炭酸がH+とHCO3-に分解されるのでこの2つの濃度は等しくないといけないかと思ったのですがなぜ異なる濃度なのか教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

9 11 Bq 血液のpHは 7.40 ±0.05 に維持され, その変動はきわめて少ない。 血液中で緩衝作用を示 すものに炭酸と炭酸水素塩の組み合わせがある。 以下の問1,2に答えよ。 ただし,炭酸の第 一電離定数は次の値を用いよ。 また, 10g102=0.30, 10g103=0.48 を用いよ。 [H+] [HCO3-] -6.10 [H2CO3] = 10 mol/L ←③最初に 怖れたの のうで?? 問1 血しょう中の炭酸濃度を0.00125mol/L, 血しょうのpHを7.40 としたとき,血しょう 中の炭酸水素イオン濃度は何mol/Lか。 有効数字2桁で記せ。 世動し始

解き方を教えて欲しいです。

Lを, 5.0Lの容器に入れて77℃にした。酸 混合気体の全圧を求めよ。 | 類題 3b 窒素 5.6g と酸素 3.2g をある体積の容器に入れて温度を27℃に保った ところ, 全圧が 3.0 × 10 Pa になった。 窒素の分圧はどれだけか。 また, 容器の体積は何Lか。 ただし, 気体定数を 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 -1662 ボイルの法則 -1787 シャルルの法則 1790

高2数Ⅱの問題です。 答えがあっているか確認してもらいたいです。

問題1 次の点と直線の距離を求めよ。 3x-2+1=0 (1) 点 (1,2)、 直線 2x-y-5=0 12-2-51 d= 54+1 45 F (2) (2,3) 直線 y=3x+1 d: 1-6-3+11 8 √9+1 4 Jro 問題1 次の円の方程式を求めよ。 (1) 中心 (1,-2) 半径3 (x-1)+(y+2)=9 (2) 中心 (-3,5) 半径 √6 (x+3)+(2-1)=6 (3) 中心 (0,-1)、 半径1 (4) 中心 (0, 4)、半径22 3 (3) 原点、 直線3x+4y-12=0 -3x-2y+6:0 3 (4) 点(-1,-3)、 直線 y=-- +3 x2+(2+1)=1 x+(2-4)= d= 1-121 d=13+6+61 15 √9+16 ↓+4 JL3 12 ITSTZ 5 (5) 中心が原点、 半径5 13 (6) 中心が原点、 半径√3 x2+y2=25 x2+2=3 問題2 点 (-2,3) と直線3x+4y+c=0 の距離が2となるとき、 定数 c の値を求めよ。 2 = 1-6+12+01 √9+16 16+01 5 10= 164c/ -6 土 10=6+c C=-16,4 問題2 次の円の中心と半径を求めよ。 (1) (x-2)^+(y-3)²=4 (2,3) V=2 (2)(x+3)2+y^= 16 (-3,0) r=4 問題3点 (6,2) と直線x-2y+c=0 の距離が√5 となるとき、 定数 c の値を求めよ。 (3) x2+(y+1)=2 (4)x2+y^2=5 ±5 = 2+ c 16-4+cl √1+4 (0,-1) C=-1,3 (0,0) 2=57 12+01 5= 12+Cl

（4）教えてください🙇🏻‍♀️

次の実験を行い、その結果を表にまとめた。 あとの問いに答えなさい。 (島根) [実験 〕 1 水酸化ナトリウム水溶液4cm を試験管にとり、 BTB溶液を数 滴加えて、色の変化を観察した。 ①の試験管に塩酸2cm を加えて、 色の変化を観察した。 ②の試験管に、さらに同じ塩酸を2cmずつ加えていったときの色の変 化を観察した。 予想正答率です。 め (7点×4問) 完 (1) アルカリ 成 (2) NaOH+HCl → H2O + Nacl (3) ア 思 操作 操作2 操作3 加えた塩酸の合計量〔cm²〕 0 2 4 6 8 10 水溶液の色 青色 青色 緑色 黄色 黄色 黄色 (1) 次の文の ■ にあてはまる言葉を書きなさい。 イオンの数 思 ①の結果から、 BTB溶液を加えたとき、 水溶液の色が青色に変化した ことから、 水酸化ナトリウム水溶液は 性であることがわかる。 2 4 6 8 10 加えた塩酸の量[cm3] (2) 水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えたときに起こる化学変化を、化学 ヒント・ 反応式で表しなさい。 じく (3)加えた塩酸の量を横軸に、 水溶液中のイオンの数を縦軸にとったとする と、ナトリウムイオンの数を表すグラフはどのようになるか。 次のア~エ から選びなさい。 アイオンの数 イイオンの数 エイオンの数 ウイオンの数 ちゅうわ えん (3) 水酸化ナトリウム水溶液 と塩酸の中和でできる塩は、 水中ではイオンに分かれて います。 (4) 中和では、 水素イオン1 個と水酸化物イオン 1個か ら、水分子1個ができま す。 246810 加えた塩酸の量〔cm3] 0246810 0246810 '02 4 6 8 10 加えた塩酸の量 [cm3] 加えた塩酸の量 [cm3] 加えた塩酸の量 [cm3] (4)(3)と同じように水素イオンの数を表すとどのようなグラフになるか。 加 かいとうらん えた塩酸の量が10cmになるまで解答欄に作図しなさい。 ただし、縦軸 のは、最初に存在するナトリウムイオンの数を表している。 [東

