149の（1）（2）（3）教えてください！

2 物質の 応用問題 149 混合溶液の [H+] 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 ただし, 強酸と強塩基は 完全に電離し, [H+] [OH-] = 1.0×10-1(mol/L)2, 溶液の混合や物質の溶解による溶 液の体積変化はないものとする。 (1) 0.50mol/Lの塩酸 1.0L と0.30mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 1.0L の混合溶液の 水素イオン濃度 [H+] を求めよ。 (2)0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mLと,濃度未知の硫酸500mL の混合 液のpHは2.0であった。このときの硫酸のモル濃度を求めよ。 生物間心 食虫 (3)0.100mol/Lの硫酸500mLに水酸化ナトリウム 0.150mol を溶かした水溶液の水素 イオン濃度を求めよ。 .10

1、2枚目は同じ問題で3枚目はもう一つの問いです。どっちも同じことを聞いてると思ったんですけど、なんで計算方法が違うんですかね？？

(2)/0.20molの塩化水素を中和するのに必要な水酸 シウムは何gか。 (3) 2.0mol/Lの酢酸水溶液50mLを中和するのに、水酸化ナトリウムは何g必要が (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液50mLを中和するのに,気体のアンモニアは何mL必要か 。 Hq 145 中和の関係式 次の各問いに答えよ。 0.10mol/Lの塩酸 15ml を中和するのに, 0.050 molの水酸化ナトリウム水溶液は何

答え11.2mlになって、四捨五入とか書いてないのになんで勝手に11mlにしてるんですか？問題文の0℃とか1.013×10の5乗Paがなんか関係あったりしますか？？

標準例題 12 アンモニアの定量逆滴定 関連問題 158 0.10mol/Lの硫酸H2SO4 水溶液 10.0mLにある量のアンモニア NH3を吸収させた。残っ た硫酸を0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すると, 7.5mL を要した。吸収 されたアンモニアは0℃, 1.013 × 10 Paで何mL か。 解説 中和が過不足なく起こるとき、次の量的関係が成り立つ。 酸から生じるH+の物質量=塩基が受け取るH+の物質量 この中和反応において,酸は H2SO4, 塩基は NH3 と NaOHであり, 中和の量的関係は、次のように表される。 アドバイス アンモニアの場合、 直接中 和滴定してその量を求める のは難しい。 そこで, アン モニアを過剰な酸に吸収さ せて、残った未反応の酸を 滴定することで, 間接的に アンモニアの物質量を求め る。 このような操作を逆滴 定という。 H2SO4 から生じる H+の物質量 NH3 が受け取る H+の物質量 NaOH が受け取る H+の物質量 したがって, x[mol] の NH3 が吸収されたとすると, H2SO4 は2価 の酸, NH3 と NaOHはともに1価の塩基なので、次式が成り立つ。 2 x 0.10 mol/L X- 10.0 L 1000 7.5 1 x x[mol] = + 1 x 0.20mol/L × L 1000 H+の物質量 H2SO4 から生じるNH が受け取る H+の物質量 NaOH が受け取る H+の物質量 x = 5.0×10 mol したがって, 0℃, 1.013 × 10 Pa におけるアンモニアの体積は, 22.4L/mol×5.0×10mol=1.12×10™L=11.2mL 86 第Ⅱ章 物質の変化 (カ) な量は 思考 51 酸塩 (A) (C) (1) zki (2) 水 152 とも (1) (2) 解答 11 mL

溶解度積の問題です ③の問題で、どう計算すれば答えの値になるのか教えていただきたいです🙇‍

1 溶解平衡 次の難溶性塩の飽和水溶液のモル濃 度を示した。 ① 溶解平衡を表すイオン反応式 ② 溶解度積 Ksp を表す式 を書き, ③ Ksp の値 を求めよ (③は単位も含めて答えよ)。

有機化学 (4)までは理解したのですが(5)の解説記載されてなくて解き方の手順が分かりません。どうやって考えるのか教えてください。

(3) に含まれる官能基の部分を○で囲み, 重要 408 構造式の決定 C, H, N, Oからなる分子量 89.0の化合物 Aに関して、次の 原子量 H=1.00,C=12.0, N=14.0, 0=16.0 問いに答えよ。 (1) 化合物 A 26.7mg を酸素の気流中で完全に燃焼させたところ, CO2 39.6mg とH20 18.9mg が得られた。 化合物 Aに含まれる炭素, 水素のそれぞれの含有率(質量パー セント)を有効数字3桁で答えよ。 (2) 化合物 A 35.6mgに含まれる窒素をすべて N2 に変換したところ,0℃, 1.013× 10 Pa で 4.48mLのN2が得られた。 化合物 Aに含まれる窒素の含有率(質量パーセ ント)を有効数字3桁で答えよ。 (3) 化合物 A の組成式を求めよ。 (4)化合物 Aは不斉炭素原子を有し,酸と塩基の両方の性質を示す。 化合物 A の構造 式を書け。 120 (5) 化合物 Aには立体的な構造が異なる1対の異性体が存在する。 1対の異性体の立体 千葉大改 構造を,違いがよくわかるように図示せよ。

