【化学】無機化学の金属元素に関する問題です。 マーカーの部分はわかるのですが、水酸化物イオンが生じる反応がなぜ赤線の反応式で表されるのかわからないので教えていただきたいです🙇‍♂️

262 鉄の反応 次の文章を読み, 問いに答えよ。 銅線をしっかりと巻き付けた鉄くぎをシャーレAに入れ, 細い亜鉛板をしっかりと巻き付けた鉄くぎをシャーレBに 入れた。次に, K3 [Fe (CN)6] とフェノールフタレイン溶液 を溶かした温かい寒天水溶液をシャーレA,Bに注いだ。 数時間たつと, シャーレ A. Bでそれぞれ色の変化が観 察された(図 1, 図2)。 なお、寒天は、色の変化を見やす くするために入れてあり,反応には影響しない。 (1) シャーレAで色が青と赤に変化したのは,どのような イオンが生じたことによるものか。 青と赤それぞれに ついて, 生じたイオンの化学式を答えよ。 (2) シャーレBの亜鉛板の表面と鉄くぎの表面で起きた反 応を,それぞれイオン反応式で表せ。 (3) シャーレBで, 色が変化した部分は何色になったか。 最も適切なものを, 次の(ア)~(オ)から選べ。 【シャーレAの観察結果】 鉄くぎー 鉄くぎの周囲が 銅線 一青く変化 -銅線の 表面付近が |赤く変化 寒天 シャーレA 図 1 【シャーレBの観察結果】 鉄くぎー 鉄くぎの周囲の ・色が変化 ① ・寒天 亜鉛板 ―シャーレB 図2

V3-8 2枚目が私が解いた解法なのですが、答えと少し違う気がしてて、私の解き方でも答えは合ってたのですが、不安なので、私の解き方でも合ってるのか知りたいです。 また、解説に載ってる解法もできるようにした方がよいですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

(g) 問8 0.10mol/Lの過酸化水素 H2O2 の水溶液20mL に硫酸を加えて酸性にした のち、0.10mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO』 水溶液を加えたところ、酸 素 O2 が発生した。このとき、加えたKMnO 水溶液の体積と発生したO2の 物質量の関係を示したグラフとして最も適当なものを後の①~⑤のうちか ら一つ選べ。ただし,MnO』とH2O2はそれぞれ酸化剤および還元剤として次 のようにはたらく。 108 8 5140 2Mm04-502 (mol) 5 H2O2 MnO4 + 8H+ + 5e→ Mn²+ + 4H2O ×2 0.8×10-3 2×10-3m01 mol → O2 + 2H+ + 2ex5 2 ① →101 2×10-3 0.004 0.003 0.002 0.001 発生した02 の物質量(mol) 発生した 02 の物質量(mol) こける とける とける g)とける ⑤ 発生した02 の物質量(mol) 0.004 0.003 0.002 0.001 0.004 0.003 0.002 0.001 8×10-3 0 0 5 10 15 20 加えたKMnOの体積(mL) 5 10 15 20 加えたKMnO の体積(mL) 0 0 5 10 15 20 加えたKMnO の体積(mL) 発生したO2の物質量(mol) 0.004 0.003 0.002 0.001 0.004 0.003 0.002 0.001 発生した02 の物質量(mol) 2×5×10.3=0.8×10.3 U 5 7.5 10 15 20 加えたKMnOの体積(mL) 0 5 10 15 20 加えたKMnO の体積(mL)

