下の表を埋めて頂きたいです。お願いします🙏

日付を記入する 2日目 ■元素 ... 7日目: J 1. さまざまな結晶 (1) 物質の構成粒子の熱運動と拡散 構成粒子の熱運動 固体 結晶 (4) 非晶質 (いろんな いに位置を変えずに、その場所で振動している状態。 構成粒子の配列が規則正しい固体。 (アモルファス イメージ) 球状の原子が集まり, 結晶となる様子 ① 各原子が立方体の頂点をなすように集まる場合 集まり方が できる 結晶に関する語句 配位数 (6) 充填率 結晶格子 (8) 単位格子( ②各原子の隙間が最小限になるように集まる場合 結晶の種類 構成粒子の名称 (形状) 同じ種類の結晶の 中で結晶の形に差 を生じる要因 (a) 構成粒子間に 働く引力の名称(e) (方向) ... 結晶形の違いを作る要因 ① 構成粒子の形状と種類 ② 構成粒子間にはたらく引力の方向 _のが穏やかで,各粒子間の引力により粒子が密集し 6332 金属結晶 電子殻の大きさや 熱振動のしやすさ で結晶形が異な る。 構成粒子が乱雑に集合してできた固体。 (b) 46コ接する (e) アコ 合計12ｺ接する 結晶中のある構成粒子に接している構成粒子の数 空間内に占める構成粒子の体積百分率 結晶中の構成粒子を結んで得られる周期的に並んだ仕切りからなる立体。 作 結晶格子の中で基本となる立体。 ・最小のパターン イオン結晶 陽イオンと陰イオ ンの個数比と半径 |比によって, 結晶 形が異なる。 (c) 分子結晶 分子の形, 水素結 合の有無によって 結晶形が異なる。 年 (d) 実習 組 的 ① 様々な ② 結晶 業(1) ( 一班に一 発泡 共有結晶 一色 で (a な 1 原子価によって結 合の数が異なり、 それに伴って結晶 形が異なる。

molが全く分かりません。 教えて頂けたらありがたいです🙇‍♂️ そもそもmol自体がなんなのかも曖昧です🙇‍♂️

02 分子の粒子の数 6.0x1023 /mol 気体の体積 V(L) Work 物質量 n [mol] から粒子の数Nを求めてみよう。 ① 水分子H2O3.0 mol 中の H2O 分子は何個か。 H2O 1.0 mol 中の H2O の数・・・ よって, H2O 3.0mol 中の H2Oの数は, H2O 1.0 mol 中の H2O の数 × H2O の物質量 2 ]/mol × 31 ]mol= ② 水分子 H2O3.0 mol中の水素原子Hは何個か。 H20 1.0mol 中のHの物質量... 5[ ]mol 10[ [14] V=22.4 xn 6.0x1023 / mol 121 mid n = [mm] モル質量 (g/moil x 15〔 O2 の物質量 ]/mol よって H203.0mol 中のHの物質量... [ ]mol H2O 1.0 mol 中の H2Oの数×H203.0mol中のHの物質量=H203.0mol中のHの数 ?[ ]/mol × 8[ ]mol ⁹ ]個 Work 粒子の数 N から物質量 n [mol] を求めてみよう。 0 ① 酸素分子 02 1.2×1024 個の物質量は何mol か。 02 分子 1.2×1024 個の物質量は, ] = 物質の質量 m (g) 1 x02分子1.0mol中の0の物質量 N=6.0×1023×n H2O3.0mol 中の H2Oの数 4[ ]個 12〔 ]mol 11[ ]/mol 酸素分子 02 1.2×1024個中の酸素原子 0 の物質量は何mol か。 02 分子 1.0mol中の0の物質量… 1 ]mol よって, 02 1.2×1024個中の0の物質量は, 02 分子の粒子の数 6.0x1023 / mol 2 (mol) n = 11 (mol) - = 0 の物質量 16( N 6.0×1023 /mol ]mol

