（5）イの答えがZn2+とFe2+だったのですが、なぜAl3+は含まれないのですか？ 教科書にも塩基性で硫化物沈殿が起こると書かれていたのですが。

必°180. <陽イオンの分離と性質〉 Ag+, Ba2+, Zn²+, Fe²+, Al3+, Cu²+, Pb²+ の7つの陽イオンのうち,いずれか1種 類を含む5つの水溶液A~Eに次の(i) ~ (v) の実験を行った。 (i) 希硫酸を加えるとAとEに沈殿が生じた。 (五) アンモニア水を加えるとA~Dに沈殿が生じ,さらに過剰のアンモニア水を加え るとDの沈殿が溶解した。 (1) (2 (3

（1）のウの配位数だけ-が着くのはなぜですか？

45鎧イオンの構造と名称 次の化学式で表される錯イオンについて、 下の問いに、 えよ。 分子をつ (ウ) Q[Fe(CN)6]3- (ア) [Ag (NH)2]+ (イ) [Zn(NH3)4]2+ (1) (ア)~(ウ)の錯イオンの配位子の化学式とその配位数を記せ。 (2) (ア)(ウ)の名称を記せ。 (3) (ア)~(ウ)の構造はそれぞれ下のどれに相当するか。 (a) (b) (c) 21.1. t 下の明 共有結合 元素では、 なる。 異な 荷のかた』 るため、 があるが また、 子には( 混じる。 (1) 文 (2) 次 (a)

6の考え方(解き方)を教えてください。

17,19 解説動画 基本例題 4 原子とイオンの構造 (1) 塩素原子 CI について, 35, 17 はそれぞれ何を表しているか。 (2) 塩素原子1C1 について, 陽子, 中性子, 電子の数を答えよ。 (3) (1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。 また, 陽子, 中性子,電子のうち, (1) と (2) の塩素原子において数が異なるものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を、例のように記せ。 例 窒素原子 K(2)L(5) (5) (2)の原子はどのようなイオンになるか。 化学式で記せ。 (6) カリウム原子389Kがイオンになったとき, (5) のイオンと同じ数になっているの は,陽子, 中性子, 電子のどれか。 すべてあげ,その数とともに答えよ。 原子番号=陽子の数=電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数 指針 (1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。 陽子の数を原 子番号といい, 元素記号の左下に記す。 陽子と 中性子の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。 (4)~(6) 電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されていく。 収容できる電子の最 大数は、 K殻 2個, L殻8個, M殻 18個・・・である。価電子の数が少ないとそれを 失って陽イオンに,価電子の数が多いと電子を受け取って陰イオンになる。 解答 (1) 35: 質量数, 17: 原子番号 (2) 陽子 : 17, 中性子: (37-17 ) 20, 電子: 17 (3) 同位体,中性子 (4) K(2) L (8) M(7) (5) CI- (6) 中性子: 20, 電子: 18

答えが1.3.7なんですが、どうして1が間違っているのか分かりません！

ILL 練習問題 38 [イオンの構造] マグネシウムイオン 25Mg2+について,次の記述のうち誤38 中性 っているものをすべて選べ。 = 質量数 - 原 (1) 電子の数は12である。 (2) 質量数は25である。 (3) 中性子の数は12である。 (4) イオンの電荷は+2である。 イオンの大 (5) 電子配置は Ne と同じである。 (6) Ca²+ よりイオンの大きさが小さい。 Mg2+ (7) Al3+ とイオンの大きさが同じである。

課題に対しての答えとして合っているか教えて下さい。また、ここよくわからないので解説もお願いします‥🙇

No. 10 6 水 Date 原子の構造を理解して、イオンになる理由をまとめ とう。

化学の質問です 錯イオンの構造で、正方形と正四面体になるものって何が違うんですか よろしくお願いします🥺🤲

3 錯イオンの構造 α学 CN- Ag+ CN- HO H2O CN- OH- CN- .Cu?+ Fe2+ 錯イオンの 構造と水溶液 図中の→は 配位結合を表す。 CN- Zn?+ CN OH- OH- "CN- H2O HeO (無色) (青色) OH- (無色) 直線形 CN- (淡黄色) 正方形* 正四面体形 名称 ジシアニド銀(I)酸イオン テトラアクア銅(Ⅱ)イオン テトラヒドロキシド亜鉛(II) 酸イオン 正八面体形 化学式 [Ag(CN)2]- [Cu(H2O)。]2+ ヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸イオン [Zn(OH)4]2- [Fe(CN)。]- *さらに水分子が結合

