【1】だけでもよいので、問題の解き方を教えてください。

への 入試攻略 次の(1)~(6) (+) (2) Fe NaCi 水溶液 必須問題 (⑥) の電気分解の各電極の反応式を書け。 (2) (-) CL CuSO4水溶液 P! H2SO4水溶液 (5) (+) P1 NaOH水溶液 (1) 極 2C1→ Cl2 + 2e- 陰極 2H2O +2e H2 + 2OHT (2) 陽極 2H2O→O2 + 4H+ + 4e 陰極 2H+ + 28→H2 (3) (3) 陽極 2H2O→O2+4H+ + 4e [陰極 Ag+ +eAg (6) 陰極 (右側)では, Ag Cu²+ H+ (HO) の順に還元されます。 Na は 水溶液中では還元されにくいです。 陽極 (左側)では,白金Ptや炭素Cは酸化されにくいが、 (4) の場合は Cu な ので電極が酸化されます。 それ以外では, CIOH(H2O) の順に酸化され ます。 NO3やSOは酸化されにくいです。 AgNO3 水溶液 (1) 陽極では CF が酸化され,陰極では Na+ ではなく HO が還元されます。 (②2) 陽極では SO.ではなく HOが酸化され、陰極ではH" が還元されます。 (3) 陽極では NO」ではなくH2Oが酸化され、陰極では Ag' が還元されます。 (5) (-) (4) 陽極がCuなので、極板が酸化されます。陰極では Cu** が還元されます。 (5) 陽極ではOHが酸化され、陰極ではHOが還元されます。 (⑥) 陽極ではSOではなくH2Oが酸化され、陰極ではNaではなく HO が還元されます。 [陰極 (6) 陽極 陰極 Na2SO4水溶液 (4) [陽極 Cu →Cu²+ + 2e 陰極 Cu2+ + 2e → Cu 40 → O2 + 2H2O+40 2H2O + 2e2+ 2OHT 2H2O → O2 + 4H + 4e 2H2O + 2e H2 + 2OHT

酸化剤、還元剤の反応は暗記ですか？

解説 (1) 入試攻略 次の化学反応式を記せ。 (1) 銀に希硝酸を加える。 (2) ヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 (3) 硫化水素の水溶液に二酸化硫黄を通じる 答え への (2) 必須問題 (還元剤: Ag→ +) 酸化剤:NO +3e_ Ag+ + e) x3 + 4H → NO + 2H2O 3Ag + NO + 4H+ → 3Ag + NO + 2H2O HはHNO3 の電離によるものなので,両辺に3つNO" を加えて, HT, NO3をHNO, Ag, NO AgNOとします。 3Ag + NO3 + 4H+ + 3NO₂- 4HNO3 3Ag + 3NO + NO + 2H2O 3AgNO 還元剤: 21 → I + 20 +) 酸化剤: H2O2 + 2e + 2H+2H2O 21 + H2O2 + 2H → I2 + 2H2O I は KI, H+ は H2Oの電離によるものなので,両辺に2つのK*と2つの OHを加えて, K, I を KI, H, OH を H2O とします。 2K+ +2I + H2O2 + 2H+ + 2OH → I2 + 2H2O + 2K + 2OHT 2KI 2H2O H2Oが両辺に存在するので, これを消去し,残った K*, OH KOH します。 2KI + H2O2 + 2H2O → I2] + 2H2O + 2K+ + 2OHT 2KOH (3) (還元剤: H2S S + 2H+ + 2e" ) ×2 +) 酸化剤: SO2 + 4e + 4H → S + 2H2O 2H2S + SO2 + 4H+ 3S + 4H + 2H2O 両辺に存在する H+ を消去します。 入試突破 TIPS!! のための (1) 3Ag + 4HNO 3 3AgNO3 + NO + 2H2O (2) 2KI + H2O2 → I2 + 2KOH (3) 2H2S + SO2 3S + 2H2O 酸化剤と還元剤の半反応式を書き, 電子eの係 数が同じになるようにそれぞれ何倍かずつして足し合わ 49 酸化還元反応と物質量の計算 161