答えがも1であることはわかりますか、4もいけそうだと思うのですがどうですかね？

を確かめる。 SがVであることを確認する 必ず一する 心り The workers at Smithson's factory are very ( making the products before the deadline. lood odt plow in 1869 ). They always finish 1 efficient sigoo 合的な 2 sufficient mola 3 convenient ode 400 comprehensive 力のあか ajaff 25008

これの2番ってどう考えたらいいですか??もしよろしければ教えて欲しいです💦

6 12Lの密閉容器に 0.20molのメタン CH4 と 0.60molの酸素を封入した。続いて、この 混合気体に点火して完全燃焼させた。27℃の水の飽和蒸気圧を3.6 × 103 Fa, 生成した水 の体積および水への気体の溶解は無視できるものとする。 次の問いに答えよ。 (1) 燃焼前, 27℃における混合気体の全圧 [Pa] を求めよ。 (2) 燃焼後, 27℃における混合気体の全圧 [Pa] を求めよ。

単なる数学の計算なのかもしれませんが、水溶液の化学平衡の問題についてです。はじめの塩酸、水酸化ナトリウム溶液の計算では×溶液（L）をしてるのに、混合溶液では×1000分の200ではなく、×200分の1000と割っている理由が分かりません！ テスト近いので教えてください！

(4)酸と塩基の混合であるからH+とOHは中和して水になり、多い方が残ることになる。 70 1000 = 0.0056mol 0.080mol/L塩酸70mL中の酸のH+は1×0.080× 0.040mol/L水酸化ナトリウム水溶液130mL中の塩基のOHは1×0.040 × =0.0052mol THO 130 1000 H+の方が0.00560.00520.0004=4.0 × 104mol多い。 これが混合溶液 70 +130 = 200mL中にあるので, [H+] = (4.0 × 10-4) x 1000 -=2.0×10-3mol/L 200 よってpH=-log10 (2.0×10-3) = - (log102+log1010-3)=- (0.30-3) = 2.70

この22.4Lと22.4L/molと1.013×10^5Paがよく分からなくて、どういう時に使えばいいのか（？）とかわからないので、教えて欲しいです💦

元素の原子量 各同位体の相対質量と天然存在比から求めた平均値。1C が基準 1 mol NA [1] =M [g] =22.4L (0°C, 1.013× 105 Pa) N n= NA = w M = Vo 22.4L/mol NA=6.0×1023/mol: アボガドロ定数 M: Eg/mol) n (mol) N:粒子数〔個〕 w: (g)] Vo:0℃, 1.013×105 Paの気体の体積 [L]

(2)の緑のマーカのところで、急にsをかけたのって①のpsを使うためですか？ そういう発想ってなかなか思いつかなくないですか？慣れですか？

114 第2編■熱と気体 リードC 基本例題 43 気体の状態方程式 239,240 解説動画 なめらかに動く質量 M [kg] のピストンをそなえた底面積 S[m²] の円筒 形の容器に, 1molの理想気体が入っている。 重力加速度の大きさをg 〔m/s'], 大 気圧を po [Pa], 気体定数を R [J/(mol K)] とする。 (1) 気体の温度が T[K] のとき,容器の底からピストンまでの高さ lはいくらか。 Do 1 mol 質量 M (2)加熱して気体の温度を To [K] からT[K] にした。 気体の体積の 増加 ⊿V はいくらか。 底面積 S 指針 ピストンが自由に移動できるから、気体の圧力』は一定である。 解答 (1) 気体の圧力を [Pa] とすると, カ ③式②式より Pos のつりあいより Post pAV=R(T-To) pS-poS-Mg=0 pS= pos+Mg 「pV=nRT」 より p(Slo)=RTo ①式を代入して (poS+Mg)lo=RT 4V= ......① R(T-To) T Þ Mg lo Mg PS ps __RS(T-To) To T DS RS(T-To) = [m3] RTo よってl= [m] poS+ Mg (2) 加熱の前後で 「pV =nRT」 を立てて 前:pSl)=RT 後: p (Slo+⊿V)=RT ......② ・③ poS+ Mg [参考] 圧力が一定のとき, 体積の変化量⊿V と温度の変化量4Tの間には、 「AV=nRAT」 の関係がある。 この関 係を用いて解いてもよい。