⑵どうやって考えるんですか？？

時5出 元素の周期表 移略をいくつかに区切ったもゃのでぁる。 Eべてあるか。 2) 図の避の領】 いて, 原子の電子配置の特徴と生 るイオンの人f (3) 次の元素群は (a) ア/ Py ) 図は。 元来の周期到の第 6 周期までの 29,30 9 元素の周期表では, 元素を何の大に ワ | 1 ク|ケ 緊。(のの領域の元素につ 還 還 カ 数と種類を示せ。 ーーののどの領域に該当するか。 該当する領域すべてをあげよょ。 カ リ 金属元素 (b) 貴ガス元素 (c) 非金属元素 (d) 典型元素 元素の周期表は, 元素を原子番号 順に 典型元素…1, 2, 12て18 族元素 人) 性質の似た ものが縦の 遷移元素.… 3 11 族元素 SIに) に組んだ表である。 アルカリ金属元素.…Hを除く 1 族元素 の 2 オ, カの領域の元素 アルカリ土類金属元素.…Be, Mg を除く 2 族元素 は金属元素, ア, キ, ク, ケの領 _ 八ロゲン元素…17 族元素 域の元素は非金属元素である。 中ガス元素.…18 族元素 列に 1) 原子番号の』 頁 (2) 避) : 最外殻電子 (価電子) が 2 個, 二価の陽イオン ⑫) : 最外有帝 革子 (価電子) が 7 個, 一価の除イオン 仔MM(c) アキ, ク, 2000芝浦他所2W0NW 70200 (3) (4) イ

この(2)って、鉛でもいけませんか？

PPTI Ag。銀は濃硝酸に NO。 を発生 ののこり, 例題 104 須移金属の推定 医科 (!) Feを含む水溶溢は淡緑色を 示す。よって, 金属 A は鉄Fe。鉄は水素 よりイオン化傾向が大きいので, 希塩酸に 溶けて水素を発生する。 Fe + 2HCI 一ヶ FeCl。 + H。 淡緑色の Fe” は CL などの酸化剤によっ て酸化されて, 商神色のFe"に変化する。 (9 希訪酸に浴けず濃硝酸に溶けるのは, 水 素よりイオン化傾向の小さきい CuかAB |人本で生じる自公沈殿はABCI。 よって, 次の文中の過移金属 AB, Cの名称を記せ。また, 下線部を化学反応式で表せ。 (!) 金属人は. 希塩には気体を発生して溶け,淡緑色の水溶液になる。 この水溶液に塩素を通じると, 商揚色の水溶液に | : (④ 開化鑑(Il) ⑮ 酸化鑑(1) ⑨ 緑青 なる。 | (2) 金属Bは, 希硫酸には溶けないが. 渡硝酸には気体を発生して溶ける。 | 。この水溶液に氏本を加えると、自公の沈度を生じる。 | (⑬) 金属C を空気中で加熱すると, 黒色の化合物を生じる。 | ぁこの化合物に希硫酸を加えると, 青色の水溶液が得られる。 して溶け 同時に AgNO。が生成する。 (⑬) CTを含む水溶液は青色を示す。 よっ て, 金属では銅Cus鋼を空気中で熱すると. 是色の酸化鋼(L)CuO 化する。これ は井共性酸化物なので. 酸とは中和反応に より溶解し,、硫酸鑑( D) を生成する。 CuO + HiSO」一+ CuSO, + HIO 世業婁 A:作 B銀CE全 : ① 2FeCL + CL 一 2FeCl ?② AgNO + HCl一* AgCI + HNO。 ③CuO + HSO,一CuSO, + HO

答えを教えて下さい！

| 世玖 を叫材とした入試問題 田 水来化合物の沸点 右図は 14 族か5 17 族元素の水素化合物について, である。 これを見て, 次の問いに答えよ。 (広島大) ⑬⑪ 14族元素の水素化合物の沸点は, 分子量が大きくなるほと高くなる傾向にある。 その理由を説明せよ。 ② 14族元素の水素化合物に比べて, 15ご17 族元素の水乏化合物 (NH。 Hb0, を<く) は, 分子量にさほど差がはいにもかかわらす, かおり高くなっている。その理 申を説明せよ。 沸点と周期の関係を示したもの 3 うち。 NH。 Hz0, HF はそれぞれのグループの中 1であるにもかかわらず。 高い沸点を示している。その理由を説明せよ。 NE Iの売点を比較すると。 水の方がかなり高い。これはHFの方が HO よりも分子量が大きく。また, 1本あたり SHの方が強いという事実とは矛盾するが, それでぞれの。1 分子あたりの水素結合の数の違いで説明できる。 水はこ の形成に由来して, 数々の特異な性質を示す。 たとえば。 大きな蒸発二と融解将および比府。 表面張カ, 縛フ>素原子と酸来原子の性質の違い(に其づいて説明せよ。 0がわかるように, Hx0 とHF の水素結合のようすをそれぞれ図示せよ。 ただし, 共有結人は実線 水結 形成しない。 この理由を説明せよ。 還塩化ナトリウム水溶液における Na*, Cにの周囲に存在する水分子のようすを| KBよ。また, この