必須問題がわかりません。解説お願いします。

問1 【任意】 動画で説明したコーシー・シュワルツ不等式を証明する.但し, 動画で説明した方法で示すこと. 問2 【必須】 回帰分析で誤差の平方和Σ-16の平均を表す2次関数をその 最小値が分かるように省略なく変形する. 問3 【必須】 動画で定めた 1 = a(10の位), π2=a+b, zy = b-α, y = b(1の位), y2=a+4,33=6+2 に対してその基本統計量を求む、ここで、基 本統計量は動画で説明したもので良い. また､小数で表したものは不可とす る. 問4 【任意】 決定係数を定義する際に紹介した恒等式に関する命題を示す. 問5 【任意】 決定係数の定理を示す. 1

高2物理の問題です。 解き方が分からないので教えてください。

必須問題② 下の図において、おもりが2本の糸abにより天井からつるされてい る。 このとき、 糸aがおもりを引く力の大きさは何Nか。 √2=1.41,V3= 1.73として計算しなさい。 ただし、おもりの重さは 10 N である。 天井 糸a 45° 45° 糸b

水銀柱の問題です。問1に関して質問があります。解説途中の｢水は水銀の1.0/13.6倍の密度だから、｣までは理解出来るのですが、そのあとの｢水銀の13.6/1.0倍の高さの水柱を〜｣の部分がどうしても分かりません。なぜ密度の関係から高さの関係に繋がるのでしょうか？有識者の方... 続きを読む

入試攻略 への 必須問題) 問1 標準大気圧である1atm (1.013×10 Pa) の圧力は、水H2Oの柱で は何cm に対応するか。 ただし、水の密度は1.0g/cm²,水銀の密度は 13.6g/cm² とする。 問2 右のようなJ 字管に, 水銀と空気を閉 じ込めたとき J字管内の空気の圧力は何 mmHgか。 ただし, 大気圧は 1.013×10Pa = 1 atm とする。 解説 問1 度だから、水銀の よって, 76〔cmHg] X- 13.6 1.0 13.6 1.0 閉じ込め た空気 cmo 1atmは76cm の水銀柱を支える圧力です。 水は水銀の 倍の密 Hg =1033.6 [cmH2O ] 水柱は約10mで1atm に相当する U --+-346-9. Cm² 110mm V1.0 [13.6 倍の高さの水柱を支える圧力が1atm となります。 3 水銀のlomは水の13.1cm latmでは水銀は76cmに相当 76×13.6で latmz'a

解説の③ の式の意味がわかりません。

必須問題 [44 異化の計算問題 (1) 計算 $-+* LUAJKO IN en 酵母は酸素がある条件では呼吸とアルコール発酵の両方の反応を行う。 ある酵母にグ ルコースを与えて培養したところ, 0.48gの酸素が消費され, 1.54gの二酸化炭素が発 生した。 ただし,基質はグルコースのみであり、原子量はC=12, H=10=16とする。 問1 アルコール発酵によって発生した二酸化炭素は何gか, 計算せよ。 問2 呼吸とアルコール発酵を合わせて消費したグルコースは何gか,計算せよ。 (名城大) 必

この問題がわからないです 教えてください🙏🙇‍♀️

(必須) I~ⅢIは必須問題 = c + /1/2 を満たす。このとき、以 a 【III】 0でない実数の定数a,b,c は, a + C 下の問に答えよ。 ただし, 「実数A, B について, AB = 0 であれば A= 0 またはB=0で ある」という性質を用いてよい。 ( 25点) 1 C (3) (4) a = b + (1) a = 2, b + (2) xy-y-xy+xy + r - 1 を因数分解せよ。 = =-1のとき,b,cの値をそれぞれ求めよ。 -= k(kは実数)とおくとき, んのとり得る値をすべて求めよ。 26 + c = 3を満たすような α, b,c の組(a,b,c)をすべて求めよ。 (5+ De ******

画像の問2で胚の遺伝子型が〔D〕:〔d〕=3:1になるのはどうやって求めるのですか？

必須問題 150 種皮の遺伝 エンドウの種子の形質について, 以下に示す実験を行った。 実験1 種子の形の優性遺伝子を D (丸), 劣性遺伝子をd (しわ), 種皮の色の優性遺 伝子をE (有色), 劣性遺伝子をe (白色) とする。 いま、 遺伝子型が ddee である花の めしべに,遺伝子型が DDEE である花の花粉を受粉して種子を得た。 実験2 実験1で得られた種子を発芽させて育て, その個体の自家受粉により再び種子 を得た。 問1 実験1で得られた種子の形および種皮の色を答えよ。 問2 実験2で得られた種子の形および種皮の色の分離比をそれぞれ答えよ。 (宮崎大)