半反応式、イオン反応式、化学反応式の違いを教えてください🙇🏻‍♀️

電池の仕組み・電気分解で生じる物質や反応式 これらは脳筋で覚えるしかないですか？ 語呂合わせなどはありますか？

電池 (1) 2種類の金属を導線でつないで電解液に浸すと、イオン化傾向が大きい。 イオン化傾向が小さいほうの金属が「正・負極になって、電池ができる。 (2) 電池の正極では酸化還元反応が負極では(酸化還元反応が起こる。 (3)鉛蓄電池のように,充電によりくり返し使うことができる電池を 名称 電池式 カ〔ボルタ]電池 Zn|H2SO4aq | Cu + 5 [ダンエール] 電池 Zn|ZnSO4ag CuSOC 噴出 [鉛蓄電池 Pb|H2SO4ag | PbO2 + 右欄で、 →は放電時、 充電時の反応 [燃料電池 負極の反応 次電池)(蓄電池)という。 正極の反応 → 解 〕 #[C+コピー Cu ] Zn +[Zn + 2e'] '[ 24+ + 2e Hal 2n+2c- Pb + SO- e-7 PbO2 + 4H + + SO4 +2e ==[ PbS0q +2 ] = "[ 1504 +211201 H2/H3PO4ag(リン酸形) H2 □ 3 電気分解 イオン→単体 ・[2H+20-]O2+ [4FF+fe] 単体イオン (1) 陽極では(酸化・還元反応が陰極では{酸化・還元反応が起こる。 2H₂O 電池と電気分解では 2- (2)水溶液中では,酸化も還元も受けにくいイオンがある。 例 Na+, K+, A13 NO3, SO 水溶液中のイオン 9 WA [正極] 負極 (還元) (酸化) 電流 電源 反応 電極 極板 Pt, C, 陰極 イオン化傾向の小さな金属の 陽イオン (Ag+, Cu2+など) H+ (酸の水溶液) Ag++e [ウ〔Ag] 金属が Cu2+ +2e -I (Cu) 析出 電子 2H+ +2e → オ[H2] Cu, Ag イオン化傾向の大きい金属の 陽イオン (Na+, A13 + など) 2H2O+20[He+20H] (溶媒の水分子が還元される) H2 が 発生 2CI *[el+20- ハロゲン CIIなどのハロゲン化物イオン 陽極 陰極 2I¯ Pt,CH (塩基の水溶液) 40H · I₂+ 2e- (2001407 〕 が生成 (酸化) 電解液 (還元) 陽極 NOSOなどの多原子イオン 2H2O- コ〔12+4+4e-] (溶媒の水分子が酸化される) O2が 発生 He |CI-OHNO SOなど Cu ・サ[ Cutzer (hp) 電極 Cu, Ag の陰イオン Ag -3( Agt + e- 〕が溶解 (3) アルミニウムのようなイオン化傾向の大きい金属単体は解] で製造される。 4 電気分解と電気量 Q=itQF×電子の物質量 (1) i[A] の電流が[s] 間流れたときの電気量 Q[C] は, Q=[it] (1C=1A×1s=1A・s) 当たりの電気量の絶対値をフラン字数 5-065X 10°C/mol 言

これがよくわかりません。 特に、解説の全体で電子が何mol流れるかがそれぞれ書いてあるところが、どうしてその値になるかわかりません。お願いします🙇

10 10 問3 アルカリマンガン乾電池,空気亜鉛電池(空気電池)、リチウム電池の 化学 12/4 放電 における電池全体での反応はそれぞれ式(2)~(4)で表されるものとする。 れの電池の放電反応において、反応物の結果が1kg消費されるときに流れて 電気量のを比較する。これらの電池を、のの大きい順に並べたものはどれ か。 最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、反応に関与 する物質の式量 (原子量 分子量を含む)は表1に示す値とする。 アルカリマンガン乾電池 9 2 MnO2 + Zn + 2H2O 2 MnO (OH) + Zn (OH)2 (2) 空気亜鉛電池 O2 + 2Zn ← 2 ZnO (3) リチウム電池 Li + MnO2 LiMnO2 (4) 0 表 1 電池の反応に関与する物質の式量 物質 式量 物質 式量 MnO2 87 O2 32 32 Zn 65 ZnO 81 H2O 18 Li 6.9 MnO (OH) 88 LiMnO2 94 Zn(OH)2 99 反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる電気量 Qの大きい順 ① アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 > リチウム電池 ② アルカリマンガン乾電池 > リチウム電池 > 空気亜鉛電池 ③ 空気亜鉛電池 アルカリマンガン乾電池 > リチウム電池 ④ 空気亜鉛電池 > リチウム電池 > アルカリマンガン乾電池 ⑤ リチウム電池 > アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 ⑥ リチウム電池 > 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池 -36- (2108-36)

2枚目の空欄のところ、分からないので教えてほしいです。

【実験2】 電気分解を利用して文字を書く 鉄くぎを電極にする ⑥リード線で鉄くぎと直流電源装置をつなぐ (電源は切っておくこと)。 シャーレにろ紙を入れて おく。 ⑦目盛付き試験管に次の3つの試薬を入れ、 それをシャーレに移してろ紙に染み込ませる。 1mol/L 塩化ナトリウム水溶液 ・フェノールフタレイン溶液 ヘキサシアノ鉄(Ⅲ) 水溶液 3mL 2滴 2滴 ⑧直流電源装置の電圧を6Vにし、 右図のようにつないだ 鉄くぎを用いてろ紙上に絵を描いてみる。 その様子を観察する。 [注意] 力を入れるとろ紙が破れるので注意する。 ⑨陽極の鉄くぎを炭素棒に替えて、⑧の陰極で書いた線を なぞり、その様子を観察する。 【実験2の結果】 ・⑧で、鉄くぎで書いた線の様子 [陰極] ピンク [極] 青 ⑨で、陽極の炭素棒で、③の陰極で書いた線をなぞったときの様子 色がうすくなった、消えた

