（2）から（4）まで解き方がわからないです。 画像中の解説では理解が出来なかったので分かりやすく教えて頂けると幸いです。お願いします！！

APINGAT STIMULO, HUG 例題 ⑤ 電離度と濃度 5 0.10mol/Lの酢酸水溶液がある。電離度を0.010として次の(1)~(4) の濃度を求めよ。(金) (1) 水素イオン濃度[H+] (2) 酢酸イオン濃度[CH3COO-] (4) 水酸化物イオン濃度[OH-] (3) 酢酸分子濃度[CH3COOH] |解説| cum CH3COOH - →H+ + CH3COOO (2) HOBK&Hしたと 酸c 0 OHN (6) 1つは 電離前 電離後 (1-α) (1) 「イオンはカモ電」を使う。 酢酸は1価の弱酸より, [H+] = 1 × 0.10 × 0.010 = 1.0 × 10-3mol/L (エ) よるの森 Hen(d) ca 1.0 × 10-14 [H+] 電離前 (オ)0年) (2) 酢酸の電離式は, CH3COOH CH3COO+H+だから, [H+]=[CH3COO-] となり [CH3COO-]=1×0.10×0.010=1.0×10-3mol/L/に近い (3) 電離せずに残った [CH3COOH] は, 初めの濃度から電離した分を引けばよい。 = 水 OeHold Dom (02.(s) D. CHICO C (I) < (RC) < (C) < (F) () <() () [H+][mol/L] = (価数) × (モル濃度) × (電離度)より,倍に濃くする。 0 えて薄め [CH3COOH]=0.10-0.10×0.010=0.10×(1-0.010)=9.9 × 102mol/L Ricmomo [H] (4) [OH-]は, 水のイオン積[H+][OH-]=1.0 × 10-14 (mol/L)2より、 toner [OH-]= CH3COOH 2+1 FORD 1.0 × 10-1400 = 1.0×10-11mol/L 1.0 × 103 ので 0.10 HOC 電離後 0.10(1-0.010 ) 解答 (1) [H+]=1.0×10-3mol/L XOHq ( na α = 0.010 COULD OOK 157~8-30+ OBA の味中 個円 (3) [CH3COOH] = 9.9 × 10-2mol/L LITOL LITOL, SIMOLEST (0) XH&m H+ CH3COOH 10:30 10倍濃くなり), pH=5-3=2 0 THE & 0 HUN 1 x 0.10 × 0.010 1 × 0.10 × 0.010 HO. (2) [CH3COO-] = 1.0 × 10-3mol/L Luty (SPC (4) [OH-]=1.0×10-11mol/L TEEKLINIKAH MARO

求め方が分からないので求め方を教えてください。 テストのためにお早めにお願いします。

2 強酸・強塩基の濃度とpH 次の問いに答えよ。 ただし,電離度はすべて1とする。 (1) 0.10 mol/Lの塩酸のpHを求めよ。 (2) 0.010 mol/Lの塩酸のpHを求めよ。 (3) 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpH を求めよ。 HOT (4) 0.050 mol/Lの水酸化バリウム水溶液のpHを求めよ。

⑴と⑵がわかりません。 解き方を教えてください。早めにお願いします。

想 は 問4 次の問いに答えよ。 (1) ある1価の酸 0.10mol を水に溶かすと, 水溶液中にH+ が 0.0025mol 生じた。 この酸の電離度を求めよ。 (2) 0.10mol/Lの酢酸CH COOH 水溶液のH+のモル濃度 は何mol/Lか。 ただし,このときの酢酸の電 0.017 とする。 3 度により, 離度を 20

科学基礎の問題です。わからなくて困っています。助けて下さい！ 「同じモル濃度の酢酸と塩酸では、塩酸の方が水素イオン濃度は大きい」のはなぜですか？ 解説に書いてあった「塩酸は強酸で、電離度が大きいので水素イオン濃度が大きい」の説明も分かりませんでした。 よろしくお願いい... 続きを読む

こちらの問題についてです。線引きした2つの式の違いが分かりません。教えていただきたいです。

解説 例題① 中和反応と電離度 水素イオン濃度が1.0×10-3mol/Lの酢酸水溶液がある。 この酢酸水溶液30mLを中和す るのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液15mLが必要であった。 酢酸水溶液中における 酢酸の電離度を求めよ。 解説を見る 解説 酢酸水溶液の濃度をc[mol/L] とする。 (酸の物質量)x (価数)=(塩基の物質量)×(価数) cx30 x1 = 0.10 x 15 1000 ×1 より c=0.050mol/L 1000 電離度をαとすると, [H+]=(価数)×(モル濃度)×(電離度)より、 これより, α=2.0×10−² [H+] = 1.0 × 103 = 1 × 0.050 x α 解答 2.0× 10-2 移動 酸の物価=塩基の物価 イオンはカモ電 →p.145 週 戻す やり直す。 全消し 蛍光ペン 太さ選択 色選択 × 書込終了

