問4 次の文章を読み、後の問い (a~c)に答えよ。
2価の弱酸である硫化水素は,次の式(4), (5) に示すように, 水溶液中で一部
が電離して水素イオンを生じる。
H2SH+ + HS-
HSHf+S2-
(4)
45
(5)
このときの式(4),(5)の平衡定数 K, K2 は,次のように表される。
[H+] [HS]
K₁
= 1 x 10mol/L
[H2S]
K2
=
[H+] [S2-]
[HS]
=1×10-14 mol/L
(6)
(7)
ここで, [H2S] [H], [HS] [S2-] は, それぞれ H2S, H, HS S2-
のモル濃度である。
a H2S の飽和水溶液において, [H2S] は 0.1mol/Lである。 H2Sの飽和水溶
液のpHはいくらか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。
ただし、式 (5) の反応で生成する H+は,式 (4) の反応で生成するH+と比べて
十分に少なく無視できるものとする。
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① 1
②2
③ 3
④ 4
⑤ 5
6 6