物質量の問題です。教えてください🙇‍♀️

17 物質量と質量 次の粒子 6.0×10個の, ① 物質量 ② 質量を求めよ。ただし, H=1, C=12, O=16,S=32,Cu=64, アボガドロ定数を6.0×102/mol とし, 有効数字2桁で答えよ。 ② ( (1) 酸素 O2 ① ( 2( (2) 水 H2O (3) 二酸化炭素 CO2 (4) グルコース C6H12O6 (5) 硫酸銅(ⅡI) CuSO4 (6) 銅(ⅡI) イオン Cu²+ Ca 18物質量 次の表の空欄をうめよ。 ただし, H=1,c=12, N=14,0=16, Ca=40, アボガド ロ定数を 6.0×102/mol, 気体の体積はすべて標準状態における値とし, 有効数字2桁で答えよ。 物質 物質量 (mol) 質量(g) 粒子の数(個) 体積(L) O2 NH3 M C6H12O6 180 ③ 6 0.50 0.5 in 15.6 2 ① 7 10 2.0 ①( ① ( ① ( 1( 64 0.50 16.0 00 4 x/5 04 ) ∞ 30.0x10² 3.0x1024 1.2×1022 SE 112L NO 5.6 F

カッコの中を埋める問題です。 分からないので教えください 埋めてあるところは合ってるかどうか教えてください🥲

の炭素原 物質の量を表すにはモル [mol] という単位を用いる。 1mol とは、質量数( 子の g中に含まれる炭素原子と同数の単位粒子を含む物質の量のことである。 1mol 当たりの粒子の数 /mol を (アボカドロ定数という。 物質を構成する粒子1mol 当たりの質量を(原種)といい、単位粒子が原子,分子の場合は, それぞれ( )に単位g/mol をつけた量である。 例えば銀 1 molは( 個の銀原子のことで, その質量は108g である。 また, メタンCH4分 個の分子の質量は ( 16 )gである。 物質が気体の場合、 1 mol 子1mol すなわち ( 4 の体積は気体の種類によらず標準状態でほぼ ( 224 ) しである。

問題集に答えしか載っていなくて解説が欲しいです。 問題10~13です。今日中にお願いします🙇‍♀️🙇‍♂️

ドリル 次の各問いに答えよ。 6 次の物質の分子量を求めよ。 (1) 水素 H2 (2) ヘリウム He ■ 次の物質やイオンの式量を求めよ。 4. 物質量と濃度 49 (3) 水H2O (4) メタンCH4 Talle (3) 硝酸イオン NO3- & (1) アルミニウムイオン A13+ (2) 水酸化物イオン OH- (4) 鉄 Fe (5) 塩化カルシウム CaCl2 (6) 酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 ⑧ 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023 個 (2) 水分子 6.0×1024個 (3) 銀イオン 1.5×1024 個 ⑨ 次の各粒子の個数を求めよ。 (1) 鉄 1.5mol に含まれる鉄原子 (2) 酸素 3.0mol に含まれる酸素分子 (3) カルシウムイオン 0.40mol に含まれるカルシウムイオン ⑩0 物質量と質量の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 0.50molのヘリウム Heは何gか。 (2) 4.0molの銅(ⅡI)イオン Cu²+は何gか。 (3) 27g 銀 Ag は何mol か。 (4) 27gの水H2O は何mol か。 11 物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 RCCNAN (1) 2.0mol の塩化ナトリウム NaCl には、何個の塩化物イオンが含まれるか。 (2) 0.25molの水H2Oには、何個の酸素原子が含まれるか。 (3) 4.0molのメタンCH4 には 何個の水素原子が含まれるか。 1 次の各問いに答えよ。ただし,気体の体積は標準状態におけるものとする。 (1) 水素 11.2Lは何mol か。 (2) 酸素 5.6L は何mol か。 (3) アンモニア 2.5molは何Lか。 (4) 窒素 0.300molは何Lか。 (5) 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何mol か。 longolom.0 13 次の各問いに答えよ。 Topl (8) la (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 POINT (2) 5.0%の硫酸水溶液200g に溶けている硫酸の質量は何gか。 (3) 1.0molのアンモニアを水に溶かして 500mLにした水溶液の濃度は何mol/Lか。 (4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何mol か。 プロセスドリルの解答 (ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 2 (オ) 分子量 (カ)式量 3 (キ) アボガドロ定数(ク) 6.0×1023 4 () モル質量 (コ) g/mol 5 (サ) 質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 6 (1) 2.0 (2) 4.0 (3) 18 (4) 16 7 (1) 27 (2) 17 (3) 62 (4) 56 (5) 111 (6) 160 8 (1) 0.50 mol (2)10mol (3) 2.5mol (1) 2.0g (2) 2.5×102g (3) 0.25mol ⑨ (1) 9.0×1023個 (2) 1.8×1024個 (3) 2.4×1023個 (4) 1.5mol (1) 1.2×1024個 (2) 1.5×1023個 (3) 9.6×1024個 12 (1) 0.500 mol (2) 0.25 mol (3) 56L (4) 6.72L (5) 7.00 mol 13 (1) 20% (2) 10g (3) 2.0mol/L (4) 1.0×10-2 mol 第Ⅱ章 物質の変化 2 「

