画像下段のシュウ酸の半反応式についてです。 右辺の電子が－2になる理由が分かりません。 左辺のCの酸化数を2倍して➕6 右辺のCの酸化数を2倍して➕8 だから－2の電子って解釈で合っているのでしょうか

還元剤 (H2S ) シュウ酸 (H2C204) (-2→0) H2C2O4 → 2CO2 + 2H+ + 2e¯ (+3 → +4)

流れた電子の求め方がわかりません

参考 素焼き板によって両極の水浴 114 ダニエル電池 図のようなダニエル電池の放電にともなう変化につ いて、次の問いに答えよ。 ただし, 原子量は Cu=64, Zn=65 とする。 (1) 亜鉛 1molが溶け出したとき, 流れた電子は何molか。 (2)亜鉛 7.8g が溶け出したとき, 流れた電子は何molか。 (3) 電子1molが流れたとき, 析出する銅は何molか。 (4) 電子 0.30molが流れたとき, 析出する銅は何gか。 素焼き板 銅板 亜鉛板 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅 (1) (2) (5) 素焼き板を通って硫酸銅(II) 水溶液から硫酸亜鉛水溶液へ移動するイオンを, 化学式で書け1 (6)ダニエル電池をより長く放電させるために,濃度を大きくするとよいのは,硫酸亜鉛水溶 酸銅(II) 水溶液のどちらか。 (1) (2) (3) (5) (6)

高校化学基礎、酸化還元滴定らへんです。 ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液とヨウ化カリウム水溶液の違いはなんですか？ 化学式や半反応式？は別ですか？

(1)は0.20×2=5xだと思ったのですが違いました。何が違うのでしょうか？

「大山」 172. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO』とヨ ウ化物イオン I-はそれぞれ次式のように反応する。下の各問いに答えよ。 MnO4+8H++5e → Mn²++4H20 2I¯- → I2+2e- 10.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何molか。

初歩的な質問ですみません H2S→s　+　2H+　+　2e- h2sが電離してると思うんですけど、2H+とs2-に別れてないんですか？なんでs なんですか？💦🙇 あと、半反応式とは最初の形から何が起きてるのですか？ 何をした結果右の式に変化してるのですか？

この解答の意味がよくわかりません。 半反応式から化学式になるやり方もわからずその後もなぜI2の物質量が同じでそれを引いているのかもわからないです。

[解説] H2S S + 2H+ + 2e S+2H+ I2 + 2e → 2I- ①,②より, ① (2) H2S + I2 → S + 2HI 反応する H2S の物質量と12の物質量は等しい。 したがって, 反応した I2 の物質量は 3.0×10-3mol。 よって,反応せずに残った I2の物質量は, 50 1000 0.10 mol/LX- ・L-3.0×10-3mol=2.0×10-3mol 溶液の体積は50mL だから, モル濃度は, 2.0×10 -3 mol -=0.040 mol/L 50 38 L Nomlx 33 191 1000 0.09 10

酸化還元反応式まで書いて求めるか半反応式の式の状態から求めるかの判断基準として… 写真中の2つの問いを例としてみた時 問題中に「～(の酸化還元反応)から発生した○○のmolを求めよ」のように反応後に発生した物質に関することが書かれてた場合は酸化還元反応式まで書いて求める... 続きを読む

・0.050mol Fesuu水溶液20mlと過不足なく反応する0.02amol/LのtkMm04) mol/L 硫酸性水溶液の体積は何mLか? 0.050×20×2=0.020xmlx5 1000' 求めたものが答え、 1000 MuO4^+H++5eMn2+4Hz0 Fe2+ Festte- · (COOH)2→2CO2+2H++20 硫酸で酸性にしたシュウ酸に温めなから、25molルの過マンガン酸カリウル水溶液 を60ml加えた、 さんが ななしを Mn04-+8H++5eMn2++4H20 YouTubeで 2 過マンガン酸カリウムが完全に反応しをすると、発生する二酸化炭素の体穫は標準状態で 何しか? 0 「反応後の物質に対して問われている時はピーの除去と、化学反応式に戻してから、 信数をみて、管るをもとめる」という流れになるに 2Mn04+5(COOH)2+6H2M2++8H2O410CO2kt3504²を 加える 2k MnO 4 + 5 (COOH)2 + 3H2 50 4 kg 504 +2 Mn 504 +8H20 + 10 CO₂ よって0.25×5=CO2のmol 60 1000 1