(1)からわからないです。お願いします🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️

IDH TR 1920 基本例題15 水素イオン濃度とpH LI 水溶液のpHに関する次の各問いに答えよ。 ただし,強酸・強塩基は完全に電離してい るものとし, 水のイオン積 Kw を1.0×10-14 (mol/L)2 とする。 (1) 1.0×10-2mol/Lの塩酸のpHはいくらか。 また,この塩酸1mLに水を加えて 100mL にすると, pHはいくらになるか。 ON+. (2) 1.0×10-' mol/Lの酢酸水溶液のpHはいくらか。 ただし、酢酸の電離度を0.010 とする。 HOLO (3) 1.0×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHはいくらか。 考え方 c[mol/L] の1価の酸(電離度 α)の水溶液では, [H+]=ca [mol/L] となる。 [H+]=1.0×10" [mol/L] のと き, pH=αである。 (1) 塩化水素は強酸なので, α=1 として[H+]を求める。 (2) α=0.010として [H+] を 求める。 JARS Im 005 (3) 1価の塩基では, [OH-] =ca [mol/L] となる。 水のイ オン積 Kw = [H+][OH-]は 常に一定なので, [OH-]がわ かれば [H+] も求められる。 [H+]= Kw [OH-] MEET(HO) (1) 31 問題138・139・140 解答 (1) [H+]=ca=1.0×10mol/L×1=1.0×102mol/L したがって, pH=2となる。 2 この塩酸を水で1/100にうすめているので、そのモル濃 度は, 1.0×10-mol/Lx =1.0×10-4mol/L [H+]も1.0×10mol/L であり, pH は 4 したがって, 100 となる。 1m00円 JJ & 4 (2) [H+]=ca=1.0×10-mol/L×0.01005.0 (2) [H+]= act ||||=1.0×10-3mol/L したがって, pHは3となる。 (3) [OH-]=ca=1.0×10mol/L×1=1.0×10-2mol/L Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2なので, 1.0×10-14 (mol/L) 2 1.0×10mol/L Kw [OH-] IMM =1.0×10-12mol/L したがって, pH は 12 となる。 3 12 16

こちらの問題についてです。(2)で答えは以下の通りなのですが、線引きした部分がなぜそのようになるのか分かりません。教えていただきたいです。

例題5 例題 5⑤ 電離度と濃度 0.10mol/Lの酢酸水溶液がある。 電離度を0.010として次の (1)~(4) の濃度を求めよ。 (1) 水素イオン濃度[H+] (2) 酢酸イオン濃度[CH3COO-] (3) 酢酸分子濃度 [CH COOH] (4) 水酸化物イオン濃度[OH-]

上の解答(2.0×10^-2)と下の解答(0.040mol/L)で、どちらも有効数字2ケタであるのに、表し方が違う理由を教えて欲しいです。

水素イオン濃度が1.0×10-3mol/Lの酢酸水溶液がある。この酢酸水溶液30mLを中和する 例題6 中和反応と電離度 (1)滴定 DCH。 のHC (2) 滴 ~(e) (a 酸の電離度を求めよ。 解説 酢酸水溶液の濃度をc[mol/L] とする。 (酸の物質量)×(価数)= (塩基の物質量)×(価数) ×1より c=0.050mol/L HOSL 酸の物価=塩基の物価 c×30 1000 0.10× 15 1000 ×1= 電離度をaとすると, [H*]=(価数)×(モル濃度)× (電離度)より, [H+]=1.0× 103=1×0.050×α イオンはカモ電 →p.119 これより,α= 2.0× 10° 解説 1. 重 解答2.0×10-2 伸 2. 例題6 逆滴定 る 3. nO10 濃度不明の希硫酸を10mL取り, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。水聴 ナトリウム水溶液を12mL加えたら中和点を超えてしまったので, この液に0.050mol/Lの塩機 を加えていったら, 8.0㎡L加えたところでちょうど中和した。濃度不明の希硫酸のモル濃度を 求めよ。 解説 この種の問題のように過剰の塩基(または酸)を中和する滴定を「逆滴定」という。酸や塩害 が何種類あろうが最終的に中和点では, 「H*の物質量=OHェ-の物質量」であるから, (物質量)×(価数)+(物質量) × (価数) + = (物質量) × (価数) + (物質量) × (価数) +…… 酸 すなわち,「酸の物価の和=塩基の物 価の和」である。 求める希硫酸の濃度をc[mol/L] とすると, 塩基 cX10 1000 ×2+ 0.050× 8.0 1000 ×1= 0.10× 12 (解答0.040mol/L -×1 より 1000 c=0.040mol/L 86 第2編 物質の変化

1.0✖️10^-nの形じゃなくても2✖️でも1✖️と関係なく指数部分にだけ着目すれば比べられるってことですか‥？

146 [水素イオン濃度とpH] 次の水溶液を pHの大きい順に並べよ。 (ア)0.010mol/Lの塩酸を水で1000倍に薄めた水溶液 (イ)1.0×10+mol/Lの希硫酸 (ウ)0.10mol/Lの酢酸水溶液(電離度0.020) (エ)pH=3の酢酸水溶液 147 「雪藤府し

青線のとこでワークには公式のように書かれてあるのですが、なぜ価数を掛けなければいけないんですか？

[CH,COOH」= 60 0.1 200 この溶液がpH=3であることより, [H+]=1.0×10-3mol/ [H*]=(価数)×(モル濃度) × (電離度)から, 電離度=αとす 1.0× 10-3=1× 0.10×αより, a=0.010 (3) 塩基のモル濃度をc[mol/L] とすると, (酸の物質量)× (価数)= (塩基の物質量)× (価数)から, 0.010 × 10 1000 c×20 1000 ×1 より,c=0.0050mol/L ×1= この溶液がPH=11であることより, [OH-]=D 1.0×10-3mo [OH-]=(価数)×(モル濃度) × (電離度)から, 電離度=αと 1.0× 10-3=1× 0.0050× α より, α=0.20 48 (1) 9 説(1), (2)は「イオンはカモ電」を用いる。(3), (4)はH+と OH-の (1) NaOH(=40)0.20gが500mL中に溶けていることより, 水産 (2) ① (3) ① (4)9