Question

ねこ

pHの計算の問題です！
Ⅱの問題の立式が分からないんですが、（水素イオン）－（水酸化物イオン）をしてますけどどうしてそうしてるんですか？
水素イオンから水酸化物イオンを引いてるということは水素イオンの方が多いと分かってるからですか？問題文を見ても水素イオンの方が多いようには見えなくて...
教えて下さい🙇🏻

第34問 pH計算
0.100 mol/Lの塩酸 25.00mL に 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。
I
この実験について次の問に答えよ。 ただし, 水酸化ナトリウム水溶液の1滴を0.05mL
とする。
✓ 問1 中和点の1滴前のpHを整数で求めよ。
✓ 問2
中和点の1滴後のpHを整数で求めよ。
J3 (dom).com
Ⅱ濃度不明の塩酸500mLと0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLを混合し
たところ, 溶液のpHは2.0 であった。 塩酸の濃度 (mol/L) として最も適当な数値を,
次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし、溶液中の塩化水素の電離度を1.0 とする。
① 0.010 ② 0.020 (3) 0.030④ 0.040⑤ 0.050
(I 芝浦工大 ⅡI センター試験)

第 34 問)
Ⅰ 問1
解説
I 中和点に達するまでに滴下した水酸化ナ
トリウム水溶液の体積をmLとすると,
25.00
(L) x1
1000
HCI が出す H+ の mol
0.100 (mol/L) x
問2 10Ⅱ ③
=
X
0.100 (mol/L) ×
1000
NaOH が出す OH の mol
X = 25.00(mL)
問1 中和点の1滴前のとき、 多く含まれて
いるのは水素イオンH+であり, その物質量
は,
0.100(mol/L) x -(L) = 5.0 x 10 (mol)
0.05
1000
濃度は,
溶液中の水素イオン濃度[H+]は, 混合水
溶液の体積が25.00 + 24.95 = 50mL) より,
1000/1
50 L
-6
[H+] = 5.0 x 10 (mol)×
1037
間1
(L)x1
= 1 × 10-¹ (mol/L) pH = 4
解 中和点の1滴前での溶液中の水素イオ
HCI
Nao H
24
25.00
[H+]=(0.100(mol/L) × (L) x 1
1000
HCI が出す H+ の mol
24.95
-0.100 (mol/L) x
1000
L NaOH が出す OH の mol
25.000 24.95 (1)
≒1.0 × 10 (mol/L)
pH = 4
問2 中和点の1滴後のとき, 多く含まれて
いるのは水酸化物イオン OH であり,その
物質量は,
・ (L) x 1
0.100 (mol/L)× (L) = 5.0×10 (mol)
0.05
1000
溶液中の水酸化物イオン濃度[OH-]は、
混合水溶液の体積が 25.0 + 25.05≒50(mL)
より.
-6
[OH-] = 5.0 x 10 (mol) ×
= 1.0×10^(mol/L)
1000/1
SON 250 L
Hai xs04
解
中
定曲
正
よび
滴定
酢
より
する
TC
よ
の電
[F
第3
(a)
(c)

[H*] =
K
[OH-]
1.0 × 10-14
1.0 × 10-4
= 1.0 × 10-¹0 (mol/L)
pH = 10
Ⅱ pH = 2.0 より。
[H]= 1.0 x 10-2(mol/L)
求める塩酸の濃度をmol/L とすると,混
合後の溶液中の水素イオン濃度は,
500
[H+] = (x (mol/L) x (L) x 1
1000
HCI が出す H+ の mol
500
1000
- NaOH が出す OH+ の mol
1000
-0.010 (mol/L) X
(+/-)
500 +500 L
= 1.0 × 10-2(mol/L)
x = 0.030 (mol/L)
(L) X 1)

理論化学 ph 酸塩基 中和

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

問題文を見ても水素イオンの方が多いようには見えなくて...
＞見えなくても、pH2だから、酸のH+が塩基のOH-より多くなる。

中和は、酸性と塩基性を混ぜ、塩と水ができること。酸と塩基のモルが等しくなること。

もし、酸と塩基を混ぜ、中性なら、pH7になるはず。それが2になった訳だから酸性の物質のmolが多いということ。中和は、酸mol=塩基mol。pH2だから、塩酸のmolが水酸化ナトリウムmolより多いはず。

だから、塩酸mol-水酸化ナトリウムmolを引く。塩酸の価数×mol濃度×体積から水酸化ナトリウムの価数×mol濃度×体積を引くと［H+］molが出る。500mLずつ入れたから合計1Lで計算し、H+のmol/Lが出る。

塩酸の濃度をxとしていたら、pHが2だから、［H+］=10^-2になるよう計算すればxは求まる🙇

ねこ

わかりました！ありがとうございます🙇🏼‍♀️

🍇こつぶ🐡

いえいえ。
この、酸性と塩基性を混ぜる問題はよく出題されますから、しっかりマスターされて下さい🙇