6がわかりません。 なぜ、電子も同じになるのですか？

例題 4 原子とイオンの構造 »19,21,23 (1) 塩素原子CI について, 35, 17は何を表しているか。 (2) 塩素原子 YCI について, 陽子,中性子, 電子の数を答えよ。 (3) (1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。また, 陽子,中性子,電子のうち,(1)と(2)で粒子の数が異た るものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を, 例のように記せ。例 窒素原子 K(2)L(5) 2)の原子はどのようなイオンになるか。 イオン式を記せ。 6カリウム原子Kがイオンになったとき, (5)のイオンと同じ数になっているのは, 陽子,中性子,雷 子のどれか。すべてあげ, その数とともに答えよ。 (7) 19K の中でも, BK の原子核はやや不安定で, 放射線を放出して異なる原子核に変わる。 このような 性質をもつ原子を何というか。 指針(1)~(3)陽子の数で元素が決まる。陽子の数を原子番号とい い,元素記号の左下に記す。 陽子と中性子の数の和を質量数 といい,元素記号の左上に記す。 原子番号=陽子の数%3D電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数 解答(1) 35:質量数,17:原子番号 (2) 陽子:17, 中性子:(37-17=)20, 電子:17 物基 (3)同位体,中性子 (4) K(2)L(8)M(7) (5) CI- (4)~(6)電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されていく。 収容できる電子の最大数は, K殻(2), L殻(8), M殻(18)…で ある。価電子の数が少ないとそれを失って陽イオンに, 価電 子の数が多いと最外電子殻に電子が入って陰イオンになる。 水体 (6)中性子:20, 電子:18 (7)放射性同位体

(6)電子の数が18となっていますが、19ではないんですか？？教えて欲しいです🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️お願いします

19,21,23 例題4 原子とイオンの構造 (1)塩素原子CIについて, 35, 17は何を表しているか。 (2) 塩素原子 CIについて, 陽子, 中性子, 電子の数を答えよ。 (3)(1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。また,陽子,中性子,電子のうち,(1)と(2)で粒子の数が異な るものはどれか。 (4)(1)の原子の電子配置を, 例のように記せ。例 窒素原子 K(2)L(5) (5)(2)の原子はどのようなイオンになるか。イオン式を記せ。 6カリウム原子Kがイオンになったとき, (5)のイオンと同じ数になっているのは, 陽子,中性子,電 子のどれか。すべてあげ, その数とともに答えよ。 (7) 19K の中でも, BKの原子核はやや不安定で, 放射線を放出して異なる原子核に変わる。このような 性質をもつ原子を何というか。 指針(1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。陽子の数を原子番号とい い,元素記号の左下に記す。 陽子と中性子の数の和を質量数 といい, 元素記号の左上に記す。 解答(1) 35:質量数, 17:原子番号 (2)陽子:17, 中性子:(37-17=)20, 原子番号=陽子の数%3D電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数 電子:17 (3) 同位体,中性子 U 部 (4) K(2)L(8)M(7) の た (4)~(6) 電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されていく。 収容できる電子の最大数は, K殻(2), L殻(8), M殻(18)……で ある。価電子の数が少ないとそれを失って陽イオンに, 価電 子の数が多いと最外電子殻に電子が入って陰イオンになる。 (5) CI- (6) 中性子:20,電子:18 (7)放射性同位体 19. 同位体と分子 次の文の「1に適当な語句、粘店+

（2）の塩の組成式がどうして陰イオン→陽イオンの順番になっているんですか？教えてください‼︎

4 ウツ 革 ーーーィー ーー ーー iMN 2lo + He GND CE 際サ> 区 曲 の 畑記e vo NN の_ cda cot + NoQN っ Neetceorfto' hd RE 国い HO _Nts ゝ 6L-tNtb 0 和 1 0 2 ⑨_ > S0+ +2Kot_ ュ3 4 NN4X はふHNO_ - 両やに 同cせo WS前するーー 瑞 に 記シ (ceet)。 . 中 2Nl。 OLI に (cooNe)、 者 Y DUO 4 9 AO 誠SSRESESとie 、 3 て

見ての通りそれぞれ3つのケクレ構造を書きなさいって言う問題だったのですが、何故Na+とO-は繋げられないのですか？それぞれNa+とHCO3-、2Na+と(CO3)2-とイオンで考えられるのは分かるのですがそれをいったら、2H+と(CO3)2-と分けられると思いますし... ... 続きを読む

本問題6・3 で炭酸イオンの構造をすでに学んでいるので, それを参考に