pHの計算の問題です！ Ⅱの問題の立式が分からないんですが、（水素イオン）－（水酸化物イオン）をしてますけどどうしてそうしてるんですか？ 水素イオンから水酸化物イオンを引いてるということは水素イオンの方が多いと分かってるからですか？問題文を見ても水素イオンの方が多いようには... 続きを読む

第34問 pH計算 0.100 mol/Lの塩酸 25.00mL に 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。 I この実験について次の問に答えよ。 ただし, 水酸化ナトリウム水溶液の1滴を0.05mL とする。 ✓ 問1 中和点の1滴前のpHを整数で求めよ。 ✓ 問2 中和点の1滴後のpHを整数で求めよ。 J3 (dom).com Ⅱ濃度不明の塩酸500mLと0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLを混合し たところ, 溶液のpHは2.0 であった。 塩酸の濃度 (mol/L) として最も適当な数値を, 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし、溶液中の塩化水素の電離度を1.0 とする。 ① 0.010 ② 0.020 (3) 0.030④ 0.040⑤ 0.050 (I 芝浦工大 ⅡI センター試験)

どういうことですか？ 教えてください🙇‍♀️

91. 反応の量的関係 Mg + 2HC1 マグネシウムに塩酸を加えると次式の反応が起こる。 MgCl + H2 加えた塩酸 発生した気体 マグネシウム 1.2gと塩酸の反応について, 加え た塩酸の体積 [mL] と発生した気体の標準状態に おける体積 [mL] の関係を表にまとめた。 (1) マグネシウム1.2g と過不足なく反応する塩酸は何mLか。 (2) 加えた塩酸のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 100mL 50.0mL 44.8mL 89.6mL 150mL 112mL 200mL 112 mL KARONEN PLUS$0 <V† JEL mL & Im PIJRADEN - KA mol/L

mol濃度のところです ⑵と⑶の解き方を途中式つきで 教えていただきたいです🙏

(1) 水酸化ナトリウム NaOH 1.0gを水に溶かして 100 mL の溶液にした。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (2) スクロース C12H2211 3.42gを水に溶かして 200mLの溶液にした。 こ のスクロース水溶液のモル濃度を求めよ。 また, この水溶液 10.0mL中 に含まれるスクロースの物質量を求めよ。 (3) 1.00 mol/Lの塩化ナトリウム NaCI (式量 58.5) 水溶液20.0mL中に含 まれる NaClの物質量と質量を求めよ。

この画像の右下の部分ではOH-とH+のmolを求めているらしいんですけど、そうなると×100/1000ではなく×1000/100な気がします。 どうでしょう。教えてください。

0.10mol/LのH2SO4 100mLにNH3を何mlか吸収させた. 残った H2SO4を 0.20mol/LのNaOHで滴定すると、20mL要した. s H2SO4 -NaOH NH3 CH (H+) 20 Xx+ 0,20 * 1000 x | NH3 NaOH || H2SO4 100 1000 0,10 x X 2 2005!

同じ温度で水溶液中の水素イオンと水酸化物イオンのmol濃度の積はなぜ一定なのでしょうか。 水は25°で1Lに水素イオンが10^-7mol，水酸化物イオンが10^-7molあり、イオン積は10^-14になります。ここに0.1molのHClを加えるとイオン積はさっきより増える気... 続きを読む

mol沸点上昇[k・g/mol]の意味がわかりませんこの単位からどのような意味を表しているのですか？

5mol/Lの塩酸中のOH-のmol濃度とpHの求め方教えてください。

逆滴定の問題です。どうして100mlにうすめてから10mlとると×10/100になるのか分かりません。もともと10mlのものが10倍の体積になったのでモルは1/10倍となって、そこから10mlとったので×10/1000と考えたら違っていました。どなたか考え方を教えてください。

夏 逆滴定 あるタンパク質を分解して発生した アンモニアを, 1.00mol/Lの希硫酸 10.0mLに吸収させた。 反応後の溶液 を正確に100mLにうすめ, その10.0mL を, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液で滴定したところ, 8.50mLを 要した。 タンパク質から発生したアン モニアの物質量は何mol か。 はじめの希硫酸に含まれていた水素イオンは 10.0 ( 2 x 1.00 x -) mol 1000 このうちアンモニアとの中和で残った物質量の 10.0 を水酸化ナトリウ 100 ムで中和したから, 発生したアンモニアの物質量をx 〔mol] とすると,次 式がなりたつ。 10.0 10.0 8.50 {( 2 × 1.00 × mol-x}x = 1 × 0.100mol/Lx 1000 100 1000 x = 1.15 × 10-2 mol 答 1.15 × 10-2 mol 実験で発生させたアンモニアの気体を, 0.200 mol/Lの希硫酸100 mL に 吸収させて完全に反応させた。 残った硫酸を2.00mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で滴定したところ, 7.50mL を要した。 吸収されたアンモニア は標準状態で何Lか。 2節 酸と塩基・ 159 241.0x20mol MO メチルオレンジを用いた滴定 NaOH L

モル濃度の計算で、まるで囲んであるところの意味がよくわかりません、。教えてくださると助かります（ ｉ _ ｉ ）

する 2.5mol/Lの水溶液20mL を250mLのメスフラスコに採取し、純水でメスアッ 何モル濃度になるか。 20 (5×1000)× 1000 250 0.4 mol/L 3.0.5mol の溶質に純水を加えて溶解し、 200mLとした溶液は何モル濃度か。 0.5× 1000 200 =2.5molル

(2)で濃度を求める時にSO4 2- のmolは使わないのは何故ですか？ 硫酸銅(2)水溶液の電気分解についてです。

168. 硫酸銅(Ⅱ)水溶液の電気分解● 硫酸銅(IⅡ)水溶液 100 mL をとり,白金を電極として1.0Aの電流を通じたとこ ろ,すべての銅(Ⅱ)イオンを銅として析出させるのに 32分10 秒間必要であった。 ((1)新出した銅は何gか。 (2) 最初の硫酸鋼(Ⅱ)水溶液の濃度は何 mol/L か。 (3)陽極で発生する気体は何か。 また,それは何 mol か。 (4) 電気分解終了後の溶液中には, 何イオンが何 mol含まれているか。 (5) この電気分解の反応を1つにまとめた化学反応式を記せ。 (6) 両電極を銅として電気分解すると, 硫酸銅(IⅡ)水溶液の濃度は, 電気分解の前後 どのように変わるか。 Pt 硫酸鋼(I)水溶議