至急お願いします🙏🏻 化学基礎の問題です。例題4(6)の答えがなぜ下のようになるのか分からないので教えて頂きたいです。

ト>19,21,23 例題 4 原子とイオンの構造 o(1)塩素原子 CIについて, 35, 17は何を表しているか。 (2) 塩素原子 CI について, 陽子,中性子,電子の数を答えよ。 0(3)(1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。また,陽子,中性子,電子のうち,(1)と (2)で粒子の数が異なるものはどれか。 (4)(1)の原子の電子配置を,例のように記せ。例窒素原子 K(2)L(5) (5) (2)の原子はどのようなイオンになるか。イオン式を記せ。 0(6) カリウム原子BKがイオンになったとき,(5)のイオンと同じ数になっているの は,陽子,中性子,電子のどれか。すべてあげ,その数とともに答えよ。 (7) 1sK の中でも,8Kの原子核はやや不安定で,放射線を放出して異なる原子核に 変わる。このような性質をもつ原子を何というか。 指針(1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。陽子の数を原 子番号といい,元素記号の左下に記す。陽子と 中性子の数の和を質量数といい,元素記号の左上に記す。 (4)~(6) 電子はふつう,内側の電子殻から順に配置されていく。収容できる電子の最 大数は,K殻(2), L殻(8), M殻(18)…である。価電子の数が少ないとそれを失っ て陽イオンに,価電子の数が多いと最外電子殻に電子が入って陰イオンになる。 解答(1) 35:質量数,17:原子番号 (2) 陽子:17, 中性子:(37-17==)20 電子:17 (3)同位体,中性子(4) K(2)L(8)M(7)(5) CI- (6)中性子:20,電子:18 (7)放射性同位体 原子番号=陽子の数%3D電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数