この反応式って何をしているんですか？ 反応式によって何を表そうとしているのか教えてほしいです！

① 表2 主な酸化剤 物質 水溶液中での働き オゾン 03 (酸性 03 + 2H+ +2e- 02 Cl2 + 2e¯ 塩素 Cl2 黄緑色 (気体) 2CI- + H2O (酸性 MnO4 + 8H + 5e¯ Mn2+ 過マンガン酸カリウム KMnO4 赤紫色 淡桃色 (中性) MnO4 赤紫色 + 2H2O + 3e 黒褐色 (沈殿) ニクロム酸カリウム K2C207 (酸性) Cr2O72 + 14H + + 6e 橙赤色 緑色 ③ +4H₂O MnO2 + 40H~ 2C3+ + 7H20 HNO3 + 3H + 3e NO 硝酸 HNO3 +2H20 HNO3 + H+ + e¯ 濃硝酸 HNO3 赤褐色 (気体) NO2 + H2O 熱濃硫酸 H2SO4 H2SO4 + 2H + + 2e → SO2 +2H20 表3 主な還元剤 水溶液中での働き 物質 (例) Na Na+ + e- 陽性の強い金属 Mg Mg2+ + 2e¯ Al A3+ +3e- 硫酸鉄(II) FeSO4 Fe2+ Fe3+ 「塩化スズ (Ⅱ) SnCl ヨウ化カリウム KI 淡緑色 Sn2+ 黄褐色 Sn4+ + e + 2e- 2I¯ 12 + 2e¯ シュウ酸 (COOH)2 (COOH)2 → 褐色 2CO2 +2H+ + 2e ¯ H2S 硫化水素 H2S S +2H+ + 2e¯ 淡黄色 (沈殿) ① 表4 反応する相手によって酸化剤にも還元剤にもなる物質 物質 水溶液中での働き 二酸化硫黄 SO2 酸化剤 SO2 + 4H+ + 4e → S 淡黄色 (沈殿) + 2H2O 還元剤 SO2 +2H2O → SO4 + 4H + 2e¯ 過酸化水素 酸化剤(酸性) H2O2 +2H+ + 2e 2H2O H2O2 還元剤 H2O2 02 + 2H+ + 2eT

酸化還元反応におけるIと S原子の酸化数の変化をそれぞれ教えて下さい。

この反応におけるヨウ素 (I) と 硫黄 (S) の酸化数 の変化を確認します。 反応式: I2 + 2S₂O¾³¯ → 2I¯ + SO²²¯¯¯

高校2年化学です。 ここに書いてあるような問題の 「化学反応式を書きなさい。」 と問題で出た場合、酸化還元反応の時は半反応式で考えると思うのですが、酸化還元反応か、そうじゃないかはこの問題文を見ただけでは判断出来ないような気がするのですが、どうするのでしょうか。😢 それと、... 続きを読む

第3編 知 気体の発生 次の(1)~(7)の操作で発生する気体 (水蒸気を除く)の分子式を記 × 225/ せ。 また、それぞれで起こる反応について,酸化還元反応ならA, 弱酸が遊離する酸化 還元反応ではない反応ならB, 弱塩基が遊離する酸化還元反応ではない反応ならCと答 えよ。 (1) 銅に濃硝酸を加える。 (2) 銅に希硝酸を加える。 (3) 酸化マンガン(IV) に濃塩酸を加えて加熱する。 (4) 硫化鉄 (Ⅱ) に希塩酸を加える。 (5) 銅に濃硫酸を加えて加熱する。 (6) 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混ぜて加熱する。 (7) 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 例題 37 226 気体の特徴と捕集 知 それぞれ(ア)~(カ)から選べ。 紙を青く変

左が問題で右2枚が答えです。 赤線部のようにわかるのは何故ですか？🙇🏻‍♀️

[知識 178. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnOとヨ ウ化物イオン I はそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 MnO +8H++5e → Mn² + + 4HO 1→12+2e- (1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2)充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.1 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何molか。 [宇験] 論述