解説お願いします！！🙇🏻‍♀️

13、 イオンでできた結晶について次の問いに答えなさい。 (1) 半径R の陰イオンと半径r の陽イオン (R>r) が接し、 さらに陰イオンどうしも お互いに接して NaCl型構造を作っているとき、r/Rはいくらになるか答えなさい。 √2=1.41 とする。 (2) NaCl型構造が不安定なのは、 r/R が (1)の値より小さいときか、大きいときか答えな さい。 (3) 塩化ナトリウム NaCl と硫化カルシウム CaSはどちらも結晶構造が NaCl 型である が、NaCl の融点が801℃であるのに対して CaS は 2000℃でも融解しない。 その理由 として考えられる要因を1つ説明しなさい。 必要であれば、 Na+ Ca2+ CIS のイ オン半径がそれぞれ 0.116nm、0.114mm、 0.167nm、 0.170nm であることを用いてもよ い。 (4) 臭化カリウム KBr の結晶構造も NaC1型である。 KBr の融点が NaCl の融点(801℃) よりも高いか低いか予想し、 理由とともに説明せよ。

この問題のときかたを教えてください よろしくお願いします

2c 組成式 物質を構成する元素の種類と原子(原子団)の数を最も簡単な整数比で表した化学式。 《例》 NaCl MgCl2 Na と CI は 1:1 Mg と CI は 1:2 書き方 ① 陽イオンを前、陰イオンを後ろに書く。 イオン性物質の組成式のつくり方 ② 陽イオンと陰イオンの電荷の総和を0にする。 (全体として電気的に中性) 陽イオンの価数×陽イオンの数=陰イオンの価数×陰イオンの数 多原子イオンが複数の場合は、( )でくくる。 《例》 NaCl- Ca2+ と CI・・・・Ca² A13+02- ・Na+ 1個と CI 1個でつりあう・・・・・NaCl 1個と CI 2個でつりあう････CaCl2 Ca2+ OH 2+ ・AI3+ 2個と O2 3個でつりあう・・・・・ Al2O3 ･･Ca2+ 1個と OH 2個でつりあう・・・・Ca(OH) 2 読み方 ① 陰イオン(後ろ)を先、陽イオン(前)を後に読む。 ②〜化物イオンは、「物」はとる(つけない)。 《例》 CaCl2 塩化物イオンとカルシウムイオン・・ BaSO硫酸イオンとバリウムイオン FeCla····· 塩化物イオンと鉄(Ⅲ) イオン... 【問題】 次の表の空欄を埋めて表を完成せよ。 (4回目小テスト) 間違え、一行以内で合格 ・塩化カルシウム ・硫酸バリウム ・塩化鉄(Ⅲ) イオン Fe2+ 組成式 NH4+ Mg2 2+ " CF SO42- NO3- Cus CaCO 3 AgNO3 名称 硝酸銅(Ⅱ) 炭酸ナトリウム 炭酸水素ナトウム 硫酸アルミニウム 水酸化マグネシウム

計算の仕方教えてください🙇‍♀️

[解説] (1) CH3COOH CH3COO- + H+ 酢酸の物質量は, 0.020 mol/L×1.0L= 0.020 mol 電離している酢酸は、水素イオンと同じ 7.2×10-4 mol だから、 電離 度は, 7.2×10-4 mol 0 0.020 mol -=0.036

多原子イオンは単原子イオンのように、電子配置図等を書いたりして自力で求められないんですか？暗記するしかないんですかね？🥲

分子生 の極性け 35. 多原子イオン 次の(ア) ~ (ウ)のイオン式, (エ)~(ク)の名称を記せ。また、(イ)お よび (エ)の多原子イオンに含まれる電子の総数を求めよ。 (ア) アンモニウムイオン (イ) オキソニウムイオン (I) NO3¯ (オ) CH3COO- 34 論述 グラフ (カ) CO2 (HO) (ウ) 水酸化物イオン (ク) PO33- (キ) SO- 物質の構成