写真中の問題①も問題②も初めて解いた時に間違った過去問の解説をメモしたものです。その問題2つの解説内容について質問です ①の問題について赤い線でもで囲われてる式の解き方でも解けますか？グラフを求めよってだけで考え方根本は②の問題と一緒だということで合ってますか？又、①の問... 続きを読む

① とけやすい! バイオエタノールは、脱炭素社会に向けて, その利用の拡大が期待されて る燃料の一つである。これは、植物に含まれる糖質から得られる (a) 2 CHO.1の反応により発酵させて製造されている。 酸化・環えの問題で、式が1つしかない時はまずもう1つ書き出すとい 考えて眠く グルコー これが問題 (1) あとは、 CH: O 2 CHOH + 200. エタノールの殺菌効果は、エタノール水溶液の濃度(質量パーセント)が 40%程度から現れ、 (b) 70%で効果がきわめて大きいと考えられている。 アルコール飲料には、エタノールが含まれている。 体内に入ったエタノール は、酵素のはたらきにより, アセトアルデヒド CH,CHO, 酢酸 CH COOH へ と酸化される。(c)エタノールが酸化されてアセトアルデヒドになる変化は、 電子を含む次の式のイオン反応式で表される。 C₂ H3OH + CH3CHO+2*+2e-· 「エタノールをしよ croom24141+60→2cr347H2O この2つを一体化させて、 [Ch₂On³+ 8H+ + 3 C2H5OH + 2 C³ +7 4.0+ 3CH,CH になるから 0.10 x (10) 1000×2=0.10×1000 ☆イオンが間のやつ絶対忘れるな!! ・関係式が13である 答えは② C₂H₂OH CHCHO + 2H* + 2e" (2) 下線部(c)に関連して、硫酸で酸性にした 0.10mol/Lのニクロム酸カリウ ム水溶液を用いてエタノールを酸化し、アセトアルデヒドにした。用いた クロム酸カリウム水溶液の体積(mL)と酸化されたエタノールの物 (mol) の関係を表すグラフとして最も適当なものを、下の①~⑤のうちから つ選べ。ただし用いたニクロム酸カリウムはすべて消費され、その酸化 剤としてのはたらきは、電子を含む次のイオン反応式で表される。 11 CO2 + 14H + 66→2CP + 7HO 酸化されたエタノールの物質量 0.010 の時の 10,10x 0.008 1000' 0.006 アセトアルデビトmol エタノール 0.004 ④ 0.002 (mol) 10 20 130 ニクロム酸カリウム水溶液の体積(ml) (2) 0.100mol/Lのシュウ酸ナトリウム水溶液10.0mLに、硫酸酸性の条 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していくと, 16.0mL したところで過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消えなくなった。 ンガン酸カリウム水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も適当な数値を の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 過マンガン酸カリウムの水溶液 の変化は,次のように表される。 16 mol/L MnO4 + 8 H+ + 5 e¯ → Mn²+ + 4H2O 6204²+2002+2e- 16 0.100 x 1000=xx1000x5

(2)について質問があります。 私は3枚目の(2)の別解にある解き方をしており、イオン反応式を書いて解いていたのですが、この場合、(2)の問題文にある『ヨウ化カリウムを〜』みたいなやつは別解の場合関係ないのでしょうか？ また、私はよく係数比で物質量などを考えているのですが共... 続きを読む

172. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnOとヨ ウ化物イオン Iはそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 MnO4-+8H++5e → Mn2++4H2O 21- → I2+2e- (1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ 。 (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL 加えた。 生じたヨウ素は何molか。

(1)なのですが、2枚目の写真のように、例えば過マンガン酸カリウムの場合、MnO4-はMn2+と覚えたほうがいいのでしょうか？ また、この問題の場合、問題文？に酸化還元反応の作り方と書いてあるから酸化還元だとわかるのですが、なかった場合、どこから判断すれば良いのか教えてくだ... 続きを読む

170. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン (II)イオン Mn2+ と鉄(III)イオン Fe3+ が生成 した。 この反応について、 次の各問いに答えよ。 (1) Mn04-Fe2+の変化を,電子 e を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2) MnO4とFe2+の反応を,イオン反応式で表せ (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を, 化学反応式で表せ。