マーカーのところがそうなる理由を教えてください。

5・6 (火) もちろん指数関数も2次関数に関連させるものが多いです。 これはちょい難か!? を実数とし、f(x)=4*-a2x+1+α+α-6とおく。 このとき、以下の間に答 えよ。 (1) f(x) =0を満たす異なる2つの実数xがあるようなαの値の範囲を求めよ。 (2) f(x) =0を満たす実数xが1つもないようなαの値の範囲を求めよ。 tata-6=0 (1)47-a.2x+1 (2x)-2a.2x+a2+a-6:0 t2:zattazta-620_ 2%とおと 判別式になればよいので、 (1)これをg(t)=tz-zattazta-6とおと. f(x)=0が異なる2つの実数解を もうとき、g(c)=0は異なる2つの正解を もてばいい。 g(t) =f-a)+a-6 だから YA a-b a. Ta-6 <0 CUD 軸x=ao…② g(0)=azta-670…③ を満たせばよい。 Đ = a² a² -α + 6 70 4 a-6se 6/8 (2)判別式日<Oとなればよいので、 (1)の計算を生かし、 日 = ~ a + 6 < 0. α-670 079 ①はac6…① ③は(a+3)(a-2)70 ふ ac-3 ①②③より、 -3 2ac6 2ca. いく ③ 2 10 6

この3つ教えてほしいです

(2) 2|x+1|-|x-3|=2x

青線の式から青丸の数になるのはどうしてですか？

(2) -2x²-4x-6=-2(x²+2x)-6 グラフ 値 =-2(x²+2x+12–1²) — 6 また、最大-2{(x+1)-12}-6_ =-2(x+1)2-4 (3) 2x²-3x+1=2(x² 32\+1

この問題で青い印が着いているところの座標を求めたいのですが、赤い式のxに0を代入しても−1が出てきません

こは (2)-x2+3x-1 J = =-(x2-3x)-1 =-x-3x+(1/2)+(2)-1 -10> ゆえに (12/24) 32 y= XC + 4 1 よって, グラフは右の図のよう 2+4 符号に注意しながら変 Job 点(1+3. 「グラフは上に凸。 に注意 5 になる。 3 また,軸は直線x= 0 2 132 30=x (2) x 2 3 5 頂点は点 2 4 (a)

解説問3の平衡は元々はほとんど左によっているのがどこからわかったのか教えて頂きたいです。それと、HClを入れると平衡が左によるというのはH3O+のHが増加するからという認識で良いのでしょうか？ 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

13-5 【復習問題】 弱塩基の電離平衡, 加水分解 0.10mol/Lのアンモニア水10mLを0.10mol/Lの塩酸で滴定したときの滴定曲線は 図のようになる。 pH 11 9 クト 3 滴定曲線から, 滴定の終点前後ではpHが大きく変化していることがわかる。 塩酸を 10.10mL滴下したときの溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、このときの溶液 の体積は近似的に20mLと考えてよい。 3 5 1 0 2 4 6 8 10 12 滴下した 0.10mol/Lの塩酸の体積 [mL] 以下の設問において、必要があれば、次の数値を用いよ。 アンモニアの電離定数: Kb = [NH〟] [OH] [NH3] =2.0×10mol/L 水のイオン積:Kw= [H+] [OH−] =1.0×10-14 (mol/L)2 log 10 2=0.30 ○ 問1 滴定開始点の溶液(0.10mol/Lのアンモニア水)のpHを小数第2位まで求めよ。 *問2 滴定曲線から滴定の終点(中和点)の溶液のpHは約5で,弱酸性であることがわかる。 これは,次式に示す塩化アンモニウムの加水分解が起こるからである。 NHC1→NH + + CI NH4+H₂ONH3 + H3O+ 後者の可逆反応の電離定数は次式で表される。 ただし, H3O+ は H+ と表記した。 Kh= [NH3] [H+] [NH&+] 次の(1)~(3)に答えよ。 ただし, 滴定の終点における溶液の体積は20mLと考えてよい。 (1) 滴定の終点における溶液の塩化アンモニウムの濃度を Csmol/L とする。 滴定の終点 における溶液の水素イオン濃度を Cs と Kh を用いて表せ。 (2) Kh をKb と Kw を用いて表せ。 (3)滴定の終点における溶液のpHを(1),(2)の式を用いて計算し、小数第2位まで求めよ。 -142-

数学　関数 画像の赤線の-1はどこから出てきたのか教えていただきたいです。

【6】0≦x≦πのとき,関数y=√3 cosx-sinx+1の最大値、最小値の組 合せとして正しいものを,次の①~⑤の中から一つ選べ。 √3+1, ① 最大値 √3 +1, 最小値 - 1 ② 最大値 √3 +1, 最小値0 (3) 最大値√3+2 最小値-2 ④ 最大値√3+2, 最小値 - 1 ⑤ 最大値 √3+2, 最小値0 5 (☆☆☆0000)