL を申和局 応させたときの議定曲線である。継較は ptl 横軸は加えた酸・塩蓄の体積を示す8 リー3は, 次の酸・塩基のどの組み合わせの滴定曲線に該当するか。 0) iME (2)細181ESsRoneamcipっ= 3) 13 10上上 5 ド 10 中和点 10 pH 7 pH 7 pH 7 4E 4 4 | 1 1 9 19 20 0 10 20 0 滴下量(mh) 滴下量(mL ) 思 HCENH。 ?) HCL-NaOH ゆ) CH。COOH-NH。 @ HzSO。-NaOH は) CH。COOH-NaOH 中和I酒定曲級の最初最後の pHの価や 中和点の DHl の休を見で間 EE 間 考え方 / 二3各. D 中身定曲線の pH が (1) 中和点の pHの値は7。最初の pHの値は 急匠に変化している部分 (2) 瓦本を引導基尊定すると。 中 が中和点となる。 り大きい。最初の pH の値は39 (3) 慌才を強隊で靖定すると。四和点の り小さい。最初の pH の値は約 lg 回 Q) ⑦ 5 140ゅブレンステッドの定義 次の化学反応式で病線を ドの定開によると。酸・哲基のいずれとしてはたのMi !) HCIL肝の語.@|語56導 ) CH。COO~ + HO 一 CH。COOHm@H中 ) NHaすHO一… NH キOH~ NH。+ HCI 一 NH,CI 41 玉酸の電離度 0.molル の衣隊があ 評葉の電離式を答るよ。 = 溶液の水素イオン濃度[ほ