【至急】 炭酸ナトリウム（Na2CO3）中のナトリウムイオン（Na+）の 粒子の数 の求め方を教えて頂きたいです。 解答もお願いします。

(2)が分かりません。 誰か心優しい方教えてください🙏🙇‍♀️

飽和水溶液[g] (100-x)g (100+15)g になっている。 蒸気圧降下と沸点 発展例題18 図は、純粋な水,1kg の水に 18gのグルコース CoH12O6 を溶 かした水溶液, 1 kg の水に4.75gの塩化マグネシウム MgCl。 を溶かした水浴液の蒸気圧曲線を示したものである。次の各 問いに答えよ。ただし,電解質は完全に電離しているものと 問題241 蒸| (hPa) BC A 1013 する。 (1) グルコース水溶液はA~Cのどれか。 の沸点なが100.052℃であるとき,なは何℃か。 th t2 t3 温度(℃]- 解答 (1) 沸点の最も低いAが純粋な水である。各水溶液の溶質 粒子の物質量を比較すると,次のようになる。 考え方 (1) 溶液の蒸気圧は溶媒の 蒸気圧よりも低くなり,沸 点は高くなる。沸点上昇度 は,溶媒の量が一定であれ ば,溶質粒子の物質量に比 例する。MgClaは水溶液 中で次のように電離するた め,粒子の数は3倍になる。 CoHi206(非電解質): 18g 180g/mol -=0.10mol 4.75g 95g/mol 溶質粒子の少ない水溶液の方が沸点上昇度は小さいので、 MgCl2(電解質): ×3=0.150mol グルコース水溶液はBとなる。 (2) Bは CgH206で0.10mol の粒子を含み, Cは MgCl2 で 0.150mol の粒子を含む。4t=km から,次式が成り立つ。 t-h=(100.052-100)K=k[Kkg/mol]×0.10mol/kg t3-4=(ts-100) K=k[K·kg/mol) ×0.150mol/kg これらを解くと,tsは100.078℃となる。 MgCle - Mg?++2CI- (2) 沸点上昇度(女-4)K および(s-t)K は,溶質 粒子の物質量に比例する。 状態

教えてください🙏🙇‍♀️

スコに集めた。次に, この丸底フラスコを用いて, 気体の性質と集め方 当化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物 加熱し,発生したアンモニアを乾いた丸底フラ 丸底 フラスコ の 2 右の図のような装置を組み立てた。 ゴム栓 ガラス管 のアンモニアの集め方としてもっとも適するも のを,次のア~ウから選びなさい。 イ ー水の入った スポイト い。 ア ウ ヨロ ー水槽 気体 気体 *空気 フェノールフタレイン 溶液を加えた水 気体 *空気 の図の装置で,スポイトで丸底フラスコの中に水を入れると, 水槽内の 水が吸い上げられ, ガラス管の先から赤色の水がふき上がった。この ことからわかるアンモニアの性質を2つ書きなさい。 溶解度曲線 5 右の図は,いろいろな物質の溶解度 曲線を示したものである。 0 60 ℃の水100gにミョウバン40gを とかした。この水溶液の質量パー セント濃度は何%か。 ただし, 割 り切れないときは, 小数第1位を 四捨五入して答えなさい。 ② 60 ℃の水 20gに, 図の物質をそれ ぞれとかして飽和水溶液をつくり、 10 ℃まで冷やしたとき, 結晶がもっ とも多く出てくる物質はどれか。また, このときの結晶の質量は何gか。 ③ ②のように,固体の物質をいったん水にとかし, 溶解度の差を利用し て,再び結晶としてとり出すことを何というか。 100140 109 2物質 硝酸カリウム 80 57/ミョウ バン 質量 60 38| 40 39 |22 20 18 3 塩化ナトリウム 0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度(C) 6 状態変化 図1のように,ビーカーに50 cm° の水を入れた。 図1 図2 ア ウ ② 質量 水 密度 50cm 3 図1のビーカーの水を冷やして氷にしたときのようすとしてもっとも 適するものを,図2のア~ウから選びなさい。 図1の水がすべて氷になったとき, 質量と密度はそれぞれどうなるか。 物質を粒子のモデルで考えたとき, 物質の状態変化では粒子の何が変 化するか。次のア~ウから選びなさい。 ア 粒子の大きさ イ 粒子の数 ウ 粒子どうしの間隔 の水にとける物質の質量(g)

1年生の理科です！(2)の問題についてです！(1)の答えは「体積、小さくなる。質量、変わらない。」2枚目が私の書いた回答です。この答えは正解ですか？？私の回答は長いので、短めな答えはありますか？詳しい方、教えてください🙇‍♀️

()しばらく冷やし、ロウが固まったら、体積と質量を調べた。 それぞれどのようになっているか。 (2)(1) の結果を粒子のモデルを使うと説明することができる。 「粒子の大きさ」「粒子の数」「粒子と粒子の間隔」という 言葉を使って説明せよ。 ったとき