こちらの問題の解答と日本語訳お願い致します。

Lesson 3 必須問題 (3) 適語選択 1 ( に入る適切なものを選びなさい。 (1) Jiro's car is ( ) more economical than my car. 1 so 3 much 4 very Spain bluo Sulog ros vin Tole (2) My high school teacher ( ) me to go abroad after graduation. 2 advised 3 investigated 4 talked ) goes to concerts because they are so expensive. 2 usually 3 rarely ) at the party yesterday. 2 enjoyed herself 3 got enjoyed suggested 2 too basdoorxon gaidid (3) Robert ( 1 often (4) She said she ( I enjoyed (5) When I lived in Niigata, I ( 1 ought to 2 might eyes (6) She was listening to the music (₁) her closed. 1 on 2 in 3 with ) him to carry my bag. 3 of 2 to crash, doy ) often ski with my friends. 3 should 4 recently (7) It was very kind ( 1 for (8) Five people ( ) in the car 1 injure 2 injured (9) Los Angeles is () city in the US. 1 next larger 3 the next to large (10) I could have done better if I () more time. I can have 2 had had 3 have had (11) ( ) I got home late tonight, I missed the news on TV. 1 Although 2 Since 3 Because of (12) The show I saw yesterday was very ( 1 exciting 2 boring 3 injury 14 was enjoyable stre 4 would 4 by 54 in mirhoemoe a'20 second larger 4 the second largest -17Bq Stroz gni 4 were injured Vorl 4 will have had 4 While ), so I don't want to see it again. 3 excited 4 bored

アスパラギン酸は酸性アミノ酸なのでph＝3が等電点となるため、この問題のa,bまでは分かります。 しかし、何故ph＝7でほぼ①のみとなるのかが理解できません。 どうか宜しくお願いします🙇 もしかしてph＝7で中和点がある事から、②のカルボキシ基がNaOHで中和仕切ったと言... 続きを読む

入試攻略 への 必須問題3】 たとえば アスパラギン酸からアスパラギン酸 の塩酸塩をつくり, その0.1mol/L水 溶液20mLをとり, 0.1mol/L NaOH水 溶液で滴定した場合の滴定曲線を図に 示した。 +H3N-CH PERO LAD CH2 電業 JHS 【解説】 答え COO COO™ HWH 20 0 40 60 図中のa,b,c, dの各点に相当す るpHで, アスパラギン酸が主にどの _0.1mol/L NaOH水溶液の滴下量 〔mL] ようなイオンの形になっているか,それぞれ次の構造式 ①~⑤の中から最 も適正なものを選べ。 2種類以上ある場合はすべての番号を記せ。 1 2 LIUA 3 H4AHI SAKOJE COOH COO +H3N-CH +H3N-CH I CH2 COOH H₂N-CH INS NORS PAS CH2 CH2 COOH COOH SIHAN REGUNDY 10 9 8 O HpH ! COOH Infor H+ 14 13 12 a:⑤ b:② c②① SANGAT SE (9194° sal H+ pH=3.0 COO- tale H2N-CH VENEDORS H2N-CH-COOHH3N-CH-COOHN+-CH-COO- CH2 T COOH (双性イオン) CREA CH2 JSO COO J5J 中文 酸性アミノ酸であるアスパラギン酸の等電点は3程度であり,pH3.0では, ほとんどが双性イオン②として存在する。 (5) (2) CH2 [H] COO pH=3.9 d: ① と ④ SP I H+ pH=9.8 [*H] A BASI CH2 COOH (4) (日本大) 中文 A] 1600² まず, pH1の2点では陽イオン ⑤ であり, NaOHを加えると5⑤②と変化し, pH3.0のb点でほぼすべてが双性イオン ② となる。」 さらに,NaOHを加えると,側鎖のカルボキシ基が中和されて ②① と 変化する点はこの反応の中間地点で②と①がほぼ1:1で存在している。 THI pH7でほぼすべて①となりさらにNaOHを加えると, NH3+ OH → NH2 + H2O 加えると ません と反応し,①→④と変化する。 d点はこの反応の中間地点で①と④がほぼ1:1 で存在している。 CH H2N-CH-COO I CH 2 I COO