センター試験に近い形で作られておりもうどうしようもなくなってしまったので皆さんのお力を貸してください。

3年生物(文系)【化学基礎分野】2学期期末考査 2019.11.28 必要があれば、 以下の値を用いなさい。 は 2 C 12 N 14 JOTT6 F 19 Na 23 CI 35.5 K 39 アボガドロ定 6. ) 1 次の問に答えよ。 。 (1)単体と化合物に関する記述として誤りを含むものを次の① ⑤のうぅ ら 計 ッ ーー ちから一 ④単体と化合物はいずれも純物質である。 ~ ②同じ元素からなる単体で、 性質の異なる物質を互いに同素体という、 ダイヤモンドとフラーレンは互いに同素体である。 We ④化合物は 2 種類以上の元素からできている物質でちる。。 塩酸は化合物である。 uio GeW te (2)次のアーエのうち、 ナトリウムイオンと同じ電子配置をとるものはどれが、。⑪①ー⑥のうちか ら一つ選べ。 リチウムイオン マ)酸化物イオン 〔ウ アルミニウムイオン エ カウムイオン メ ⑰ア、イ の②ア、エ YY、ウ ④ウ、エ @アコウミエGL2NS (3) 元素に関する記述として誤りを含むものを次の①ー⑤のうちから一つ選べ。 ①周期表で第 3 周期までの元素は、 すべて典型元素である。 めHをのぞく 1 族元素を、アルカリ金属元素という ③14族元素は、すべて非金属元素である ⑧イオン化エネルギーの小さい原子は、 電子を失って陽イオンになりやすい。 ハロゲン元素の原子は、 1 個の電子を受け取って、 1 価の陰イオンになりやすい。 結晶と化学結合に関する記述として正しいものを、 次の①…⑤のうちから一つ選べ。 人ル由は無李性分子なので、 Cニ0結合に極性はない。 管硫酸マグネシウムの結晶は、強いカを加えても割れにくい。 ③ヨウ素分子の原子問の結合は共有結合である。 (は3 がる性質があり、 これを延性という。 II それぞれのケイ素原子が 2 個の酸素原子と結合してい る。 "ンー⑤のうちから一つ選べ。 の形が正四面体であるものを、 次の①ー⑤のう ] Ok の二酸化炭素 ③アンモニア ④窒素 ⑤メタン た。 また、 水溶液人

3で、4つの極性ってどういうことですか？ 正四面体構造で打ち消し合うって言うのがよくわかりません。 良かったらお願いします。😭🙏😞

7 旅元素 部に よる記述として下線 をのもの Fの⑩~-@のうち から一つ避べ [Le 院和 L⑩ ごーッ Ok- とDi @ 第3~5 周期の同じ族の水素 のは, 分子間に ンデルン ⑱ 同一周期の中で14族2 t 人分子であるためである 1 @⑳ フッ化水素の沸点が間 くはたらくためである。

教えてくださいー

[5】 図3は、14族, 16 族および 17 族の水素化合物の沸点と、 周期表の周期の関係を示したものである。 (1) アーウのグラフは何族に該当するか。 (2) ア, イの水素化合物の中で、 2 周期の沸点が著しく高い。 ①この理由を 15 字以内で書きなさい。 ②2周期を除いて、沸点は周期の増加とともに高くなって いる。 この理由を、「分子量」・「分子間力」の2語を用 いて書きなさい。

最外殻電子ってどのように求めるんですか？

なぜスズは+4の化合物、鉛は+2の方が安定するのでしょうか？ 5p2軌道と6p2軌道のエネルギーで、5p2軌道は5s2でいた方が安定しているということでしょうか？

酸化数 Sn gc 9 ご ョーーテーージ 3 回回回回回罰回回四国田男軸軸反 Pa UI昌暫 思 IPbH 可虹尊 スズ Sn と鉛 PD は, 14族に属 折 和 す両性元素で, 4 個の価電子をもち, 酸化数が+ 2または 4の化合物となる。 スズは 4 の化合物のほうが安定であり, 鉛は2のほうが安定である。 スズSn |性四 銀自色の金属光 沢をもち, 展作・延性に富む。混 った空気中でもさびにくく, 理氏 やはんだなどの合金, ブリキ (表 面を Sn で習った鋼板)として用い 人図30 スズの単体 人図31 スZの利肝 られる。両性元素で, 酸とも強塩基とも反応して H。 を発生する

化学の質問です。おねがいしますm(_ _)m

1つ1つ電子式は覚えないといけないのですか？