⑲についてです。答えは以下の通りなのですが、なぜ陽イオンと陰イオンに分けて考えていいのですか？？教えていただきたいです。

4 19 MnSO4

化学基礎の問題です。 この問題の解き方を教えてください！

(12) イオン結合の強さは、次の法則が成り立つことが知られています。 法則 ① 陽イオンと陰イオンの価数の積が大きいほど強い。 ② イオン間距離(陽イオンの中心と陰イオンの中心を結んだ長さ) が短いほど強い。 また、次の表は、各原子がイオンになったときのイオン半径を記したものです。(1nm=10m) 原子 イオン半径 (nm) 0.063 0.060 0.058 0.043 0.085 0.084 0.076 0.057 20 F Na... Mg S C1 K Ca 下の①~⑤のうち、 イオン結合の強さが最も大きくなるもの、最も小さくなるものをそれぞれ 選び、番号で答えなさい。 ただし、結合しても各イオンのイオン半径は変わらないものとします。 ① NaF ②MgO ③ KC1 ④ CaS 65 KF

大至急です！ (イ)が誤ってるなんでるけど、何故ですか？教えて欲しいです。お願いします🙏

問4 次の文で誤っているものを1つ選べ。 (ア)同じ電子配置の陽イオンどうしは、イオンの価数が大きいほど原子核の正電荷が大きいの で、イオンの大きさは小さくなる。 (イ) 同じ最外殻をもつ原子どうしは,希ガスを除き, 原子番号が大きいほど原子の大きさも大 きくなる｡ (ウ) 原子が陽イオンになるときは,最外殻の価電子が放出されるので小さくなる。 (エ) 原子が陰イオンになるときは、最外殻に新たに電子が配置されるので大きくなる。

酸化と還元の問題なのですが，高校の教科書,ワークを見ても解き方を思い出せません！ ①〜④全て分からないのですが，一問だけでも教えてくれるとうれしいです。 お願いします🤲

-6 1 AgNO3 + (2) PbO2 +4 -4 (3) FeCl2 +20 4 NaCl Ho Ag C 1 0 PbSO4 + -8 Fe2O3 + -6 NaOH + -1

(2)です +4は分かるんですが、なぜ右側は+2になるのかがわかりません💦

2 STE3 次の各反応において, 下線部の物質は, 酸化剤, 還元剤のどちらの働きをしているか。 関連問題の 基本例題21 酸化剤 還元剤 (1) 2Na + 2H20 → 2N2OH + H2 (2) MnO2 + 4HCI → MnCl2 + Cl2 + 2H20 解説 酸化剤·還元剤を判断する場合は, 物質中の原子の酸化数の変 化を調べ,自身が酸化されているか,還元されているかから, 判断 アドバイス 酸化数の変化から、密 れた物質と還元され を見つける。 酸化剤…自身が愛元 ことによって相手 する物質。 還元剤…自身が酸 ことによって相三 する物質。 する。 (1) 2Na + 2H20 → 2NaOH + H2 0 +1 Na の酸化数は0 →+1に増加しており,自身は酸化されている。 よって, Na は還元剤として働いている。 0 +1 (2) MnO2 + 4HCI一 MnCl2 + Cle + 2H20 -1 +2 0 +4 MnO2中の Mn の酸化数は+4一→ +2 に減少しており, 自身は還 元されている。よって, MnO2 は酸化剤として働いている。 解答(1) 還元剤 (2) 酸化剤

《至急》 テスト近いのに全くわからないです助けてください汗

H=1.0 0=16 Na=23 Ca=40 142 酸·塩基と塩 次の塩が中和で生じたものとして, もとの酸と塩基の化学式を示せ。 (1)(NH4)2SO4 (4) Ba(NO3)2 (2) KCI (3) CUSO』 (5) K2HPO4 (6) FeS